高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控背景图ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了学习目标，合成氨的发展，合成氨的应用，制尿素，制纯碱，制硝酸，制冷剂，合成氨的反应历程，合成氨反应的特点，一压强等内容，欢迎下载使用。
1.知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2.初步掌握应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法。
我国合成氨工业的发展是在20 世纪30 年代开始的，经过几十年的不懈奋斗和发展，我国已经拥有了许多不同流程、不同规模的合成氨工厂。我国目前拥有了一支能够进行合成氨生产的科研等方面的研究技术团队，让我国已成为世界上最大的合成氨生产国，产量约占世界总产量的1/3。
合成氨工业是关系我国国民经济的重要行业，是我国化肥工业的基础，也是传统煤化工的重要组成部分。氨是重要的化工原料，主要用于制造氮肥、硝酸、丁腈橡胶等；氨在冶金、机械加工、电子、造纸等行业用途广泛。
工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1,从速率角度分析,反应需要在较高 (填“较高”或“较低”)温度下进行,而从提高反应物转化率的角度分析,反应需要在低温、高压(从压强和温度方面回答)条件下进行,原因是合成氨的反应为正反应为气体体积减小的放热反应。 
影响因素:(1)增大合成氨反应速率的措施:升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。(2)提高平衡混合气体中氨的含量措施:降低温度、增大压强、增大反应物浓度等。
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知298 K时：ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，ΔS＝－198.2 J·ml－1·K－1。
(1)可逆性：反应为可逆反应。(2)体积变化：正反应是气体体积缩小的反应。(3)焓变：ΔH