辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题及答案

 高三第二次模拟考试化学试题

一、单选题

1．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识的判断，正确的是（　　）

A．火炬“飞扬的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性

B．吉祥物“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物

C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

D．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子

2．下列化学用语的表述正确的是（　　）

A．异丁烷的球棍模型：

B．由和形成离子键的过程：

C．三价铁腐蚀铜的电路板：

D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．晶体中含有共价键数目为

B．中氙的价层电子对数为

C．标况下，和混合后的分子数目为

D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为

4．反应可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是（　　）

A．的电子式为：

B．的空间构型为直线形

C．HCHO中σ键和π健的数目比为3∶1

D．中子数为7的氧原子可表示为

5．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（　　）

A．稳定性：，三者都是V形分子

B．和中的硫原子都采取杂化

C．分子和离子中的键角都为

D．与中的键角相等

6．砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C．③号位原子坐标参数为(，1，)

D．该晶胞的密度为g·cm-3

7．下列实验装置能达到实验目的的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

8．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（　　）

A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W

B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

9．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：

下列说法正确的是（　　）

A．HEMA具有顺反异构

B．1mol高聚物A可以与2molNaOH反应

C．NVP分子式为C6H9NO

D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 （　　）

A．可以利用易液化的性质分离出

B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

C．可以用进行氨氧化物的尾气处理

D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

11．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法错误的是（　　）

A．放电时，Mg电极发生还原反应

B．放电时，正极反应为：+2e− = 3Br−

C．充电时，Mg电极应连接电源负极

D．当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−

12．据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（　　）

A．氧化生成的总反应为：

B．中间体和中的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成转移电子

13．下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 （　　）

A．A B．B C．C D．D

14．和存在平衡：。下列分析正确的是（　　）

A．平衡混合气体中含N原子大于

B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D．断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量

15．室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（　　）

A．导电能力：a点溶液>b点溶液

B．b点溶液中

C．a点溶液中由水电离出的约为

D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是

二、综合题

16．钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：

步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为，含少量、、、、、等)制取氯化钴晶体：

步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下：

已知：①氧化性：

②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）原子的核外电子排布式为：　                      　。

（2）加入的主要作用：　                    　。

（3）向“浸出液”中加入适量的，反应的离子方程式是　                               　，加入调节溶液范围为：②　             　；萃取剂层含锰元素，则加入的作用是：③　               　。

（4）步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是：　               　；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：　                                                                　。

（5）结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是　                  　(用离子方程式表示)。

17．我国有丰富的资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用制各重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中橡皮管a的作用是　                           　。

②装置B中加入的目的是　             　。

③装置C中的试剂b是　               　。

（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有　                   　。

（3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用　     　溶液。

（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

所得产品硫酸氢钠的纯度为　     　(以百分数表示，保留三位有效数字)。

（5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式　                               　。

18．烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

①已知：，则　             　。

②其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO2的原因　                                                                    　。

（2）其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如图。

①(NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释：　                                                                                                     　。

②O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是　                                   　。

③在吸收器中，SO与NO2反应生成和的离子方程式是　                                   　。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为N2，反应中和N2的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是　                    　。

19．药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。

已知：ⅰ．

ⅱ．

（1）分子中C、N原子的杂化轨道类型为是　         　。

（2）B的分子式为。E的结构简式是　     　。

（3）的反应类型是　                   　。

（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是　           　。

（5）J的结构简式是　     　。

（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：　     　。

ⅰ．包含2个六元环，不含甲基

ⅱ．W可水解，W与溶液共热时，最多消耗

（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下，无机试剂任选，写出X、Z的结构简式：　     　；　     　。

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】B

3．【答案】B

4．【答案】C

5．【答案】A

6．【答案】D

7．【答案】C

8．【答案】A

9．【答案】C

10．【答案】B

11．【答案】A

12．【答案】D

13．【答案】B

14．【答案】A

15．【答案】D

16．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2

（2）把还原为Co2+

（3）；5.2≤pH＜7.5；除去Ca2+、Mg2+

（4）防止双氧水分解；向过滤器中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2~3次；

（5）FeS+Co2+=CoS+Fe2+

17．【答案】（1）平衡气压，使氨水能顺利滴加；防止溶液倒吸；饱和NaHCO3溶液

（2）漏斗、玻璃棒和烧杯

（3）Na2SO4

（4）96.0%

（5）Na2SO4+CO2+H2O=NaHCO3↓+NaHSO4

18．【答案】（1）-241.6kJ/mol；反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2

（2）溶液中存在，水解程度大于水解程度，溶液呈碱性；(NH4)2SO3溶液能够直接与SO2发生反应；；

19．【答案】（1）sp2；sp3

（2）

（3）酯化反应或取代反应

（4）醛基、羧基

（5）

（6）、、、

（7）；