选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡说课课件ppt

这是一份选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡说课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了现象和结论，思考与讨论，动态平衡，可逆过程，内因外因，与离子浓度无关，溶度积的意义，溶度积规则，Q＜Ksp时，QKsp时等内容，欢迎下载使用。

此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？
⑴通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？⑵生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？
难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。
AgCl沉淀的溶解度尽管很小，但不等于0此时溶液中还有Ag+和Cl-。
一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
还记得什么是溶解度吗？
AgCl固体在水中溶解和沉淀过程：
溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl表面进入水中。
沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡：
一定温度下，沉淀溶解成离子的速率和离子生成沉淀的速率相等，固体质量和溶液中各离子浓度保持不变，形成难溶电解质的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡 。
为了保证体系处于平衡状态，必须有未溶解的固体存在。
2.沉淀溶解平衡的特征：
v溶解＝ v沉淀 ≠ 0
达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。
当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。
3.沉淀溶解平衡的表达式：
标明状态：难溶电解质用“s”，溶液中的离子用“aq”，并用“ ⇌ ”连接。
写出BaSO4、Ag2S、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表达式
1 mL 0.012 ml/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010ml/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？
二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp）：
1、定义： 一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。
写出Ag2S、PbI2、Fe(OH)3的溶度积表达式
例2：1 mL 0.012 ml/L NaCl溶液与1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为多少？（忽略溶液体积变化，已知AgCl的Ksp=1.80×10-10）
一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 ml/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
3、影响Ksp的因素：
一般温度越高，Ksp越大。 [Ca(OH)2 除外]
绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 , 温度升高 , Ksp增大。
【思考】分析下表，溶度积与溶解能力有什么关系？
意义：1. Ksp大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
一定温度下，对于相同类型（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)
S(AgCl) ＞ S(AgBr) ＞ S(AgI)
如何从浓度因素定量判断化学平衡的移动方向？
2.不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
通过难溶物的物质的量浓度来比较溶解度。
溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。
想一想：沉淀溶解平衡的角度，怎样解释AgCl饱和溶液中加入Na2S溶液产生黑色沉淀？
例3：AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 ml/LNaCl和0.001 ml/LAgNO3 溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成。
(1)内因： (2)外因：
三、沉淀溶解平衡的影响因素
难溶电解质本身的性质。
升温，大多数平衡向溶解方向移动
[Ca(OH)2 除外]
加入与难溶物含有相同离子的易溶强电解质，平衡向沉淀方向移动，难溶物的溶解度降低。——同离子效应
加入能与难溶物的离子反应的物质，平衡向溶解方向移动。