化学九年级全册课题3 溶液的浓度获奖教案

溶液的浓度

【学习目标】

1．知道溶质质量分数的表示方法及其涵义。

2．能进行溶质质量分数的简单计算。

3．知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。

4．学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

【学习重难点】

1．知道溶质质量分数的表示方法及其涵义。

2．能进行溶质质量分数的简单计算。

3．知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。

4．学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

【学时安排】

2学时

【第一学时】

【学习过程】

一、旧知回顾

1．怎样判断两杯糖水的浓度大小？两杯硫酸铜溶液的浓度大小？

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2．决定溶液浓或稀的因素是什么呢？

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二、新知学习

（一）溶质质量分数的表示方法及其涵义。

1．定义：溶液中溶质的质量分数是____________与____________之比。

2．公式：溶质的质量分数=____________=____________。

①溶质质量=____________×溶质质量分数。

②溶液质量=____________÷____________=_________质量+_________质量。

3．计算特点：“知二求一”

4．意义。

例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。则该溶液中的质量关系是：①溶质∶溶液=_______∶_______；②溶质∶溶剂=_______∶_______；③溶剂∶溶液=_______∶_______。

5．思考。

①溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？

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②未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗？未饱和的溶液有没有溶质质量分数？

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③使用溶质质量分数是否必须指明温度？

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④从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少？

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6．小结。

①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。

③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

（二）有关溶质质量分数的简单计算。

1．根据溶质质量分数的计算公式的简单计算。

例题1：把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

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2．饱和溶液中溶质质量分数的计算。

例题2：在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

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3．溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

例题3：试完成下表。

【达标检测】

1．在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（    ）

①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。

A．①②                B．②③               C．①④           D．③④

2．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（    ）

A．31.5％              B．33.3％             C．25％           D．46％

3．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（    ）

A．加入2gCaCl2固体          B．把溶剂蒸发掉一半

C．把溶剂蒸发掉20g          D．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液

【第二学时】

【学习过程】

一、旧知回顾

将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。

二、新知学习

（一）溶液稀释问题的计算。

1．关键：稀释前溶质的质量__________稀释后溶质的质量。

m浓溶液×C浓%=m稀溶液×C稀%；

2．加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变__________

m稀溶液－m浓溶液=m加水

所以：m浓溶液×C浓%=m稀溶液×C稀%=（m浓溶液+m溶剂增加）×C稀%

例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？

（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

解：50g×98%=（50g+x）×20%→x=195g

（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

解：50g×98%=x×20%→x=245g→需要水的质量=245g－50g=195g

（二）配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤。

例：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。

1．所需仪器：主要有__________、__________、__________、__________。

2．步骤：

（1）计算：需氯化钠______g，水的质量______g，体积为______mL。

（2）称量、量取：用______称取氯化钠放入烧杯中，用______量取水。

（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用______搅拌，使其溶解。

（4）贴签：把配好的溶液装入______中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

（三）思考。

1．托盘天平的精确度为______g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放______盘，砝码放______盘，有腐蚀性的药品应放在______中称量。

2．用量筒取液体时，视线应与量筒内液体______保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积______，造成溶液质量______，溶质的质量分数会______；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积______，造成溶液质量______，溶质的质量分数会______；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将______。

【达标检测】

1．将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水______g，稀释后溶液的质量为______g。

2．在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠______g，水______g。

3．现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（    ）

A．托盘天平、量筒、玻璃棒           B．量筒、烧杯、玻璃棒

C．托盘天平、烧杯、玻璃棒           D．托盘天平、量筒、烧杯用