高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课后复习题

第五章 第二节 氮及其化合物  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(   )

A.属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.、或都会导致酸雨的形成

D.大气中含量的增加会导致温室效应加剧

2、(4分)在反应中，浓硝酸表现出的性质是(   )

A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性

3、(4分)取3.00g铜铝合金与足量的完全反应，收集到的气体（含有）与标准状况下672mL混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为(   )

A.5.04g B.6.06g C.7.08g D.8.10g

4、(4分)如图，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹，就会形成喷泉。这是因为氨气具有(   )

A.密度较小 B.氨气极易溶于水 C.具有还原性 D.氨气易液化

5、(4分)习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性.下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是(   )

A.土地沙漠化 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.固体废弃物污染

6、(4分)如图所示，将相同条件下的 mol NO和mol 同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留mol的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则与的比为(   )

A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8

7、(4分)某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶。

下列说法正确的是(   )

A.装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸

B.虚线框B、D、E内从“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

C.立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象

D.本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉

8、(4分)含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。

吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。

折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量。

下列分析不正确的是(   )

A.含氨和铵盐的水体中存在平衡：

B.吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量

C.折点氯化法除的原理为：

D.吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮

9、(4分)用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是(   )

A.①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为

B.②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极

C.②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极

D.Cu表面发生的反应只有：

10、(4分)在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开活塞f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是(   )

A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②和④

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）仪器a的名称是_______。

（2）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的橡胶塞，加热c。该操作的目的是_______。

（3）在d中加入适量NaOH溶液，c中放入一小块铜片，由a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_______。若加入2mL浓硝酸后，再由a向c中加入2mL蒸馏水，则c中的实验现象是_______。

（4）表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______（填“甲”“乙”或“丙”），理由是_______。

（5）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性，具体操作是_______。预期实验现象为_______。

12、(15分)酸雨会造成水土酸化、建筑物加速腐蚀等危害。酸雨形成的部分原理可表示如下，请回答下列问题。

含硫燃料AB硫酸

（1）A的化学式为______，B的化学式为______。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是______（填序号）。

（3）中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中加入合适的_________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去，达到减少污染的目的。

（4）已知。经测定，某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）你认为减少酸雨产生可采取的措施有________（填序号）。

A.少用煤作燃料

B.把工厂的烟囱建高

C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村

E.开发新能源

三、实验题(共30分)

13、(15分)某兴趣小组设计出如图所示装置进行“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的塞子，加热c，其目的是_________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中发生反应的化学方程式是_________；再由a向c中加入2mL蒸馏水，c中的实验现象是_________。

（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），理由是_________。

14、(15分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:

1.实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________。

2.用装青B收集氨气时,应选择氨气的进气口是__________(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是____________________________。

3.打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是__________________________________。

4.为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

参考答案

1、答案：D

解析：常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，A错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C错误；全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等其产生都和二氧化碳的排放有关系，D正确。

2、答案：C

解析：浓硝酸与C反应，N元素化合价降低，表现氧化性；没有成盐，不体现酸性；挥发性是物理性质，方程式中体现不出来，故选C。

3、答案：A

解析：标准状况下0.672L氧气的物质的量=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.03mol×4=0.12mol；若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀最多，说明恰好反应生成氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，固体增加的质量就是金属阳离子结合的氢氧根离子的质量，氢氧根离子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，而金属失去电子物质的量等于氧气得到的电子物质的量,为0.12mol，质量是0.12mol×17g/mol=2.04g，所以最多可得沉淀的质量为3.00g+2.04g=5.04g；答案选A。

4、答案：B

解析：氨气极易溶于水，形成压强差，才会形成喷泉，故选: B。

5、答案：B

解析：

6、答案：C

解析：该过程中涉及的反应有①、②，可将①②两个化学方程式“合并”为③。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO，则可知与的氧气恰好完全反应。由化学方程式③得关系式，解得，C项正确。

7、答案：D

解析：装置A是制取的装置，因硝酸具有氧化性，而有还原性，所以稀硝酸和硫化氢发生氧化还原反应，而无法得到，故A错误；硫化氢用干燥，用饱和食盐水除去中的HCl，用浓干燥氯气，所以虚线框B、D、E内从“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，故B错误；想产生“喷泉”现象，则烧瓶内外必须产生足够的压强差，所以可以用热毛巾给烧瓶加热，使HCl和烧杯内的NaOH溶液接触或对烧瓶内的气体冷却，才能产生“喷泉”现象，故C错误、D正确。

8、答案：D

解析：溶于水一部分与水反应生成，电离产生，两个过程均为可逆过程，A正确；吹脱法调节pH=8，此时增大，促使平衡，正向移动，释放出，B正确；NaClO具有强氧化性，可将氧化为除去，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒得，C正确；NaClO具有强氧化性，可将氧化为，N元素不能脱离水体，无法脱氮，D错误。

9、答案：C

解析：

10、答案：D

解析：

11、

（1）答案：分液漏斗

解析：仪器a的名称是分液漏斗；

（2）答案：检查装置气密性

解析：实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；

（3）答案：；反应变缓，气体颜色变淡

解析：c中反应的化学方程式是，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡，故答案为：；反应变缓，气体颜色变淡；

（4）答案：丙；耗酸量最少，对环境无污染

解析：方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，故答案为：丙；耗酸量最少，对环境无污染；

（5）答案：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液；打开b由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色

解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用与浓盐酸反应：，再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴：，操作步骤为a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液，打开b由a向c中加入浓盐酸，现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，故答案为：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液；打开b由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色。

12、答案：（1）；

（2）③

（3）还原剂

（4）是

（5）ACE

解析：（1）依据流程分析可知，A的化学式为，B的化学式为。

（2）反应①为含疏燃料燃烧生成，反应②为与反应生成，反应①、反应②中均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是和水作用生成，该反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。

（3）中硫元素显+4价，可以降低到0价，依据氧化还原反应的特点，需要加入还原剂实现转化。

（4），则，故，所以这次降雨是酸雨。

（5）减少煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源等都可减少二氧化疏的排放，从而减少酸雨的产生， A、C、E项符合题意；把工厂的烟囱建高、把工厂迁移到农村都不能减少二氧化硫的产生，即不能减少酸雨的产生，B、D项不符合题意。

13、答案：（1）检查装置气密性

（2）；反应变缓，气体颜色变浅

（3）丙；耗酸量最少，无污染

解析：（1）关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，则封住了一部分气体，再加热C则使其内部压强变大，由此可知目的是检查装置的气密性。

（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸时发生友应：；若再由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸的浓度变小，所以反应变缓，产生的气体以NO为主，故气体颜色变浅。

（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为，丙方案制取硝酸铜的反应方程式为。比较这三种方案的化学方程式可以发现制取1 mol时，三者消耗硝酸的物质的量分别为，丙方案消耗的硝酸的量最少，且不产生污染，故方案丙最能体现绿色化学理念。

14、答案：1.

2.a; 氨气密度比空气密度小

3.极易溶于水; 与水反应生成碱

4.②、④

解析：1.实验室制取氨气的方程式为。

2.氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。

3.能形成喷泉,证明氨气极易溶液于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。

4.①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。