高中化学第二节 电解池随堂练习题

这是一份高中化学第二节 电解池随堂练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第四章 第二节 电解池  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)欲在铁块表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(   )A.Ag和AgCl溶液  B.Ag和溶液C.Fe和溶液  D.Pt和溶液2、(4分)我国自主开发应用的铁—铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是(   )A.放电时，a极为电池的负极B.放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移C.充电时，a极连接外电源的正极D.电池反应式为3、(4分) 用两支惰性电极插入溶液中，通电电解，当有的放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(   )A. 阳极上析出(标准状况) B. 阴极上析出32 mg CuC. 阴极上析出(标准状况) D. 阳极和阴极质量都无变化4、(4分)如图所示是用钻酸锂电池作电源的某电解装置。通电后，a电极上一直有气泡产生，d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），然后白色沉淀逐渐转变成黄色沉淀（CuOH）。下列有关叙述正确的是(   )A.已知钴酸锂电池放电时的总反应为，则m处失电子发生氧化反应B.当外电路中转移0.2mol电子时，理论上向U形管Ⅰ中加入盐酸可使其中溶液恢复至起始浓度C.d电极为阴极，电极反应为D.随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了反应：5、(4分)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图（所用电极均为惰性电极）。下列说法错误的是(   )A.电解饱和食盐水的化学方程式为B.从E口逸出的气体是C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力D.标准状况下每生成22.4L，便产生2molNaOH6、(4分)某化学兴趣小组利用如图所示装置在铁棒表面镀上一层铜，下列有关判断正确的是(   )A.a为阳极、b为阴极  B.c为铁棒、d为铜棒C.电子流向：b→d→c→a D.溶液中向d极移动7、(4分)氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是(   )A.阶段Ⅰ中，a为正极，b为负极B.阶段Ⅱ中阴极的电极反应式为C.该方法相比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，且便于提纯NaOHD.阶段Ⅰ和Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水中进行8、(4分)用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是(   )A. B.C. D.9、(4分)一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片隔开。下列说法正确的是(   )A.陶瓷片允许水分子通过 B.电池放电时，N电极上发生氧化反应
C.电池充电时，电能主要转化为化学能 D.电池放电时，Cu电极的质量逐渐减小10、(4分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是(   )A.电流由A极流出，最后由B极流入
B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度
C.甲池通入的电极反应式为
D.甲池中消耗280mL（标准状况下），此时丙池中理论上析出3.2g固体二、填空题(共30分)11(本题 15 分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产和氯的含氧酸盐()等系列化工产品。（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式____。（2）①室温下，溶液的pH____溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：的；HClO的②设计实验证明溶液中的电离程度大于水解程度____。（3）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示。则在Pt电极放电的电极反应式为____。（4）工业上用氧化酸性废液，通过控制条件，使水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：。欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有____(填字母)。A.加水稀释 B.加热 C.加入盐酸 D.加入12、(15分)下图是一个用铂丝作电极电解稀溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸性—红色，碱性—黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_________（填编号）。①A极附近溶液由红变黄 ②B极附近溶液由红变黄③A极附近溶液不变色 ④B极附近溶液不变色（2）写出A极发生的电极反应式：__________________。（3）写出B极发生的电极反应式：__________________。（4）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________________。三、推断题(共15分)13、(15分)下图是一个化学过程的示意图。1.通入O2的电极名称__________2.写出通入O2的电极上的电极反应式是____________。3.写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是__________。4.若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为__________,阴极的电极反应为__________。