2022-2023学年人教版（2019）必修一 第一章 物质及其变化 单元测试卷(word版含答案)

这是一份2022-2023学年人教版（2019）必修一 第一章 物质及其变化 单元测试卷(word版含答案)，共6页。
第一章 物质及其变化 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(   )A. B.C. D.2、(4分)根据反应：，，，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(   )A. B. C. D.3、(4分)按照物质分类，应属于(   )①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性  ⑥一元酸  ⑦ 化合物 ⑧ 混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦4、(4分)下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：(   )A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥5、(4分)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nm（）之间的磁流体。下列说法中正确的是(   )A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中水是分散质 D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质6、(4分)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(   )A.NaCl晶体、  B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精  D.熔融的、硫酸溶液7、(4分)离子方程式可能表示(   )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③8、(4分)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(   )A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9、(4分)在反应中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(   )A.5：1 B.1：5 C.6：1 D.1：610、(4分)已知在酸性溶液中易被还原成，氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(   )A. B.C. D.二、填空题(共20分)11(本题 10 分)已知：和NaOH溶液反应如下：，回答下列问题：（1）该反应中的作用是__________（填序号）A.只作氧化剂  B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应（2）把和NaOH溶液反应的化学方程式改成离子方程式__________（3）若有213g参加反应，则m(氧化剂)︰m(还原剂)=__________12(本题 10 分)回答下列问题：（1）氧化还原反应存在于我们日常的生产生活实践中，在人体中同时有以下两个转化：①，②。①反应中发生______反应，②反应中被______（填“氧化”或“还原”）。服用维生素C，可使食物中的转化为，这说明维生素C具有______性。（2）小铭通过查阅资料得知，实验室制备NO的反应为，该反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是______（填元素符号），氧化产物是______（填化学式）。三、推断题(共20分)13、(20分)Ⅰ.因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生反应:。（1）上述反应中氧化剂是__________。
（2）根据上述反应,鉴别和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有__________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式:__________Al+__________ +__________NaOH=__________ +__________ +__________。Ⅱ. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。（4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为，溶于强酸生成含钒氧离子（）的 盐。请  写  出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成盐的化学式:     、      。四、实验题(共20分)14、(20分)现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：。现各取三份100mL溶液进行实验。实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有存在（）；实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。（1）由实验1能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”），请说明理由：_______。（2）实验3中沉淀的化学式为_______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_______。（3）综合上述实验，能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”）。请说明理由：_______。
参考答案1、答案：B解析：A不符合，虽然溶液中离子能大量共存，但显紫色。B符合。C不符合，在碱性溶液中， 不能大量共存。D不符合，与反应生成沉淀，且溶液显棕黄色。2、答案：A解析：3、答案：B解析：4、答案：B解析：5、答案：B解析：6、答案：C解析：7、答案：D解析：8、答案：B解析：9、答案：A解析：题述反应中，根据价态归中规律，Cl元素由中的+5价降低至中的0价，由HCl中的-1价升高至中的0价。生成物的6个氯原子中有1个来自，有5个来自HCl，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比是5：1。10、答案：A解析：结合题干信息可知氧化性：，则反应，中产物能与反应生成和，故A错误。
11、（1）答案：C解析：（2）答案：解析：（3）答案：5︰1解析：12、（1）答案：氧化；还原；还原解析：，Fe元素化合价升高，发生氧化反应；，Fe元素化合价降低，被还原，服用维生素C，可使食物中的转化为，说明维生素C在反应中作还原剂，具有还原性。（2）答案：；；解析：中N元素的化合价由+5价变成+2价，所以氧化剂是，Cu元素的化合价由0价变为+2价，化合价升高，被氧化；氧化产物是还原剂（即Cu）被氧化生成的产物，为。13、答案：（1） （2）②⑤（3）10 ；6 ；4 ；10； 3 ；2 （4）；解析： （1）反应中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是。（2）由反应可知，鉴别和NaCl,可选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为。（3）A1元素的化合价由0价升高为+3价，N元素的化合价 由+5价降低为0价，该反应还生成水，由电子守恒及原子 守恒可知，反应为（4）由于是两性氧化物.它既能与碱反应，也能和酸反应，其中与强碱反应生成，即与氢氧化钠反应生成,与强酸反应生成，即与硫酸反应生成。 14、答案：（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有（2）；（3）能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含；根据实验3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。（1）结合上述分析可知，根据实验1无法确定是否含，因为均能与反应生成沉淀。（2）实验3中生成的是沉淀，与盐酸反应的离子方程式为。（3）根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含。