高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率图片课件ppt

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问题：为什么要研究化学反应速率
表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大。
任务一：如何表示化学反应的快慢？
公式含义：某一时间内化学反应的平均速率。
ml /(L·s)
或 ml·L－1·S－1
mA + nB = pC + qD
分别用一种物质的浓度随时间变化来表示化学反应速率
注意：用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
同一化学反应：mA + nB = pC + qD
v(A) ：v(D) =m ：q
v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) =m ：n ：p ：q （反应器体积不变时）
例：在密闭容器中合成氨的反应: N2+3H2 2NH3，反应开始时N2的浓度为4ml/L，H2的浓度变为12 ml/L，5min后N2的浓度为3ml/L，用N2的浓度变化表示该化学反应速率。
任务二：定量描述化学反应的快慢
△c(N2) = 3ml/L－4ml/L = －1ml/L
v(N2) = 0.2ml/(L·ml)
N2+3H2 2NH3
v(H2) = 3 v(N2)
v(NH3) = 2v(N2)
v(H2) = 0.6ml/(L·min)
v(NH3) = 0.4ml/(L·min)
v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q
思考：如何比较化学反应速率的大小？
（1）换算成同一单位表示。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
不同条件下：mA + nB = pC + qD
例：在密闭容器中合成氨的反应: N2+3H2 2NH3，反应开始时，在不同反应条件下测得化学反应速率如下，其中化学反应速率最小的是（ ）
A. v(N2) = 0.6 ml/(L·min)
B. v(H2) = 1.2 ml/(L·min)
C. v(NH3) = 1.2 ml/(L·min)
任务三：如何测定化学反应？
找与化学反应物质的浓度相关的物理量。
找与该物理量化学变化对应的时间。
选择可观测、易操作的变量
测量化学反应速率的常见方法：1、量气法 2、比色法 3、电导法 4、激光技术法
例：在一定温度下，10mL 0.4ml/L H2O2溶液发生催化分解。测定 0～6min内的化学反应速率。
2H2O2 2H2O2 + O2↑
例：在一定温度下，10mL 0.4ml/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的O2的体积（已折算为标准状况）如表所示（溶液体积变化忽略不计）。0～6min求时段的化学反应速率。
△n /(ml/L) －2.0×10－3 1.0×10－3
－————— =
△n(H2O2 ) V·△t
－2.0×10－3 0.01L×6min
－—————— ≈ 3.3×10－3 ml/(L·min)
任务四：如何用实验法比较化学反应速率大小？
你有哪些方法比较锌粒和1ml/L H2SO4溶液、4ml/L H2SO4溶液化学反应速率大小？
定性描述：生成物快慢，反应物变化快慢
定量测定：生成物快慢，反应物变化快慢
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
c (H+) 、 c (Zn2+) 、V(H2) 、m(Zn)
1、确定变量：硫酸的浓度
反应物：锌粒的表面积、锌粒的质量
2、控制不变的因素：锌粒的表面积、锌粒的质量、溶液的体积、 温度、压强3、测定数据 a. 固定体积测时间？ b. 固定时间测体积？
基于变量控制法测定化学反应速率的思路
测定某条件下的化学反应速率
选择可观测，易操作的变量
测量与反应物浓度相关的物理量