化学选择性必修1第一节 电离平衡备课课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡备课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了1定义，①温度，②浓度，③外加试剂，④化学反应，稀释注意，电离方向，先增强后减弱，例题1，表达式等内容，欢迎下载使用。
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡
动；电离平衡是一种动态平衡
定；条件不变，溶液中各种分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变；条件改变时，电离平衡发生移动。
等；V电离=V结合= 0
逆；弱电解质的电离是可逆的
一、弱电解质的电离平衡
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：温度、浓度、外加试剂
加入含有弱电解质离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。（同离子效应）
电离过程是吸热过程，越热越电离
加水稀释促进电离，即越稀越电离
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动
A、浓溶液的稀释（如稀释冰醋酸）：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度 　　__平衡向　　　　__移动，自由离子浓度先_____后　　；
稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 　　　，平衡向　　　　移动，自由离子数目　　；离子浓度　　　　 ，溶液导电能力 。
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度____，而离子浓度始终_____。
0.1ml/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1ml/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
（1）“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　
（2）a、b、c三点中电离程度最大的是____。 电离平衡常数的关系：
例题2：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。
（3）若使c点溶液中[Ac-]、pH值均 增大，可采取的措施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌④加醋酸钠
例题3；（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动， c(H+) ,c(S2-) ;（2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动， c(H+) ,c(S2-) ；（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S） ；（4）若要同时增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取的措施 .
升高温度，通入H2S气体等
1.定义；对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
弱酸、弱碱的电离常数通常分别用Ka、 Kb表示。
H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为：
多元弱酸或多元弱碱的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常数。多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2……多元弱碱的电离比较复杂，因此一般只讨论多元弱碱的一级Kb1
Ka1≫Ka2，因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)或多元弱碱溶液的c(OH－)及比较多元弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
3、影响因素；K只与温度有关，当温度升高时，K值 。
4、意义；在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸性 。
例题4； 书写下列电解质的电离方程式,写出对应的电离常数表达式,多步电离的判断各步电离常数的大小。(1)HClO　(2)NH3·H2O　(3)H2CO3　(4)Fe(OH)3
25℃时,几种弱酸的电离常数
不同温度下醋酸的电离常数
例题5；分析数据，结合实验,得出结论
①相同温度下,不同弱电解质的电离常数不同,即影响电离常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质。
②弱电解质的电离常数受温度的影响,升高温度,电离平衡常数增大。
注意：电离常数大小的比较需在同一温度下进行。
例题7；在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2ml·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 ml·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。
【解】NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：
起始浓度/（ml·L－1 ）
变化浓度/（ml·L－1 ）
平衡浓度/（ml·L－1 ）
0.2－1.7×10－3
c(NH3·H2O)＝(0.2－1.7×10－3)ml·L－1≈0.2ml·L－1
【答】该温度下NH3·H2O的电离常数约为1.4×10－5。
例题8 (1)25 ℃时,在0.5 L 0.2 ml·L-1的HA溶液中,有0.001 ml的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25 ℃时,0.1 ml·L-1的该酸溶液中的c(H+)。