山东省淄博市2022届高三三模化学试题及答案

 高三三模化学试题

一、单选题

1．海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（　　）

A．从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素

B．从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应

C．海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物

D．全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质(一种多糖物质)，甲壳质属于高分子化合物

2．化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．甲醛能使蛋白质失去生理活性

B．密封的食品包装中常放置有一小包铁粉

C．市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚

D．食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收

3．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（　　）

A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C．d与c在一定条件下反应可生成b或a

D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且

4．通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：

制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，图中仪器一定不会用到的（　　）

A． B． C． D．

5．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C．单质氧化性：

D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

6．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（　　）

A．可通过加聚反应合成此高分子膜

B．A过程中，高分子膜有O-H键的形成

C．B过程为降温过程

D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键

7．氨基甲酸铵易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：

下列分析错误的是（　　）

A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止

B．装置B，C，E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、固体

C．装置D使用冰水浴

D．装置F中所用试剂可为与熟石灰

8．钙钛矿光催化剂具有高活性和选择性。带有负电荷的将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动还原。下列说法错误的是（　　）

A．电负性：Br>Pb>Cs

B．中的配位数为6

C．三联呲啶中N原子的杂化方式为

D．还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成

9．由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是（　　）

A．灼烧时可将CuS、等转化为CuO

B．除杂②过程中还需加热

C．流程中可循环使用的物质有、

D．还原中的反应为

10．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势

B．充电时，光电极参与该过程

C．该交换膜为阴离子交换膜

D．放电时总反应为：

11．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

12．生育三烯酚有、、和四种结构如图所示，、代表的原子或原子团如表。下列叙述中错误的是（　　）

A．、两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体

B．上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与溶液发生显色反应

C．-生育三烯酚存在顺反异构，不存在对映异构

D．1mol-生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗4mol

13．为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（　　）

A．蓄电时，碳锰电极的电极反应式为

B．蓄电时，右侧电解池发生的总反应为

C．放电时，每消耗1 mol MnO2，理论上有2 mol H+由双极膜向碳锰电极迁移

D．理论上，该电化学装置运行过程中需要补充H2SO4和KOH

14．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol

C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D．路径Ⅲ为主反应

15．某温度下，改变0.10mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．

B．

C．E点溶液中存在：

D．反应的平衡常数

三、非选择题

16．FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。

（1）基态Se原子的价电子排布式为　     　。基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有　     　个电子。

（2）四氟化铌()的熔点(72℃)低于的熔点(1000℃)的原因可能是　                                                                                                                　。

（3）硝普钠()可用于治疗急性心率衰竭。

①硝普钠中不存在的作用力有　     　(填序号)。

a.离子键   b.金属键   c.配位键   d.极性共价键   e.非极性共价键   f.氢键

②C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为　           　。

（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为　          　。液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角由大到小的顺序为　              　。

（5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：

①该晶体的化学式为　         　。

②已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，设阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，侧晶体的密度为　              　(列式表示)。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子①的坐标为，Se原子②的坐标为，Se原子③的坐标为，则Fe原子④的坐标为　            　；Fe原子的配位数为　     　。

17．一种抗凝血药物中间体4-(4-氨基苯基)-3-吗啉酮(F)的合成路线如图：

( )

已知：Ⅰ.R-X+ (、Br)

Ⅱ.+HX+(、Br)

（1）实验室制备A的化学方程式为　                  　，向制得的A的粗产品中加入　                 　溶液可以除去杂质。

（2）B的结构简式为　     　，符合下列条件的B的同分异构体有　     　种。

①遇溶液显紫色②含有四种化学环境的氢。

写出其中苯环上有两个取代基的结构简式　     　。

（3）C中含氧官能团的名称是　             　，C→D的化学方程式为　                      　。

（4）已知：，综合上述信息及原料，写出由硝基苯和制备的合成路线　                             　。

18．在900℃时，将氯气通过钛铁矿(主要成分FeTiO3)和炭粉的混合物生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：①TiCl4高温时能与O2反应，不与HCl反应，②TiCl4与FeCl3部分物理性质

（1）组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是　                 　。

（2）用K2Cr2O7与浓盐酸制备Cl2，反应的离子方程式为　                                    　。实验中需先后通入N2两次，第二次通N2时活塞k1、k2的状态为　               　，作用是　                                                           　。

（3）900℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为　                                        　。

（4）控温箱的温度在150~200℃，目的是　                　。

（5）装置单元X的作用是　                     　。

（6）利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取w g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴0.1 mol/LK2CrO4溶液作指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：常温下，、，Ag2CrO4呈砖红色。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有　                        　。

②达到滴定终点时的现象为　                                                                    　。

③产品的纯度为　               　(用含w、c和V的代数式表示)。

19．以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图：

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；

②25℃时，，；

③深度除杂标准：溶液中

（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是　                 　；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为　                                              　。

（2）“操作a”的名称为　     　。

（3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为　                                     　。

（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是　                            　(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为　           　，(已知的)

②“深度除铜”时加入量最好应选　     　。

a.100%   b.110%     c.120%   d.130%

（5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为　           　(保留两位小数)。

20．与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.(只在高温下自发进行)

（1）已知25℃、101kPa时、和的燃烧热分别为、和，则　               　。       　     　0(填“>”或“<”)。

（2）在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

①平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是　     　(填标号)。

②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为　                                                                                                             　。

（3）在p MPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。

①a点转化率相等的原因是　           　。

②在900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为1∶1∶n充入密闭容器，的平衡转化率大于50%，原因是　                                                            　。

（4）设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式［气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强］。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按投料比充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为b kPa，则的平衡转化率为　         　。

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】A

3．【答案】C

4．【答案】B

5．【答案】D

6．【答案】B

7．【答案】B

8．【答案】D

9．【答案】C

10．【答案】C

11．【答案】B

12．【答案】C,D

13．【答案】C,D

14．【答案】B,D

15．【答案】B,C

16．【答案】（1）；12

（2）为分子晶体，为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键

（3）b、e；平面三角形

（4）；

（5）；；；4

17．【答案】（1） +Br2HBr+；NaOH(或：强碱性)

（2）；3；

（3）酰胺基、羟基；

（4）

18．【答案】（1）检查装置的气密性

（2）；关闭k1，打开k2；将生成的TiCl4气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、CO等排出

（3）2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

（4）冷凝并除去FeCl3

（5）吸收CO，防止污染空气

（6）液封，吸收挥发的HCl气体；当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；

19．【答案】（1）将废锌催化剂粉碎；温度升高，挥发，使生成减少

（2）分液

（3）

（4）；；C

（5）0.011mol/L

20．【答案】（1）；>

（2）a；曲线c、d分别代表和的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于Ⅲ的进行，导致的转化率大于

（3）催化剂失活；压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率a大于50%

（4）