在__________(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。5.乙池中反应的化学方程式为__________。6.当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2__________mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH=__________。 (25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。四、实验题(共15分)14、(15分)下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知:B是一种气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物，G为两性氧化物。请回答下列问题:（1）B到E反应，体现气体B具有_____________（填“还原性”“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型中的________________。（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有___________（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为___（填序号）。a.酸性高锰酸钾溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为___________。（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下在空气中与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_____。（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1:1），请写出该反应的化学反应方程式_____。
参考答案1、答案：B解析：2、答案：C解析：3、答案：B解析：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为，正极上电极反应式为：，当有的放电时，生成氧气的物质的量，溶液呈浅蓝色，说明4溶液中还存在铜离子，A.阳极上析出氧气体积，故A错误； B.根据转移电子相等得析出铜的质量，故B正确；C.溶液中还存在铜离子，所以阴极上不析出氢气，故C错误； D.阳极上析出氧气、阴极上析出铜，所以阳极质量不变、阴极质量增加，故D错误；故选B.4、答案：D解析：d电极上Cu失电子，即d电极为阳极，故为电池的正极，根据电池总反应可知，作负极，作正极，在处得电子发生还原反应，A项错误；电极a上产生，电极b上产生，要想使U形管Ⅰ中溶液恢复至起始浓度，应通入HCl气体，不能加盐酸，B项错误；a电极上一直有气泡产生，且a电极为铜棒，故a电极为阴极，d电极为阳极，d电极的电极反应式为，C项错误；d电极附近先产生白色沉淀（CuCl），然后白色沉淀逐渐转变成黄色沉淀（CuOH），发生的反应是，D项正确。5、答案：B解析：由钠离子的移动方向可以确定左边电极为阳极，右边电极为阴极。电解饱和食盐水的化学方程式为，当有1mol氯气生成时，有2mol氢氧化钠生成，A、D项正确。阴极发生还原反应，氢气从E口逸出，B口应加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力，D口得到氢氧化钠浓溶液，B项错误、C项正确。6、答案：D解析：电镀时镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液，根据电流方向可知a为正极，c为阳极即铜棒，b为负极，d为阴极即铁棒，电子不能通过电解质溶液；电镀池中，阳离子向阴极移动，所以溶液中向d极移动。综上所述，D项正确。7、答案：A解析：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阶段Ⅰ中阴极上，阳极上，则a为负极，b为正极，A项错误；阶段Ⅱ中阴极发生还原反应，电极反应式为，B项正确；阶段Ⅰ中阴极生成，阶段Ⅱ中阳极生成，避免氢气和氯气混合发生爆炸，且有利于提纯NaOH，C项正确；若阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行，则阴极和阳极分别产生和，达不到改进目的，故阶段Ⅰ和Ⅱ不能都在饱和食盐水中进行，D项正确。8、答案：C解析：由得，，由于阴离子放电的先后顺序为，阳离子放电的先后顺序为，故该电解过程分为三个阶段。第一阶段，电解溶液：。第二阶段，电解溶液：。第三阶段，电解和溶液：。9、答案：C解析：非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片隔开，陶瓷片允许通过，不允许水分子通过，A项错误；放电时，M电极是负极，发生氧化反应，N电极为正极，发生还原反应，B项错误；充电是放电的逆向过程，该过程中电能主要转化为化学能，C项正确；放电时，Li电极的质量逐渐减小，Cu电极的质量逐渐增大，D项错误。10、答案：B解析：
11、（1）答案：解析：（2）答案：大于；用pH试纸(或pH计)测定溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7解析：（3）答案：解析：（4）答案：ABD解析：12、答案：（1）①④（2）、（3）（4）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）解析：电解溶液，阴极（A极）上水电离出的放电生成，同时增大，生成，溶液变为黄色；阳极（B极）上水电离出的放电生成，同时增大，生成，溶液仍保持红色；将电解液倒入烧杯内，则与混合，导致沉淀溶解，且溶液恢复红色。13、答案：1.正极; 2.O2+2H2O+4e-=4OH-
3.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
4.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑;阴极区
5.2H2O+4AgNO3 =4Ag+O2↑+4HNO3
6.280; 13解析：14、答案： （1）氧化性；置换反应（2）； a（3）（4）（5）解析：