高中第二节 化学反应的速率与限度习题

这是一份高中第二节 化学反应的速率与限度习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第六章 第二节 化学反应的速率与限度  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为(   )a. b.c. d.A. B. C. D.2、(4分)某化学小组通过与的反应来研究化学反应速率，已知：与在酸催化下发生反应。资料显示，其中为速率常数。290K时，测得实验数据如表所示。根据表格数据信息可知，该反应的化学反应速率的表达式为(   )实验编号123411240.0030.0060.0010.001A. B.C. D.3、(4分)一定条件下，向某密闭容器内加入一定量的A和B发生化学反应，2min后，B的浓度减少了，则下列说法正确的是(   )A.2min内，用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1C.在2min末，用B表示的反应速率是D.2min内，用C表示的反应速率是4、(4分)反应，经2min，B的浓度减少0.6。对此反应速率的表示正确的是(   )A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是D.前2min，正（B）和逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的5、(4分)反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是(   )A.增加C(s)的量B.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.将容器的容积缩小一半6、(4分)在2L恒容密闭容器中加入4mol和6mol，发生反应：。若10s后剩下2mol，则0~10s内的平均反应速率是(   )A.0.125 B.0.2 C.0.25 D.0.17、(4分)将10mol和5mol放入10L真空容器内，某温度下发生反应：。在最初的0.2s内，消耗的平均速率为，则在0.2s末，容器中的物质的量是(   )A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol8、(4分)向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中Y的浓度为0.5，C中用Z表示的反应速率为。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为(   )A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C9、(4分)取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度如下表：0204060800.800.400.200.100.050下列说法不正确的是(   )
A.反应20min时，测得体积为224mL（标准状况）
B.20～40min，消耗的平均速率为
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.分解酶或代替也可以催化分解10、(4分)某实验探究小组研究25℃时的分解反应：.该小组根据表格中的实验数据绘制图像如图所示.下列说法正确的是(   )t/min012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060A.曲线I是的浓度变化曲线B.曲线II是的浓度变化曲线C.在0~1min，1~2min两个时间段里，化学反应速率最快的是0~1minD.只增大容器体积，化学反应速率增大二、填空题(共30分)11、(15分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为________。（2）内气体B的平均反应速率为________。（3）时，B的物质的量分数为________（保留两位小数），此时（A）________（B）（填“>”“<”或“=”），D点是否处于平衡状态________（填“是”或“否”）。（4）下列关于该反应的说法正确的是________（填字母）。a.到达该反应已停止b.在之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c.在，气体C的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中时的压强与起始时的压强之比为________。12、(15分)碳及其化合物在人们的生活及生产中具有广泛的用途。回答下列问题：（1）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气（如氮氧化物），涉及如下反应：，一定条件下，恒容密闭容器中有关物质的浓度随时间的变化情况见下表：01020302.01.160.400.4000.4200.42①________，_______。②0~20min内的平均反应速率________。（2）炼钢炉中发生复杂的化学反应，其中包括反应：。将1mol与足量的碳加入一个恒容密闭容器中，当的体积分数为86%时，的转化率为_________。三、推断题(共15分)13、(15分)一定温度下,在2L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。 （1）该反应的化学方程式为:__________;
（2）用A表示的反应速率为:__________;
（3）下列条件改变时,能加快化学反应速率的是(   )
A.扩大容器的容积
B.增大C的用量
C.降低体系的温度
D.加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时,B的转化率为__________。(请保留一位小数)四、实验题(共15分)14、(15分)某研究小组设计了如图实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号ⅠⅡⅢ实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快（1）实验Ⅰ的作用是____________。（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为____________。（3）根据实验Ⅰ~Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是①使用合适的催化剂，可提高过氧化氢分解反应的速率；②____________。（4）在一定温度下，溶液发生催化分解，6min后的浓度减小到，6min内以的浓度变化表示的平均反应速率_________。
参考答案1、答案：A解析：2、答案：A解析：当时，根据，代入相关数据可得，，解得；当时，根据，代入相关数据可得，，解得；根据。丙代入第1组数据可得，。所以该反应的化学反应速率的表达式为。3、答案：B解析：A是固体，其浓度视为常数，不能用A表示该反应的反应速率，A项错误；同一反应中，化学反应速率与化学计量数成正比，则，B项正确；2min末的反应速率为瞬时速率，根据题给信息无法计算，2min内，用B表示的平均反应速率为，C项错误；由上述分析可知，2min内，用C表示的反应速率是，D项错误。4、答案：B解析：5、答案：D解析：6、答案：A解析：7、答案：B解析：在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06，则消耗A的物质的量为0.06×10L×0.2s=0.12mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为×0.12mol=0.08mol，即真空箱中C的物质的量为0.08mol；故选B。8、答案：C解析：容器A中，0~2min内；容器B中，2min后Y的浓度为，即剩余的Y的物质的量为，则0~2min内，故；容器C中，0~2min内用Z表示的反应速率为，则。故C项正确。9、答案：A解析：A项，20min时，消耗，由知，生成，正确；B项，20~40min，，正确；C项，随着浓度的下降，反应逐渐变慢，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，错误；D项，或分解酶对的分解均有催化作用，故可代替作催化剂，正确。10、答案：C解析：结合表格中和的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是、的浓度变化曲线,A、B项 说法错误;由表中数据可知,化学反应速率最快的时间段是0~1min,C 项说法正确,符合题意;只增大 容器体积,压强减小,化学反应速率减小,D项说法错误。 11、答案：（1）（2）（3）33.33%；；是（4）bc（5）9:13解析：（1）根据题图可知，之前，A、B的物质的堂浓度不断减小，C的物质的量浓度不断增大，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B、C的化学计量数之比等于其物质的量浓度变化量之比，为3：1：2，则该反应的化学方程式为3A+B2C。（2）根据反应速率计算公式，0~内气体B的平均反应速率。（3）在时该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数为，时，反应已达到化学平衡状态，B的物质的量分数不变，仍为33.33%；平衡时A的正反应速等于逆反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，但化学计量数A>B，则A的正反应速率大于B的逆反应速率；D点处于和之间，反应已经达到平衡状态。（4）根据题给图像可知，时该反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，反应没有停止，a错误；在之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，b正确；时，反应达到化学平衡状态，则气体C的正反应速率等于逆反应速率，c正确：故选b、c。（5）设该容器的容积为，起始时总物质的量为，平衡时总物质的量为，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以时的压强与起始时的压强之比为。12、答案：（1）①0.80；0.80；②0.04（2）7.5%解析：（1）①根据表格中数据可知，20min时，反应已达到平衡状态，此时消耗的N0的浓度为，故生成的浓度均为，即。②0~20min内的平均反应速率。（2）设起始时C的物质的量为，的体积分数为86%时，转化的C的物质的量为，由三段式可计算：则，解得，故的转化率为7.5%。13、答案：（1）B+C2A
（2）0.079mol/(L•S); （3）BD; （4）65.8%解析：14、答案：（1）对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关（2）（3）不同催化剂的催化效率（效果）不同（4）0.05解析：（1）实验Ⅰ中加入1mL水，确保的浓度与实验Ⅱ、Ⅲ相同，但没加催化剂，目的是进行对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关。（2）分解生成水和氧气，氯化铁作催化剂，反应的化学方程为。（3）根据实验现象可知，在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同。（4）。