人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步测试题

第五章 第一节 硫及其化合物  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、(4分)如图是某同学设计的用来验证性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是(   )

A.若a棉球褪色，则说明具有较强的氧化性

B.若b棉球褪色，则说明具有漂白性

C.若c棉球蓝色褪去，则说明具有酸性氧化物的性质

D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

3、(4分)一定量的锌与的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中。则生成的气体中和的体积比为(   )

A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

4、(4分)下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是(   )
 

A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化

B. 常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于

C. Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性

5、(4分)下列变化可以说明具有漂白性的是(　　)

A.通入溴水中，溴水褪色

B. 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C.通入品红溶液中，溶液的红色褪去

D.通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去

6、(4分)如图所示的是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法中不正确的是(   )

A.硫在自然界中只有游离态

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态

D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

7、(4分)下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、(4分)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是(   )

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则一定量的A与足量X在常温下即可反应完全

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂

9、(4分)向的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量(   )

A.小于0.45mol

B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间

D.等于0.90mol

10、(4分)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是(   )

A.历程①发生反应 B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中 D.转化的总反应为

二、填空题(共30分)

11、(15分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示.

(1)通常状况下硫单质的颜色为______________；

(2)可以使品红溶液褪色，说明具有______________性；

(3)反应②的化学方程式为______________；

反应⑤的离子方程式______________；

(4)反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的的物质的量为______________mol.

12、(15分)硫及其化合物有如下图所示的转化关系，请回答下列问题。

（1）上述过程中发生氧化还原反应的是_______（填序号）。

（2）写出反应⑤的化学方程式：_______，说明浓硫酸具有_______。

（3）是造成空气污染、形成酸雨的主要物质，在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为_______，验证某气体是二氧化硫的方法是_______。

（4）某溶液中含有，验证的方法是_______（填字母）。

A先加溶液，等沉淀后，再加溶液

B.先加溶液，等沉淀后，再加溶液

C.先加溶液，等沉淀后，再加溶液

三、推断题(共15分)

13、(15分)将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）

1.固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

2.确定刺激性气味气体的成分。

① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____________。

③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4(浓) ______________。

四、实验题(共15分)

14、(15分)利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_________(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了的证据是___________________________________。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_____________________________________。

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：D

解析：D．有还原性，可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，故D正确；

A．a棉球中品红褪色，可以验证具有漂白性，故A错误；

B．b棉球褪色，溶于水显酸性，是酸性氧化物，故B错误；

C．c棉球蓝色褪去，可以验证具有还原性，被碘氧化为硫酸，故C错误；

综上所述，本题正确答案为D。

3、答案：C

解析：Zn与浓硫酸发生反应,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,发生反应,由上述两个反应可知,生成气体的物质的量等于起酸性作用的H2SO4的物质的量,被还原的的物质的量等于生成SO2的物质的量,剩余的物质的量为,故参加反应的为,,为1.2mol,C正确。

4、答案：B

解析：A. W的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，能够氧化，但不会被浓硫酸氧化，故A错误;B. Y的单质为S，常温下，S单质难溶于水，微溶于酒精， 易溶于，故B正确;C.具有漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是发生了氧化还原反应，表现了还原性，与漂白性无关，故C错误; D. W的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸使胆矾变白，说浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，故D错误;故选: B.

5、答案：C

解析：A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入后发生反应：，溶液的红色褪去，体现了是酸性氧化物的性质，错误。

6、答案：A

解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层中有游离态的硫存在，A不正确；煤中含有硫元素，燃煤时生成，加入生石灰后，与CaO反应生成，再被氧化生成，减少的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫具有弱氧化性，与变价金属（如Fe、Cu）反应生成低价态金属硫化物， C正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物反应，D正确。

7、答案：D

解析：A项，白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，错误；B项，溶液中可能含有，错误；C项，具有漂白作用的不只有二氧化硫，通入氯气也可以使品红溶液褪色，错误；D项，先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，正确。

8、答案：D

解析：由题意可知，X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错误；若A为碳单质，则C为，将通入少量的澄清石灰水中没有沉淀产生，C项错误；工业上，转化为是在400~500℃、常压、有催化剂作用下进行的，D项正确。

9、答案：A

解析：的溶液是浓硫酸，50mL该溶液中的物质的量是0.90mol。铜与浓硫酸反应的化学方程式为。在“充分反应”的限定条件下，似乎被还原的的物质的量是0.45mol。但是，事实上随着反应的进行，逐渐被消耗，而且生成的水逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，反应到一定程度浓硫酸就变成稀硫酸，不再与铜发生反应，可见被还原的的物质的量小于0.45mol，A项正确。

10、答案：A

解析：A.由图可知历程①发生反应，故A正确； B.历程②发生的反应为：，硫元素化合价升高，被氧化，故CuS作还原剂，故B错误； C.历程③发生的反应为：，由方程式系数可知，故C错误； D.该历程总反应，故D错误；故选：A。

11、答案：（1）淡黄色     （2）漂白    

（3） ；

（4）0.5

解析：

12、答案：（1）①②⑤

（2）；酸性和强氧化性

（3）；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明该气体是

（4）C

解析：（1）依据转化关系中反应前后元素化合价的变化进行分析，①是硫单质和铁发生反应，一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应：②是硫单质和氧气反应生成二氧化硫，属于氧化还原反应；③是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成疏酸钡沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；⑤是铜和浓硫酸在加热条件下反应，有元素化合价变化，发生的是氧化还原反应；⑥是硫酸溶液和氧化铜反应生成硫酸铜，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。综上分析可知①②⑤属于氧化还原反应。

（2）反应⑤是浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。

（3）在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为；依据二氧化硫的特征性质可检验二氧化硫，其方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明该气体是。

（4）氯离子可用硝酸酸化的硝酸银检验，硫酸根离子可用先加入盐酸，再加入硝酸钡的方法进行检验，注意应先检验硫酸根离子，硫酸根离子沉淀完全后再检验氯离子。先加溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加溶液，检验氯离子存在，故C正确。

13、答案：1.脱水

2.①SO2

②不能;SO2也可使澄清的石灰水变浑浊

③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2:1脱去，故答案为：脱水；

2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；

②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；

③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

14、答案：(1)氧化性

(2)②

(3)Ⅱ中品红溶液褪色

(4)温度不同 

解析： （1）常温下F与浓硫酸发生钝化，浓硫酸体现了氧化性，

（2）①为密封装置，无法吸收二氧化硫，②使用的干燥管，即可吸收二氧化硫，又能防止倒吸，所以能用于实验中尾气吸收的是②，

（3）二氧化硫具有漂白性，实验中，品红溶液褪色能够证明生成了，

（4）实验为常温下，常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象，而实验在加热条件下，加热时铁与浓硫酸发生反应，所以实验和的实验现象不同的原因为温度不同