陕西省商洛市2022届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题及答案

这是一份陕西省商洛市2022届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题及答案，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

陕西省商洛市2022届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法错误的是（　　）
A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
B．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
C．2022年北京冬季奧运会铜牌的主要成分为铜锌合金，该合金比纯铜具有更大的硬度
D．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸
2．A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是（　　）
A．最简单氢化物的稳定性：E>B
B．原子半径：D>E>B>A
C．A，B组成的化合物A2B2是一种绿色氧化剂
D．含E的一种盐溶液常用作木材防火剂
3．研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．8 g CH3OH中含有共用电子对的数目为1. 25NA
B．标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为0. 5NA
C．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA
D．常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L
4．下列装置能达到实验目的的是（　　）


A．比较不同的催化剂对化学反应速率的影响
B．制备溴苯并验证有HBr产生


C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
D．制备无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
5．有机物N在食品、医药等领域有着广泛用途。一种合成有机物N的途径可表示如图所示，下列说法正确的是（　　）
(M)(N)
A．M的苯环上的一氯代物有2种
B．N可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．可用酸性KMnO4溶液检验上述反应是否有N生成
D．有机物M、N均含有3种官能团
6．一种电化学技术中固定CO2的反应途径如图所示，它实现了CO2的固定和储能灵活应用。储能器件使用的Li-CO2电池的组成为钌基正极、饱和LiClO4和DMSO电解液以及锂片负极，CO2固定策略中总反应为CO2=C+O2↑，下列说法错误的是（　　）

A．CO2的固定中，负极每生成1. 5 mol气体，可转移3 mol e-
B．CO2通过储能系统和CO2固定策略可转化为固体产物C
C．该装置不仅减少了CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体
D．储能系统中，Li-CO2电池放电时总反应为4Li+ 3 CO2=2Li2CO3 +C
7．M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+，M2+。已知pOH= -lgc(OH- )。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．溶液中水的电离程度：a点大于b点
B．曲线M代表pOH与lg的变化关系
C．常温下，= 103.08
D．b点处有2c( )H即D>E>B>A，B项不符合题意；
C．A、B组成的化合物为H2O2作氧化剂时被还原为H2O，所以它是一种绿色氧化剂，C项不符合题意；
D．Na2SiO3溶液可作为防火材料，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】D为地壳中含量最高的金属元素，为Al，E可制造太阳能电池，为Si， A3B+和BA- ，可知A为H，B为O；
A、氢化物的稳定性，比较的是非金属性；
B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
C、过氧化氢是常用的氧化剂，产物为水，无污染，为绿色氧化剂；
D、硅酸钠溶液是常用的耐火材料。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.1个CH3OH中含5对共用电子对，8gCH3OH物质的量为=0.25mol，则所含共用电子对的数目为1.25NA，A项符合题意；
B.22gCO2物质的量为=0.5mol，所含原子数为1.5NA，B项不符合题意；
C.1个CH3OH分子比1个CH4分子多8个质子，但CH3OH和CH4物质的量未知，不能计算等物质的量的CH3OH和CH4质子数的差值，C项不符合题意；
D．NA个H2分子物质的量为1mol，但H2所处压强未知，不能计算H2的体积，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.依据1个CH3OH中含5对共用电子对计算；
B.CO2是3原子分子，利用计算；
C.物质的量未知，不能计算；
D．压强未知，不能计算。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．实验中双氧水的浓度不同，不能比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B．液溴易挥发，溴蒸汽和硝酸银溶液反应也产生浅黄色沉淀，不能验证有HBr产生，B不符合题意；
C．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液分离，C不符合题意；
D．在干燥的氯化氢气氛中加热氯化镁晶体可防止镁离子水解，可制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．实验时只能有一个变量；
B．考虑液溴易挥发对HBr产生干扰；
C．不互溶的液体分离用分液法；
D．考虑镁离子水解。
5．【答案】B
【解析】【解答】A． M的苯环上有三种不同环境的氢，一氯代物有3种，故A不符合题意；
B． N上的酚羟基、羧基均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，故B符合题意；
C． M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液检验上述反应是否有N生成，故C不符合题意；
D． 有机物M含有3种官能团，N有羧基、羟基、碳碳双键、羰基共4种官能团，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．利用等效氢分析；
B． 利用酚羟基、羧基的性质分析；
C． 利用酚羟基、碳碳双键的性质分析；
D． 依据有机物的结构简式确定官能团。
6．【答案】A
【解析】【解答】A． CO2的固定中的电极反应式为：2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2，转移4mole-生成3mol气体，则每生成1.5mol气体，可转移2mole-，故A符合题意；
B． 由图，CO2通过储能系统和CO2固定策略可转化为固体产物C，故B不符合题意；
C． CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，则这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体，故C不符合题意；
D． 储能系统中，Li失电子变成Li+，Li-e-=Li+，结合4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C，Li-CO2电池放电时总反应为4Li+ 3 CO2=2Li2CO3 +C，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A．利用电极反应式计算；
B． 依据储能系统和固定策略的图像分析；
C． 依据储能系统和固定策略的反应式分析；
D．电池总反应等于电极反应加和；
7．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图像中a点到b点pOH增大说明氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，b点M(OH)2对水的电离抑制程度减小，故b点时水的电离程度增大，故A不符合题意；
B．根据控制变量法，当纵坐标不变时，利用电离平衡常数的关系进行判断M线为pOH与lg的变化关系，故B不符合题意；
C．常温下，，根据b点计算解；；则，故C符合题意；
D．b点根据电荷守恒：，b点时由图像知：
，得：因为b点溶液pOH=7.15，故溶液显酸性，，故，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．根据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
B．根据控制变量法，利用电离平衡常数的关系判断；
C．利用变形法确定与平衡常数的关系；
D．根据电荷守恒判断。
8．【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸；防止因pH过大，转化为 ，使产物不纯；控制NH3通入的速率
（2）有刺激性气味气体放出，溶液变为黄色
（3）溶液由无色变为浅红色；酸式；(CH2)6N4H+ +OH- =(CH2)6N4+ H2O；84；偏大
【解析】【解答】仪器a为球形干燥管，由于NH3极易溶于水，则b处要有防倒吸装置，由，pH过大会使平衡正向移动，使产生的(NH4)2Cr2O7不纯，因此插入pH计及时了解控制反应液中的pH值，由于NH3极易溶于水，即B装置中很难看到气泡，而NH3在四氯化碳溶液中溶解度小，A中加入四氯化碳后可以看到气泡，以便于控制氨气的通入速度，a是尾气处理装置。
(1)a名称为球形干燥管，b的作用为防止倒吸，pH过大，平衡正向移动，产生较多的，使产物不纯，A装置的作用为控制氨气的流速，同时也能平衡气压。
(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7，溶解后加入足量KOH浓溶液，振荡、微热，溶液中铵根离子与氢氧根反应产生氨气，有刺激性气味气体放出，，随着KOH加入，氢离子被消耗，平衡正向移动，产生较多的，溶液变为黄色。
(3)①酚酞为指示剂，用NaOH滴定反应后的溶液，随着NaOH加入，溶液pH逐渐增大，最后一滴NaOH加入后溶液由无色变为浅红色。②由题干可知(NH4)2Cr2O7有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用酸式滴定管。③已知1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，则其与NaOH反应的离子方程式为。④设25mL样品溶液中有(NH4)2Cr2O7 xmol，则有2xmol，有xmol，根据（3）中两个方程式可知，xmol生成H+2xmol，2xmol生成xmolH+和xmol(CH2)6N4H+，因1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当，故可以看成2xmol生成了2xmolH+，即xmol(NH4)2Cr2O7共生成4xmolH+，现已知消耗NaOH物质的量为0.016mol，则4x=0.016，x=0.004mol，因此25mL样品溶液中(NH4)2Cr2O7有0.004mol×252g/mol=1.008g，则产物中(NH4)2Cr2O7的质量分数为。⑤滴定终点时仰视读数，会使标准液的体积偏大，测定的质量分数偏大。

