山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题及答案

这是一份山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题及答案，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

 高三第二次模拟考试化学试题
一、单选题
1．我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（　　）
A．与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点
B．“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D．以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
2．实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是（　　）
A．配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液
B．食盐的精制
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．测定中和反应的反应热
3．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是（　　）

A．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可发生消去反应和加聚反应
C．与葡萄糖互为同分异构体
D．服用补铁剂(含Fe2+)时，搭配维生素C效果更好
4．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：

已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是（　　）
A．NaH晶体中，Na+的配位数是12
B．X的沸点低于其同分异构体
C．Y中溴元素位于元素周期表的d区
D．Z中碳原子有三种杂化方式
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．室温下，向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1NA
B．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA
C．用惰性电极电解2L0.1mol·L-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA
D．已知NaCl晶体的密度为ρg·cm-3，该晶体中Na+和Cl-的最近距离为cm
6．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
7．磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：
①实验室制备PH3：P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑
②PH3有强还原性，可发生：11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法错误的是（　　）
A．电负性：O＞S＞P
B．KH2PO2溶液中：c(K+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)
C．反应②中：1molCuSO4能氧化0.125molPH3
D．可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3
8．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15.下列说法正确的是（　　）
A．滤渣I中含H2SiO3和BaSO4
B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂
C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出
D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol·L-1，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7.5
9．热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是（　　）
A．放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区
B．放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+
C．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
D．若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g
10．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl(aq) K2=0.19
③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是（　　）
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)
D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)
11．下列实验方案现象和结论都正确的是（　　）


实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸()
样品中是否含有水杨酸()
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸
C
探究麦芽糖是否发生水解
取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸
若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解
D
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
12．据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是（　　）

A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极
B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率
D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)
二、多选题
13．有机物X(CH3COOH)、Y和Z(CH3COOCH2CH=CH2)之间的转化关系如图。下列说法错误的是（　　）
X+YZ+H2O
A．C—C—O键角：物质X<物质Y
B．可用NaHCO3溶液检验Z中是否含有X
C．Z中可能共平面的碳原子最多为4个
D．Y和Z在一定条件下能反应生成高分子化合物
14．一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
15．25℃时，0.10mol·L-1HCOONH4溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中，+c(OH-)=+c(H+)
B．该体系中，c(NH3·H2O)-c(HCOOH)=c(NH)-c(HCOO-)
C．N点时，c(HCOO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)
D．M点时，pH=6.5
三、综合题
16．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态磷原子核外电子共有　 　种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式　 　。
（2）已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。
物质
熔点
沸点
偏二甲肼
-58℃
63.9℃
肼
1.4℃
113.5℃
偏二甲肼中氮原子的杂化方式为　 　，二者熔沸点存在差异的主要原因是　 　。
（3）N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为　 　(分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。

（4）Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3—NH—CH2—CH2—NH2。1mol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有　 　mol。
（5）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为　 　。已知1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为　 　。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的体积为　 　pm3(列出表达式)。
17．氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

（1）I．氯化亚铜的制备
方案一：SO2还原氯化铜制备CuCl。
装置乙中发生反应的离子方程式为　 　。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的　 　(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是　 　。

方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。

（2）检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为　 　。停止加热，冷却后改通N2.实验中通入HCl的目的是　 　。
（3）Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl3溶液中得V1mL待测液，从中量取V2mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-l硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为　 　%。
(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
下列有关滴定的说法错误的是　 　(填字母)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低
18．2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，生产工艺如图。回答下列问题：

回答下列问题：
（1）焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是　 　。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为　 　。
（3）为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl2固体除去Na2MoO4溶液中的SO。若溶液中c(MoO)=0.40mol·L-1，c(SO)=0.05mol·L-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为　 　%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是　 　(填字母)。
A．适量的N2 B．NaNO2 C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。

当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是　 　。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为　 　mol·L-1(保留2位有效数字)。
19．8—羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如图。回答下列问题：

已知：①D分子结构中含有醛基
②++H2O
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为　 　，B的名称是　 　，G的结构简式为　 　。
（2）J→K的化学反应方程式为　 　。
（3）化合物J的同分异构体中能同时满足下列条件的有　 　种。
①苯环上有两个取代基
②含有—NH2
③能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
（4）合成8-羟基喹啉时，F发生　 　(填“氧化”或“还原”)反应，同时生成水。当有1molH2O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为　 　mol。
（5）综合上述信息，写出由和(Ar为芳基)制备的合成路线(其他试剂任选)。　 　
20．全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
（1）已知25℃时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO(aq) K
过程①的△H　 　0(填“>”“<”或“=”)。溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L-1·kPa-1。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为　 　mol·L-1(忽略HCO和水的电离)。
（2）二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取CH4的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变。阴极反应为　 　。

（3）焦炭与水蒸气可在高温下反应制H2。
反应I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1 K1
反应II：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3kJ·mol-1 K2
反应III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.0kJ·mol-1 K3
①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K1、K2、K3的曲线分别是c、　 　、　 　。

②研究表明，反应III的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H2O)-，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>Tm时，v逐渐下降的原因是　 　。

（4）甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：
主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
温度为T℃，压强为P0的恒压密闭容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应。平衡时H2O(g)的分压为P，甲烷的转化率为40%。
①下列说法正确的是　 　(填序号)
A．△H1和△H2不变，说明反应达到平衡状态
B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
②主反应的平衡常数Kp=　 　(用含P和P0的计算式表示)。

答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】A,C
14．【答案】B,C
15．【答案】A,D
16．【答案】（1）9；1s22s22p63s13p33d1
（2）sp3；N2H4分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]
（3）Π
（4）10
（5）YFeO3；(，+m，)；
17．【答案】（1）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO；B；减少CuCl的损失，乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止CuCl被氧化
（2）先变红，后褪色；排除装置中空气、带走水蒸气，抑制CuCl2的水解
（3）；AD
18．【答案】（1）增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
（2）9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO
（3）97.8
（4）B；常温下浓硫酸会使铁钝化；7.3×10-4
19．【答案】（1）取代反应；3-氯-1-丙烯；
（2）+H2O
（3）12
（4）还原；1.5
（5）
20．【答案】（1）<；
（2）9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCO
（3）b；d；升高温度，k增大使v提高，Kp减小使v降低。T>Tm时，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高
（4）B；