高中化学第四节 沉淀溶解平衡课时训练

这是一份高中化学第四节 沉淀溶解平衡课时训练，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三章 第四节 沉淀溶解平衡  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(   )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有和C.在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大2、(4分)一定温度下，将固体加入溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）。已知：；。下列有关说法正确的是(   )A.约有溶解B.沉淀转化反应的平衡常数为20C.反应后溶液中：D.反应后溶液中：3、(4分)室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是(   )A.a点：有黄色沉淀生成 B.原溶液中的浓度为C.b点： D.当沉淀完全时，已经有部分沉淀4、(4分)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液（pH≈5）分别滴定的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为]与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(   )
A.
B.当时，NaBr溶液中：
C.当时，NaCl溶液中：
D.相同实验条件下，若改用10.00mL溶液，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a5、(4分)已知时，的溶度积常数，的溶度积常数,下列说法正确的是(   )A. 时，向饱和溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有生成
B. 时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者大
C. 时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大
D. 时，固体在同体积同浓度的氨水和溶液中的相比较，前者小6、(4分)某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.加入，可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水，平衡右移，浓度减小C.d点没有AgCl沉淀生成D.e点对应的等于a点对应的7、(4分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(  )A. 某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液，则的溶解度减小B. 图中各点对应的的关系为：C. 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动8、(4分)下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(   )①向澄清石灰水中逐渐通入至过量②向溶液中逐渐通入至过量③向溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向溶液中逐渐通入至过量A. ①③ B.①②⑤ C.①③⑤⑥ D.①②⑥9、(4分)常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或），已知：当一个反应的平衡常数时，可认为该反应趋于完全。下列说法正确的是（   ）

A.常温下，B.向ZX悬浊液中加入饱和溶液，减小C.若c点表示在水中的分散系，则D.的反应趋于完全10、(4分)测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(   )A.溶液中存在水解平衡： B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的值相等二、填空题(共30分)11、(15分)实验室测定某NaI溶液中的实验步骤如下：步骤Ⅰ.取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。步骤Ⅱ.滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。步骤Ⅲ.用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤Ⅳ.重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.029.509.98回答下列问题：（1）在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作是__________。（2）滴定终点的现象是__________。（3）所消耗的标准溶液平均体积为__________mL，测得__________。 （4）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果__________。12、(15分)从铝土矿(主要成分是，含等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成的化学方程式为______________。(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为___________。(3)验证滤液B中含，可取少量滤液并加入______________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途_______。(5)已知298 K时，的溶度积常数，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的是____。三、实验题(共30分)13、(15分)已知：。实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度。实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量）同时进行。实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；乙想通过测定乙酸的浓度来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通过……回答下列问题：（1）甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：________________。（2）乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定溶液pH的操作是____________；该方法是否可行？______________（填“可行”或“不可行”）理由是：__________________。（3）你认为丙同学可以通过_____________来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。（4）水解后的溶液需要通过蒸馏，得到无水乙醇，在蒸馏实验中除了需要加入生石灰外，还需要加入______________；在蒸馏实验中除了需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管外还需要的玻璃仪器有__________________。