人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课后测评

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课后测评，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第一章 第二节 反应热的计算  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)关于下列两个热化学方程式的说法中，正确的是(   )A.  B.C.  D.不能判断与的相对大小2、(4分)反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是(   )A.  B.该反应为吸热反应C.升高温度，不影响活化分子的百分数 D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变3、(4分)已知反应：则反应的为(   )A. B.C.  D.4、(4分)已知H－H键的键能为，I－I键的键能为，一定条件下：。下列说法正确的是(   )A.断开1molBr－Br键所需的能量小于bkJB.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量C.向密闭容器中加入2mol和1mol，充分反应后放出2c kJ热量D.断开2molH－I键所需的能量为（a+b+c）kJ5、(4分)已知反应，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为(   )化学键C—HC—OH—HCO键能/A. B.C. D.6、(4分)科学家首次用X射线激光技术观察到与活性在催化剂表面反应的过程（如图所示）。下列说法正确的是(   )A.状态Ⅰ→状态Ⅱ为放热过程B.状态Ⅰ→状态Ⅱ的能量变化为反应物中化学键断裂所吸收的能量C.状态Ⅰ→状态Ⅲ过程中有非极性键和极性键的断裂与形成D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示反应在催化剂表面进行，催化剂加快反应的速率7、(4分)已知断开1molH—H吸收的能量为436kJ，形成1molH—N放出的能量为391kJ，根据化学方程式，反应完1mol放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N需吸收的能量是(   )A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ8、(4分)已知。已知（g）的标准燃烧热，的标准燃烧热，1mol液态水蒸发为气态水的焓变。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的为(   )
A.-658 B.-482 C.-329 D.-2859、(4分)已知和的标准燃烧热分别是和，则和反应生成的为(   )A. B. C. D.10、(4分)已知：，下列说法正确的是(   )
A.在相同条件下，与的总能量大于2molHF（g）的总能量
B.与反应生成2 molHF（1）放出的热小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用如图来表示二、填空题(共30分)11、(15分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______（填标号），判断的理由是_______。12、(15分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
用途Ⅰ   ；
途径Ⅱ   先制水煤气：；再燃烧水煤气：，。请回答下列问题：（1）等量的煤分别经过途径Ⅰ和途径Ⅱ，途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ亚放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）的数学关系是_________。（3）由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量_________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，故发生化学反应时，反应物就需要_________（填“吸收”或“释放”）能量才能转化为生成物。三、推断题(共15分)13、(15分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。1.工业上由金红石(含大于96%)为原料生产钛的流程如下: ① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为:_____________。② 己知: ; ; 则 ________③遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式________。2. 直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极,该极电极反应为__________。3.若以二甲醚()、空气、氢氧化钾溶液为原料,多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源,则该电池工作时负极的电极反应式为____________。四、实验题(共15分)14、(15分)过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 如图1是1 mol与1 mol CO（g）恰好反应生成和NO（g）过程中的能量变化示意图。（1）试写出和CO（g）反应的热化学方程式：                    ，该反应的活化能是                         。（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为               ，该反应的活化能为                。（3）图2是某同学模仿图1画出的的能量变化示意图，则图中=      ，                         。
参考答案1、答案：A解析：2、答案：A解析：=断键吸收的能量－成键放出的能量=，A正确；反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，C错误；催化剂对反应的始态和状态无影响，只改变活化能，则对反应的烩变无影响，D错误。3、答案：D解析：4、答案：D解析：Br、I同主族且溴原子的半径比碘原子的半径小，Br—Br键的键能较大，A项错误；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B项错误；该反应为可逆反应，正反应不能进行到底，C项错误。5、答案：A解析：反应物的总键能减生成物的总键能等于化学反应的焓变，A项符合题意。6、答案：D解析：7、答案：B解析：8、答案：B解析：给编号为①，由题意知②，③，④，根据盖斯定律，由①-②+③+④得，则2mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为，B项正确。9、答案：A解析：依据标准燃烧热的概念，写出热化学方程式：①、②，由①-②得，A项正确。10、答案：A解析：该反应为放热反应，在相同条件下，与的总能量大于2mol HF（g）的总能量，A项正确；与反应生成2molHF（1）放出的热大于270kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；该反应为放热反应，反应物的总能量应比生成物的总能量高，D项错误。11、答案：-49；A；为正值，和为负值，反应①活化能大于反应②的解析：根据盖斯定律可知总反应=反应①+反应②，则总反应的。总反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量低，则B项、D项错误；反应①为慢反应，则反应①的活化能较大，故A项正确。12、答案：（1）等于（2）（3）小于；吸收解析：（1）根据盖斯定律，途径Ⅱ中①+（②+③）×可得途径Ⅰ的热化学方程式，故等量的煤分别经过两种途径，放出的热量相同。（3）因为，所以制取水煤气的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。13、答案：1.① ;②;③
2.负;  
3. 解析：14、答案：（1）； 134（2）；368（3）368； 234 解析：（1）图中是正反应的活化能.即该反应的活化能为 134。（2）正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热 的数值相等，但符号相反。（3）即该反应的活化能，等于，是生成物与反应物的能域之差，即反应热。