【分析】(1)依据装置的构造确定名称；容积大，起安全瓶的作用；考虑平衡移动原理；装置的构造决定用途。
(2)依据化学平衡移动原理分析；
(3)①利用酚酞遇碱变红判断；
②依据试剂的性质和滴定管的构造选择
③利用中和原理书写；
④利用关系式法计算
⑤利用关系式分析。
9．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）SnO2+2OH-=+H2O
（3）、OH-、；+2S2-+3H2O=PbS↓十S↓+6OH-
（4）蒸发结晶；乙醇
（5）106.8
【解析】【解答】含铅锡渣(主要成分为SnO2、PbO2以及其他难溶于水的固体废弃物)中加入过量的氢氧化钠溶液，SnO2、PbO2分别转化为Na2SnO3、Na2PbO3，过滤除去不溶性浸渣1，浸出液中加入硫化钠得到难溶性PbS，过滤，得到的滤液2，依据锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，通过蒸发结晶、趁热过滤得到Na2SnO3·3H2O，然后加热脱水得到Na2SnO3固体，加入焦炭高温下反应得到粗锡，据此解答。
(1)根据以上分析可知“操作Ⅰ”的名称为过滤，该操作中所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)“碱浸”时，SnO2与NaOH发生反应的离子方程式为SnO2+2OH-=+H2O。
(3)由于氢氧化钠过量，则“浸出液1”在加Na2S前，溶液中含有的阴离子有、OH-、，加入Na2S的目的是除铅，得到的“滤渣2”所含的物质为PbS、S，这说明发生氧化还原反应，则发生反应的离子方程式为+2S2-+3H2O=PbS↓十S↓+6OH-。
(4)由于Na2SnO3·3H2O可溶于水，难溶于乙醇，碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则“操作Ⅲ”从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤，低温干燥。
(5)根据Sn原子守恒可知最终得到的Na2SnO3·3H2O的质量为＝106.8g。

【分析】
(1)过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；
(2)酸性氧化物与强碱反应生成盐和水。
(3)利用氧化还原反应原理除去杂质。
(4)利用已知信息②分析。
(5)根据原子守恒计算。
10．【答案】（1）低温
（2）584
（3）a；能；向正反应方向；增大
（4）由于总压恒定，随着投料比[]增大，N2分压减小，C3H8分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆反应方向移动；
【解析】【解答】(1)根据反应自由能计算关系：，△H