高中人教版 (2019)第一节 电离平衡同步测试题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡同步测试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三章 第一节 电离平衡  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(   )A.NaCl晶体、  B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精  D.熔融的、硫酸溶液2、(4分)已知酸性，下列有关叙述中正确的是(   )①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为②向KI和KBr的混合溶液中加入足量溶液，用萃取后取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为④“84”消毒液（有效成分为NaClO）和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用时会放出氯气，其离子方程式为A.②④ B.①③ C.②③ D.①④3、(4分)常温下有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于化合物X的说法中，正确的是(   )A.X可以是任何化合物 B.X可能是非电解质C.X一定是盐类  D.X一定是电解质4、(4分)由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是(   )弱酸HClO电离平衡常数（25℃）A. B.C. D.5、(4分)某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(   )A.闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B.闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C.取用等浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D.闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发往偏转6、(4分)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是(   )A.a、b、c三点的电离平衡常数：c<a<b
B.a、b、c三点的电离程度：c<a<b
C.用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b7、(4分)表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：下列说法中不正确的是(   )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释溶液，减小D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变8、(4分)在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数为(   )A. B. C. D.9、(4分)厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分，属于非电解质的是(   ) AB厨房用具食盐食用纯碱主要成分氯化钠碳酸钠 CD厨房用具陈醋白砂糖主要成分醋酸蔗糖A.A B.B C.C D.D10、(4分)已知草酸是二元弱酸，常温下电离平衡常数：。下列叙述错误的是(   )
A.溶液的电离程度随温度升高而增大
B.常温下，溶液呈碱性
C.溶液中：D.常温下，将pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性二、填空题(共30分)11(本题 15 分)下列物质中：A.NaCl晶体；B.；C.溶液；D.单质铜；E.溶液；F.熔融氯化钾；G.气体；H.液态氯化氢。（1）能够直接导电的是___________(填字母，下同)。（2）其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。（3）溶于水也不能导电的是___________。（4）虽能直接导电，但不是电解质的是___________。（5）虽不能直接导电，但是电解质的是___________。12(本题 15 分)回答下列问题：（1）下列物质的电离方程式如下：；；；。属于酸的物质是_______（写化学式）；属于碱的物质是_______；属于盐的物质是_______。（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______。依据是_______。③写出纯碱的电离方程式：______。三、推断题(共15分)13、(15分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为                。（用序号填空）（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为                                           。（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+    B.2HCOOH+ =2HCOO-+H2O+CO2↑C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+     D.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1mol·L-1的Ba（OH）2101010100.1mol·L-1的NaHSO45101520 按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；按乙方式混合后，其反应的离子方程式：                                   。按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性， 四、实验题(共15分)14、(15分)回答下列问题：（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测1的溶液和1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________。（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你____________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是____________。（3）通过上述探究实验，你所得到的结论是______________。
参考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：3、答案：D解析：X不可能是任何化合物，如CO等，故A错误；熔融状态下或溶于水中能够电离，则X不可能是非电解质，故B错误；X可能是碱、盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；因为常温下X为固体化合物并且在熔融状态下或溶于水中能够电离出离子而导电，所以X一定是电解质，故D正确。4、答案：B解析：5、答案：C解析：当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；闭合开关，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸能电离出离子，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；取用等浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；闭合开关，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。6、答案：C解析：的电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；溶液越稀，的电离程度越大，a、b、c三点的电离程度：a<b<c，B错误；a点溶液加少量水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小，C正确；a、b、c三点溶液中的物质的量相同，故消耗氢氧化钠溶液的体积一样多，D错误。7、答案：C解析：由表格数据可知，相同温度下碳酸的>氢硫酸的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，C错误；弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变，D正确。8、答案：D解析：醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的。9、答案：D解析：蔗糖在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。10、答案：B解析：
11、（1）答案：CDEF解析：（2）答案：G解析：（3）答案：B解析：（4）答案：CDE解析：（5）答案：AH解析：12、（1）答案：；；解析：根据酸、碱、盐的概念判断。（2）答案：①纯碱；②盐酸；盐酸是混合物，不是化合物；③解析：纯碱的化学式为，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。是强电解质，完全电离：。13、答案：（1）③＞②＞④＞①   （2） c（）＞c（）＞c（）＞c（）   （3） BD    （4）①1×10-10mol·L-1  ②  11  Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O   中解析：14、答案：（1）同意；当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强（2）不同意；当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（3）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的解析：（1）已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即是弱电解质。（2）通过NaOH溶液和溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。（3）综合（1）和（2），即可得出正确结论。