高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教案配套课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了放热反应，常见的放热反应，1所有的燃烧反应，4大多数化合反应，5铝热反应，吸热反应，常见的吸热反应，1大多数分解反应，相关概念，1体系等内容，欢迎下载使用。

把释放热量的化学反应称为放热反应。
（2）所有的酸碱中和反应
（3）金属和酸或水的反应
把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
（2）某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应
（3）盐酸和碳酸氢钠，氢氧化钡和氯化铵
例如：C+H2O===CO+H2、
1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
例如乙炔与氧气反应放出热量用于切割金属
我们将试管中的盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。
与体系相互影响等其他部分，如盛溶液等试管和溶液之外等空气等看作环境。
指因为温度不同而在体系与环境之间交换或传递等能量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
许多反应热通过量热计直接测定
①m酸 = m碱 =(50 mL×1 g/mL) =50 g
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421 J = 1.421 kJ
ΔH= －Q放/nH2O= －（1.421÷0.025）= － 56.8kJ/ml
依据： n酸=0.025 ml ， H++OH－ ===H2O
（已知 C=4.18 J/(g℃） ρ稀液≈1 g/mL）
nH2O=0.025 ml
大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml水时，放出57.3 kJ的热量
思考：你所测得的数据不是为57.3 kJ/ml，分析产生误差的原因。
可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
在____溶液中,酸跟碱发生中和反应生成_______水时的反应热。
H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH = -57.3 kJ•ml-1
①弱酸弱碱稀溶液，因为电离吸热，故生成 1 ml H2O放热 < 57.3 kJ②强酸强碱浓溶液，因为稀释放热，故生成 1 ml H2O放热 >57.3 kJ③计量标准必须是生成 1 ml H2O(l)，故写中和热热化学方程式时H2O(l)前系数必须为1
焓变：等压条件下的反应热也可称为“焓变”
焓：与内能有关的物理量
反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；
反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；
当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应
∆H =E(生成物总能量)－E(反应物总能量)
∆H =Σ(反应物总键能) －Σ(生成物总键能)
∆H =E(反应物断裂化学键吸收的能量) －E(形成化学键放出的能量)
1. 1 ml C与 1 ml H2O(g)反应生成 l ml CO(g)和 1 ml H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为∆H= kJ/ml。
2.拆开 l ml H—H键、l ml N－H键、lmlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1ml N2生成NH3的反应热为 ，1ml H2生成NH3的反应热为。
-30.7 kJ/ml