高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精练，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第一章 第三节 氧化还原反应 同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)已知在酸性溶液中易被还原成，氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(   )A. B.C. D.2、(4分)人体内正常代谢可以产生氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用消除人体内的活性氧，则的作用是(   )A.作氧化剂  B.作还原剂C.既作氧化剂，又作还原剂 D.以上均不对3、(4分)下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是(   )A. B.C. D.4、(4分)将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法正确的是(   )A.还原性B.氧化性＞＞C.能将氧化成D.两个反应中均作还原剂5、(4分)下面一系列物质：是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是(   )A.B.C.D.6、(4分)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧。由此判断下列说法正确的是(   )A.可溶于水  B.在反应中化合价降低C.在反应中作还原剂 D.活性氧发生氧化反应7、(4分)在反应中说法正确的是(   )A.氧化剂是  B.氧化产物是C.既体现还原性又体现酸性 D.Mn元素发生氧化反应8、(4分)在海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应，化学方程式为。关于此反应的说法中，正确的是(   )A.在该反应中得到电子 B.该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响C.在反应中体现还原性 D.在反应中被氧化9、(4分)亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是(   )A.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B.在中毒过程中血红蛋白被氧化C.药品美蓝应具有还原性 D.解毒时血红蛋白被还原10、(4分)下列反应中，属于氧化反应的是(   )A.B.C.D.二、填空题(共30分)11(本题 15 分)回答下列问题。（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在中，________的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（），而在盐酸中生成淡绿色溶液（）。则在氯气分子（）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，______的氧化性最强。（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
①该反应中，氧化剂是______，氧化产物是___________。
②当有3mol生成时，有____________mol还原剂被氧化。12、(15分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯，其变化可表述为___KClO3＋___HCl(浓)===____KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋ ___H2O(1)氧化剂是_____，还原剂是____；氧化产物是____，还原产物是_____。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性(3)请配平上述化学方程式。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。三、推断题(共15分)13、(15分)Ⅰ.因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生反应:。（1）上述反应中氧化剂是__________。
（2）根据上述反应,鉴别和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有__________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式:__________Al+__________ +__________NaOH=__________ +__________ +__________。Ⅱ. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。（4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为，溶于强酸生成含钒氧离子（）的 盐。请  写  出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成盐的化学式:     、      。四、实验题(共15分)14、(15分)某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程。预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测其具有氧化性的思路是_______。实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测。（2）实验①利用了高锰酸钾的_______性，该实验中，证明酸性溶液与反应的现象除溶液颜色变浅或褪去外，还有_______。（3）实验②是为了验证的_______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。解释和结论：（4）以上实验可得出的结论是_______。
参考答案1、答案：A解析：结合题干信息可知氧化性：，则反应，中产物能与反应生成和，故A错误。2、答案：B解析：活性氧的氧化性极强，在反应中作氧化剂，用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，表明能将活性氧还原，作还原剂。故B项正确。3、答案：D解析：4、答案：C解析：5、答案：C解析：中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。6、答案：C解析：7、答案：C解析：8、答案：D解析：9、答案：A解析：A、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故A错误；B、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故B正确；C、美蓝解毒就要使转化为，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确。故选：A。10、答案：C解析：
11、（1）答案：①；②；解析：（2）答案：①；②5解析：12、答案：(1)KClO3　HCl　Cl2　ClO2 (2)②  (3)2　4　2　2　1　2(4)2.63解析： （1）中氯元素化合价由+5价降低为中+4价，则氧化剂是，还原产物是；HCl中氯元素化合价由-1价升高为中0价，则还原剂是HCl；氧化产物是，（2）在反应中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，（3）中氯元素化合价由+5价降低为中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故系数为2，系数为1；所以系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为，得到的电子数为，则消毒的效率是的倍数为。13、答案：（1） （2）②⑤（3）10 ；6 ；4 ；10； 3 ；2 （4）；解析： （1）反应中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是。（2）由反应可知，鉴别和NaCl,可选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为。（3）A1元素的化合价由0价升高为+3价，N元素的化合价 由+5价降低为0价，该反应还生成水，由电子守恒及原子 守恒可知，反应为（4）由于是两性氧化物.它既能与碱反应，也能和酸反应，其中与强碱反应生成，即与氢氧化钠反应生成,与强酸反应生成，即与硫酸反应生成。 14、答案：（1）中的O为-1价可以降低为2价，因此可能具有氧化性（2）氧化；有气体产生（3）氧化；（4）既具有氧化性，也具有还原性解析：（1）在化学反应中得电子，化合价降低的物质作氧化剂，具有氧化性，中的O为-1价，处于中间价态，氧元素的化合价既可以升高，也可以降低，故中的氧元素的化合价降低时，体现的氧化性。（2）实验①利用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与发生氧化还原反应，作还原剂，中氧元素的化合价升高生成氧气，故该反应现象为溶液紫色褪去或变浅，同时有气体放出。（3）实验②利用碘化钾中碘元素处于最低价态，具有还原性，验证具有氧化性；向反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘化钾与发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为。（4）实验①证明具有还原性，实验②证明具有氧化性，所以既具有氧化性，也具有还原性。