高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了庆典时的烟火，钢铁的炼制，∆H＝，温故知新，一热化学方程式，拓展演练，二燃烧热，C→CO2g，燃烧热的意义，中和热等内容，欢迎下载使用。

学习目标：1．认识热化学方程式的意义。2．正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。3. 正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/ml
不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
热化学方程式: H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/ml 化学方程式 ：H2+C12==2HC1
例1. 在25℃，101 kPa时，1 ml H2与氯气作用生成HC1的反应的热化学方程式。
例2. 在25℃、101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 ml H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ∆H =－241.8 kJ/ml H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) ∆H =－285.8 kJ/ml
3．正确书写热化学方程式的注意事项 ：
(1)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和 ”↓” 。(2)指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101 KPa时进行的反应，可以不注明。 (3)化学方程式的右边必须写上∆H ，并用“空格”隔开， ∆H ：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/ml。(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) ∆H =-98.32kJ/ml
【温馨提示】 1. ∆H单位kJ/ml中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔化学方程式。 2.对于可逆反应中的∆H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。 3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H =－571.6 kJ/ml2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) ∆H = +571.6 kJ/ml
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(kJ/ml)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/ml
例：当1 ml 气态H2与1 ml 气态Cl2反应生成2 ml 气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
而这些书写也是对的！！！
4.应用—— 反应热大小的比较:
(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H2(2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g) == SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) == SO2(g) H2
因为气体变液体会放热，故: H1< H2
因为固体变气体会吸热，故: H1< H2
(3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) == CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) == CO(g) H2
可以设计成：C(s) —CO(g)—CO2(g) ，故： H1<H2
1. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2 +O2 == 2H2 O H = －571.6 kJ/ml B．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(l) H = －571.6 kJ/ml C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) == H2O(g) H =－285.8 kJ/ml D．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(g) H=－571.6 kJ/ml
2. 写出下列反应的热化学方程式（1）1 ml C(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3 kJ的热量（2）0.5 ml Cu(固态) 与适量O2(气态) 反应，生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ/ml
2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) H= － 314 kJ/ml
根据化学反应的情况不同，反应热种可分为：燃烧热、中和热、溶解热等 。
什么是燃烧热呢？是不是物质燃烧所释放的热量就是燃烧热呢？
1. 定义：在 101 kPa时，l ml物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是kJ/ml。
1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
2)燃烧热通常是由实验测得的。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
3)可燃物以l ml作为标准进行测量。
4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
∆H=-285.8 kJ/ml
例1: C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
例2：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。
H2 → H2O（l）
5）生成物一定要稳定，状态要稳定，要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
2.燃烧热和中和热的异、同点：
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
意义：1 ml CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放热890.3 kJ。
例：CH4的燃烧热为890.3 kJ/ml。
CH4 (g) + 2O2 (g) == CO2 (g) + 2H2O (l)
∆H =-890.3 kJ/ml
那么应根据什么标准来选择燃料呢？
根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
1.根据化学反应的情况不同，反应热可分多种，例如＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等，其中以跟燃料品质相关的＿＿＿实际应用较广。
2. 燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
提示:在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好的燃料。
3.天然气和液化石油气燃烧的主要方程式依次CH4+2O2==CO2+2H2O，C3H8+5O2==3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
A.减少空气进入量，增大石油气进气量B.增大空气进入量，减少石油气进气量C.减少空气进入量，减少石油气进气量 D.增大空气进入量，增大石油气进气量
3.根据热化学方程式：S (s) + O2 (g) == SO2 (g) ΔH＝a kJ/ml (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S (g) + O2(g) == SO2(g) ΔH=b kJ/ml，则a

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