高中化学第一节 铁及其化合物精练

这是一份高中化学第一节 铁及其化合物精练，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三章 第一节 铁及其化合物  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是(   )A.用KSCN溶液可以检验是否变质B.制纳米时通入的需过量C.制时应将溶液加入饱和溶液中D.生成的反应为氧化还原反应2、(4分)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL（标准状况下）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为(   )
A.2.8 g B.11.2 g C.5.6g D.无法计算3、(4分)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是(   )A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.和的物质的量之比最好应为2：1C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.其制备反应类型不属于氧化还原反应4、(4分)下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是(   )
①过量Fe与氯气在加热条件下反应
②铁丝在硫蒸气中燃烧
③向溶液中通入足量
④铁与溶液反应露置于空气中⑤露置于空气中A.①②③ B.①②③ C.③④ D.①③⑤5、(4分)“价—类”二维图是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是(   )A.X在高温条件下与水蒸气反应可生成Z
B.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C.Y是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料
D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁6、(4分)已知氧化性：。向的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是(   )
A.剩余固体中可能没有铜
B.反应后的溶液中可能含有
C.反应后的溶液中一定含有
D.反应后的溶液中一定含有7、(4分)在含有的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是(   )A.B.C.D.8、(4分)某同学设计如下装置进行铁与水蒸气反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：）(   )A.实验后，装置B中生成红棕色固体
B.虚线框C处应该选择装置甲
C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红
D.实验后，将装置B中的固体溶于稀硫酸，所得溶液中一定含有9、(4分)某学生以铁丝和为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是(   )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②③均发生氧化还原反应
C.实验①中发生的反应是化合反应
D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质10、(4分)草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是(   )A.将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液B.将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO C.分解产物应先检验和CO，再检验D.通过测量反应前后固体的质量，可推断受热后是否分解二、填空题(共30分)11(本题 15 分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为：，若有3mol参加反应，则转移_______mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是____________________（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去，其原因是_______________。（4）铁红是一种红色颜料，其主要成分是。将一定量的铁红溶于160mL5盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测，溶液中无，则参加反应的铁粉的质量为_____。12、(15分)无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水（s）。已知：氯化亚砜（）熔点-101℃，沸点76℃，与水反应可生成和HCl气体。请回答问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用__________（填字母）。A.溶液B.氯水C.溴水D.溶液（3）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是__________。（4）反应D→E的化学方程式为__________。（5）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：__________，设计实验验证是该还原剂将还原：__________。三、推断题(共15分)13、(15分)已知有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是__________(填名称)。(2)写出B的化学式__________D的化学式__________(3)写出由E转变成F的化学方程式__________(4)写出向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是__________。 四、实验题(共15分)14、(15分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_____。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_____。（3）装置E中的现象是_____。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，将所得溶液分成两份。（4）向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____（填序号）。①一定有②一定有Fe③只有④只有Fe（5）用胶头滴管向另一份溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在_____（填离子符号）。
参考答案1、答案：A解析：2、答案：A解析：根据题中信息可知的混合物与盐酸恰好完全反应，并放出，加入KSCN溶液不变红色，即所得溶液中溶质只含，根据的物质的量守恒，可知，即固体混合物中含Fe元素为0.05mol，用足量CO还原也应生成0.05mol Fe，其质量为，A项正确。3、答案：B解析：溶液A中含，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，A正确；可看成，，则和的物质的量之比最好为1:2，B错误；钠的焰色为黄色，滤液中含钠离子，则取滤液进行焰色试验，火焰为黄色，C正确；溶解后加NaOH溶液发生反应：，无元素化合价发生变化，制备反应类型不属于氧化还原反应，D正确。4、答案：D解析：Fe和在加热时生成，与二者的用量无关，①正确；S的氧化性较弱，只能将Fe氧化至+2价，生成FeS，②错误；具有较强的氧化性，能将中氧化为足量，则发生反应，③正确；Fe与发生置换反应，即，④错误；露置于空气中发生反应，⑤正确。综合上述分析D项正确。5、答案：B解析：根据题图可知X为Fe、Y为FeO、Z为、M为、N为、P为含的盐、Q为含的盐。高温条件下Fe与水蒸气反应生成，A项错误；常温下，能与反应生成，即，B项正确；（Z）是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料，C项错误；Q中铁元素为+2价，碱式硫酸铁中铁元素为+3价，因此Q不可能是碱式硫酸铁，D项错误。6、答案：D解析：氧化性：，还原性：Fe>Cu，加入铁粉后，Fe先与反应，该过程中没有固体生成，反应完后，Fe再与反应生成和Cu，故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜，A错误；能和铁、铜反应，则反应后的溶液中不可能含有，B错误；若反应后的固体中有铁粉剩余，则反应后的溶液中不含，C错误；反应后的固体中必有铜，反应后的溶液中一定不含，一定含有，D正确。7、答案：D解析：氧化性：，在含有的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，说明铁过量，将全部被还原，此时溶液中的阳离子为。8、答案：C解析：实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；虚线框C处装置用于检验生成的氢气，氢气密度小于空气，应该选择装置乙，B错误；实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，C正确；实验后，将装置B中的固体溶于稀硫酸，所得溶液中可能含有，若铁粉足量时可能不含有，D错误。9、答案：C解析：实验③得到的是氢氧化铁胶体，是混合物，A项错误；实验②是的溶解，是物理变化，实验③中的反应中无元素化合价变化，两实验均未发生氧化还原反应，B项错误；实验①中发生反应的化学方程式为，是化合反应，C项正确；实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D项错误。10、答案：C解析：
11、（1）答案：32解析：（2）答案：；铁粉、稀盐酸（其他合理答案均可）解析：（3）答案：；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去解析：（4）答案：11.2g解析：12、答案：（1）漏斗
（2）BD
（3）溶液变为红色
（4）
（5）；先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原
解析：（1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）结合图示转化可知A溶液中含，加入氧化剂B得到的C溶液中含，A、C均能引入杂质离子，BD符合题意。（3）晶体溶于水得到溶液，滴加KSCN溶液时，溶液变为红色。（4）结合图示及已知信息可写出D→E的化学方程式为。（5）反应中生成的能将还原为，得到的氧化产物为硫酸盐。可通过实验检验该溶液中含有，即可证明是将还原。检验时取待检液，先加入盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，则证明是将还原。13、答案：(1)盐酸;(2)FeCl2 ;KCl
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：14、答案：（1）（2）防止暴沸（3）黑色固体变红，硬质玻璃管右端有水珠（4）①（5）解析：（1）在硬质玻璃管B中，Fe与水蒸气反应生成，发生反应的化学方程式为。（2）反应前在圆底烧瓶A中投放碎瓷片的目的是防止水加热时发生暴沸。（3）在装置E中发生反应：，因此看到的实验现象是固体由黑色变为红色，同时在硬质玻璃管右端有水珠生成。（4）向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明其中含有，则固体中一定有。若Fe与水蒸气发生反应时铁粉未反应完全，则固体中还含有少量的Fe单质，因此合理选项是①。（5）用胶头滴管向另一份溶液中滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有还原性的，二者发生氧化还原反应，被还原为无色，被氧化为，从而可以证明溶液中存在。