高中第一节 原子结构与元素周期表精练

这是一份高中第一节 原子结构与元素周期表精练，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第四章 第一节 原子结构与元素周期表  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)氯有、两种天然同位素，Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算的原子百分数是(   )A.25% B.75% C.40% D.60%2、(4分)X原子的核电荷数为a，它的阴离子与Y原子的阳离子的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为(   )A.a+m+n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a3、(4分)下列关于元素周期表（律）的描述正确的是(   )A.在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料B.元素周期表中从ⅠA到ⅡB之间12个纵列的元素都是金属元素C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素D.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大4、(4分)最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于元素周期表中的(   )A.s区、p区、ds区B.s区、p区、d区
C.f区、p 区、ds区D.s区、f区、ds区5、(4分)某元素原子价层电子排布式为，其应在(   )
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族
D.第四周期ⅦB族6、(4分)原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(   )
A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤7、(4分)联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是(   )
A.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
B.国际纯粹与应用化学联合会将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素
C.人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓8、(4分)钚（Pu）是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是(   )
A.Pu是元素周期表中第七周期的元素
B.与为两种不同的核素，互为同位素
C.与具有相同的化学性质
D.原子核中有145个中子9、(4分)元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是(   )
A.铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性
B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料10、(4分)俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是(   )
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期第ⅤA族
C.115号和113号元素都是金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期二、填空题(共30分)11(本题 15 分)下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：（1）写出⑧的原子结构示意图_________。（2）③元素在周期表中的位置是第二周期第_________族。（3）写出②的最高价氧化物的电子式___________________。（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______（填化学式）。（5）⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型____________。12、(15分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二    ④⑤  三①②③   ⑥⑦ (1)在这些元素原子中，金属性最强的是_______________(填元素符号)。(2)单质化学性质最不活泼的元素是_________(填元素符号)，其原子结构示意图为 _________________。(3)①～⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_____________ (填化学式)。(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是 ______(填化学式)。(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式_______________     。(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________。三、推断题(共15分)13、(15分)科学家在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有~ 8种短周期元素,是除氧、钾、钙外的其他大量元素,它们的元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:1. 下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是__________,容易形成共价键的是__________。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列由形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是__________。 A. B. C. D. 3. 均由、、和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是__________(填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是__________。四、实验题14、在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。（1）指出溴元素在周期表中的位置：___________。（2）A中发生反应的离子方程式是___________。（3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________（易溶于，液体呈紫红色）。（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氰元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。（5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________（填序号）。a.的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.的还原性逐渐增强
参考答案1、答案：B解析：Cl元素有两种同位素、，Cl元素的相对原子质量为35.5，
、个数比为3：1，质量分数计算为的质量除以两种同位素、的质量，则，故选：B。2、答案：A解析：设元素Y的核电荷数是b，则阳离子的核外电子数为（b-n），因为X的核电荷数为a，它的阴离子核外电子数为（a+m），因为阴离子与Y原子的阳离子的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n。所以A选项是正确的。3、答案：A解析：A.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，正确；B.ⅠA的H元素为非金属元素，故B错误；C.0族元素既不易得电子也不易失电子，故不是非金属最强的元素，故C错误；D.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大，故D错误；故选A。4、答案：A解析：理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs元素和Fr元素都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属元素是氟，在第ⅦA族，位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，汞的价层电子排布式为，属于第ⅡB族元素，位于ds区。5、答案：D解析：价层电子排布式为的原子核外电子排布式为，其质子数为25，为Mn，处于元素周期表中第四周期ⅦB族。6、答案：C解析：根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，用0族定位法更方便，即根据与该元素原子序数最邻近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是第六周期ⅤA族。7、答案：C解析：根据“位一构一性”关系，由元素在周期表中的位置可推测该元素可能具有的化学性质，A正确；第118号元素Og，是一种放射性元素，在自然界中不能稳定存在，属于人工合成元素，B正确；在过渡元素中可寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，在金属和非金属的分界处可寻找半导体材料，C错误；门捷列夫曾预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓，镓元素与铝元素属于同主族元素，性质相似，D正确。8、答案：C
解析：第六周期最后一种元素氡的原子序数为86，则Pu是元素周期表中第七周期的元素，A正确；与质子数相同而中子数不同，则它们为两种不同的核素，互为同位素，B正确；与质量数相同，但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同，则化学性质不同，C错误；原子核中有239-94=145个中子，D正确。9、答案：A解析：金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金属元素可用于制造农药，B正确；催化剂多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体材料，D正确。10、答案：C解析：95号元素镅、115号元素镆、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
11、（1）答案：解析：⑧为氯元素，原子结构示意图为；（2）答案：ⅥA解析：③为氧元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（3）答案：解析：②为碳元素，最高价氧化物为，电子式为；（4）答案：NaOH解析：⑤为钠元素，⑥为铝元素，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH（强碱）和（有两性），碱性较强的是NaOH；（5）答案：离子键和共价键解析：③为氧元素，⑤为钠元素，钠单质在氧气中燃烧，产物为过氧化钠，产物中所含化学键的类型为离子键和共价键。12、答案：（1） Na   （2）Ar      、 ( 3) (4) (5) (6)解析：(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，表中各元素中，金属性最强的是Na 。(2)稀有气体Ar为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为。(3)①~⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是。(4)④为N、⑤为O ，元素非金属性N<O ，故氢化物稳定性。(5)元素①和⑥所形成的化合物为NaCl ，由钠离子与氯离子构成，其电子式为:。(6)元素①、③的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、 ，二者反应生成，反应离子方程式为: 13、答案：1.B; C; 2.C、D; 3.离子键; 离子键和共价键解析：1. 由元素在周期表中的位置可推知为,为,为,为,为,为,为,为。 非金属性最强的和金属性最强的最容易形成离子键,故选B。非金属元素间易形成共价键,而四个组合中只有碳、氣完全为非金属元素,故选C。
2. 写出各选项所对应的分子,其中和中的氢不能形成8电子稳定结构,只有C、D符合题意。
3. 均由、、、四种元素组成的能相互反应的离子化合物是和,其中相对分子质量为120的为,熔化时破坏的是离子键,电离方程式为;溶于水时破坏的是离子键和共价键: 。14、答案：（1）第四周期第ⅦA族（2）（3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色（4）氯气通入少（适）量（5）bd解析：（1）Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。（2）向A中通入氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴反应的离子方程式为。（3）向A中通入充分反应后，反应生成的可以与试管中的KI溶液反应生成。根据题图，与水不能互溶，且密度大于水，则液体分层，易溶于，则下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。（4）为保证氯气只与反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量。（5）卤素单质的熔、沸点不能作为判断元素非金属性强弱的依据，a错误；HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明与氢气化合的反应逐渐变难，元素非金属性逐渐减弱，b正确；无氧酸的酸性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，且HCI、 HBr、HI的酸性逐渐增强，错误；的还原性逐渐增强，说明的失电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱，d正确。