高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡图片ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡图片ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，溶解度的定义，加热浓缩，问题讨论，难溶电解质的溶解平衡，等动定变，图像表示，沉淀本身的性质，向溶解方向移动，特例CaOH2等内容，欢迎下载使用。
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。 （重点）2.了解溶度积的含义及其表达式。3.学会运用溶度积与离子积的关系判断反应进行的方向。
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2.溶解度与溶解性的关系：
注：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
几种电解质的溶解度（20℃)
要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
加入浓盐酸（同离子效应）
（1）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否含 有Ag+和Cl-？
（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
不是，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5ml·L—1时，沉淀达到完全。
AgCl溶解平衡的建立
当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（饱和状态）。
2. 溶解平衡的特征：
1. 溶解平衡的概念：
v(溶解)＝v(沉淀)
温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。
加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动
不同难溶电解质，溶解度有差别。
以AgCl为例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
1. 下列说法中正确的是（ ）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2. 在平衡体系Ca(OH)2(s)≒Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量KCl固体D.加入少量Ba(OH)2固体
2. 溶度积性质:（1） Ksp大小和难溶电解质性质及温度有关，与沉淀的量无关。（2） Ksp反映了电解质在水中的溶解能力。
1. 溶度积(Ksp)：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数。如：MmAn的饱和溶液: Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？
①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2 Qc时，③当Ksp< Qc时，
饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态。
反应向溶解的方向进行，溶液不饱和，若加入过量难容电解质，难容电解质溶解直到溶液饱和。
反应向沉淀方向进行，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡。
3. 在100 mL 0.01ml·L—1 KCl 溶液中，加入 1mL 0.01 ml·L—1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的Ksp=1.8×10-10) （ ）A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101 = 9.9×10-3 ml·L—1
c(Ag+)=(0.01×0.001) ÷0.101 = 9.9×10-5 ml·L—1
Qc =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7 > Ksp
1. 当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使氢氧化钙固体的量减少，需要加入少量的（ ）A. NH4NO3固体B. NaOH固体C. CaCl2固体D. NaHSO4固体
2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是（ ）A.c(CO32-) B. c(Mg2+)C. c(H+) D.Ksp(MgCO3）
3. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( 　)A.Cl-、Br-、CrO42-　　　 B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-