14、(15分)化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题:(1)常温下，往某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈浅红色，则该溶液呈            性，原因是                                          (用离子方程式表示）(2)常温下，取pH =2的硫酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒, 反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示硫酸中pH变化曲线的是                                          (填“A”或“B”）；设两种酸溶液恰好反应完全时，硫酸中加入的Zn粒质量为，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为，则                            (填“<”“=”或“ >”）。(3)25 时，、。现将足量氯化银分别放入:① 100 mL 蒸馏水 中;②100 mL0.2 溶液中;③ 100 mL0.1 氯化铝溶液中;④ 100 mL0.1 盐酸中，充分搅拌后（忽略各溶液体积变化），相同温度下由小到大的顺序是                                          (填写序号）；现有0.05 mol AgBr沉淀，每次用1 L 2 的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需将AgBr中的溴元素完全转移到溶液中，至少需反复处理                                          次。
参考答案1、答案：A解析：2、答案：A解析：3、答案：B解析：4、答案：C解析：由图可知，时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于溴化钠溶液，则溶度积的关系为，故A正确；当20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系可得，溶液中：，故B正确；由图可知，当时，NaCl溶液中银离子浓度接近于0.1，由可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子浓度，故C错误；相同实验条件下，若改用溶液,未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a，故D正确。5、答案：C解析：因氢氧化镁溶度积比的小，所以向饱和溶液中加入饱和NaOH溶液后，有生成，故A错； B、氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中浓度小，故错误； C、时，在的悬浊液中加入少量的固体，结合使氢氧化镁溶解平衡正向移动，增大，故C正确； D、不随浓度变化，只与温度有关，所以固体在同体积同浓度的氨水和溶液中的相比较，二者相同，故D错；故选C。6、答案：D解析：A项，加入，使溶液中的浓度增大，由于只与温度有关，温度不变，不变，的浓度减小，而溶液中c点和d点的浓度相等，错误；B项，加入少量水，对溶液起到了稀释作用，平衡右移，这时沉淀会继续溶解，最终使溶液中的各种离子的浓度与原平衡相同，错误；C项，在d点时，，所以会产生AgCl沉淀，错误；D项，题图是在某一温度下的AgCl的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的等于a点对应的，正确；故选D。7、答案：C解析：A.某温度下，向含有CdS固体的CdS饱和溶液中加入少量溶液，平衡逆向移动，则CdS在水中的溶解度减小，故A正确； B.温度升高，增大，则；m、p、n为同一温度下的CdS的沉淀溶解平衡状态，三点的相等，均小于温度下q点的，故B正确; C.向p点的溶液中加入少量固体，浓度增大，但不变，则溶液组成由p沿℃时的沉淀溶解平衡曲线向n方向移动，故C错误；D温度降低，减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；故选:C。8、答案：C解析：①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故①选；②偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不能消失，故②不选；③溶液中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀又溶解，故③选；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，沉淀不能溶解，故④不选；⑤因胶体加入稀盐酸有聚沉现象，产生沉淀，而后HCl与反应，沉淀又溶解，故⑤选；⑥与溶液反应，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故⑥选；故选：C。9、答案：D解析：选项A，根据曲线中a点坐标可知，，故选项A说法不正确；只受温度影响，故选项B说法不正确；由图象可知，c点的位置在曲线上方，即c点时的，则，故选项C说法不正确；选项D，由曲线中b点坐标可知，，根据方程式可知，，可认为该反应趋于完全，故选项D说法正确。10、答案：C解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故相同，D项正确。11、答案：（1）用标准溶液润洗（2）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（3）10.00；0.050（4）①偏高；②偏低解析：（1）滴定管在装标准溶液之前应用标准溶液润洗。（2）当到达滴定终点时，溶液反应完毕，滴加的标准溶液与溶液反应生成，溶液变为红色。（3）根据题表数据可知，第二次实验误差大，应舍弃，则消耗；先与NaI反应，剩余的再与反应，，则。（4）①过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有，则消耗标准溶液偏少，测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取标准溶液的体积偏大，测定结果偏低。12、答案：(1)(2)(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等)(4);制纯碱(或作发酵粉等)(5)解析：(1)溶于盐酸生成和水，化学方程式为。(2)与NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量，因此滤液E和K中的主要成分是，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298K，的溶度积常数，即溶液中。pH＝13的溶液中，，则此时。13、答案：（1）乙酸乙酯不溶于水（2）用玻璃棒蘸取水解后的试液，滴在pH试纸上，试纸变色后，再与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH；不可行；在氢氧化钠、稀硫酸条件下测出的溶液的pH，不能决定醋酸的含量（3）测定乙醇的含量（4）沸石；冷凝管、锥形瓶解析： （1）因为乙酸乙酯不溶于水，所以乙酸乙酯在水中形成油层，可以通过观察油层的消失时间判断乙酸乙酯的水解程度。（2）测定溶液pH的操作是用玻璃棒蘸取水解后的试液，滴在pH试纸上，试纸变色后，再与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH；在氢氧化钠、稀硫酸条件下，测出的溶液的pH不能决定醋酸的含量。（3）乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，可以通过测定乙醇的含量来判断乙酸乙酯的水解程度。（4）在蒸馏操作中，为了防止暴沸，需要加入沸石；蒸馏实验中除了需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管外还需要的玻璃仪器有冷凝管和锥形瓶。14、答案：(1)碱； (2)A;<(3)③④①②；9解析：