2022-2023学年人教版（2019）必修一 第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷(word版含答案)

第四章 物质结构 元素周期律   单元测试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(   )

A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B.质子数相同的粒子一定是同种元素

C.第ⅦA族的元素被称为卤族元素 D.第115号元素在周期表中位于第八周期

2、(4分)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(   )

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

3、(4分)短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径：Z>M>Y B.第一电离能：Y >M> Z

C.工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D.Z、M的简单离子均可促进水的电离

4、(4分)X原子的核电荷数为a，它的阴离子与Y原子的阳离子的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为(   )

A.a+m+n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a

5、(4分)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(   )

A．和属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：

C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应

D．a和b只能形成一种化合物

6、(4分)氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。下列说法正确的是(   )

A.氟元素的相对原子质量为19.00g B.钠原子在化学反应中易失去1个电子

C.和的最外层电子数不相等 D.1个氟气分子中含有9个质子

7、(4分)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是(   )

A. B. C.NaCl D.KF

8、(4分)在元素周期表中，下列各组元素位于同一主族的是(   )

A. H、Ar B. Mg、Al C. O、S D. Si、S

9、(4分)下列对键和键的认识不正确的是(   )
A.键不属于共价键，是另一种化学键
B.s-s键与s-p键的对称性相同
C.分子中含有共价键，则至少含有一个键
D.含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同

10、(4分)化合物M（结构式如下图所示）可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是(   )

A.化合物M中X的化合价相同

B.简单氢化物的还原性：Y>X

C.ZW可以与反应生成W的单质

D.与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y

二、填空题(共30分)

11、(15分)回答下列问题：

（1）金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：

石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。

（2）互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。

12、(15分)请回答下列问题：

（1）已知某粒子的结构示意图为。试回答：

①当时，该粒子为_______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

②当时，粒子可能为_______（填符号，下同）、_______、_______、_______。

③写出与的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_______。

（2）设为阿伏加德罗常数的值，某元素的一种核素X原子的质量数为，含个中子，它与原子构成分子。的物质的量为_______，所含中子的物质的量为_______，含质子的数目为_______。

三、推断题(共15分)

13、(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，A与B可形成最常见的液态化合物X，C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，D与B同族。回答下列问题：

(1)C的原子结构示意图为_______，氧化物的化学式为_______。

(2)B在周期表中的位置是_______，化合物X的电子式为_______。

(3)D和E的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填具体物质的化学式)。

(4)B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。

(5)实验室制备E单质的化学方程式为_______。

(6)由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为__。

四、实验题(共15分)

14、(15分)下表列出了 A ~ R  10 种元素在周期表中的位置：

（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。

（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。

（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，  还原剂是________。

（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________。

（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____。

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：D

解析：结合分析可知， X为H ， Y为O， Z为Mg， M为Al元素，A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径: ，故A错误；B.一般来讲金属的第一电离能减小，则O的第一电离能最大， Mg的3s轨道为全满稳定状态，其第一电离能大于Al ，则第一电离能: ，故B错误；C. MgO熔沸点较高，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼镁，故C错误；D.镁离子和铝离子均能够水解， 促进了水的电离，故D正确；故选:D。

4、答案：A

解析：设元素Y的核电荷数是b，则阳离子的核外电子数为（b-n），因为X的核电荷数为a，它的阴离子核外电子数为（a+m），因为阴离子与Y原子的阳离子的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n。所以A选项是正确的。

5、答案：C

解析：由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧元素，e为硫元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素。和质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即，B错误； b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和，C正确；a和b可形成和，D错误。

6、答案：B

解析：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。C、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；和的最外层电子数相等，均为8，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为9；两个氟原子构成一个氟气分子，则1个氟气分子中含有9×2=18个质子，故选项说法错误。故选B。

7、答案：D

解析：一般而言，电子层越多，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则阳离子半径：，阴离子半径：，故与离子半径比值最大，故选D。

8、答案：C

解析：A. H在ⅠA族，Ar为0族元素，不是同一主族，A错误;

B. Mg在ⅡA族，Al在ⅢA族，B错误;

C.O和S均在ⅥA族，C正确;

D. Si在ⅥA族，S在ⅥA族，D错误;

故答案选C。

9、答案：A

解析：A项，键属于共价键；B项，s-s键与s-p键都属于键，对称性相同；C项，分子中含有共价键，则至少含有一个键；D项，一般键容易断裂，而键不易断裂，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同。

10、答案：A

解析：

11、答案：（1）石墨晶体中C—C的键能大于金刚石晶体中的C—C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多    （2）    ①. <    ②. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键

解析：(1)石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大，故石墨晶体熔点比金刚石的高;石墨晶体中C—C的键能大于金刚石晶体中的C—C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，硬度却比金刚石小得多。

(2)邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，形成庞大的分子集团，所以邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛沸点。

12、答案：（1）①原子；②；；；；（写出四种即可，其他合理答案均可）；③

（2）；；

解析：（1）①当时，即，说明质子数等于核外电子数，该粒子表示原子。②当时，为18电子的原子或单核离子，可能为等。③和时对应Na元素和S元素，二者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和，反应的离子方程式为。

（2）根据题意可知的摩尔质量为，则的物质的量为；分子中H不含中子，故一个分子含个中子，则分子中含中子的物质的量为；一个分子中含个质子，则分子中所含质子数目为。

13、答案： (1);

(2)第二周期第ⅥA族;

(3)

(4)

(5)或

(6)

解析：根据上述分析可知A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl元素，X是。
(1)C是Na，原子核外电子排布是2、8、1，故Na的原子结构示意图为：，Na的氧化物有；
(2)B是O，原子核外电子排布为2、6，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置可知O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族；X是，在分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为：；
(3)D是S，E是Cl，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其相应的氢化物就越稳定，该氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性：S＜Cl，所以在S和Cl的简单氢化物和HCl中，还原性较强的是；
(4)B是O，D是S，E是Cl，B、D、E简单离子分别是，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，所以的半径由大到小的排序是：；
(5)在实验室中一般用MnO2与浓盐酸混合加热制取，则制备的化学方程式为：；也可以用与浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：；
(6) A是H，C是Na，由A与C形成的化合物NaH能与水反应生成碱NaOH和气体H2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：。

14、答案：（1）Ar

（2）K ＞ Na ＞ Mg

（3）;

（4）

（5）8

解析：（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是Ar。

（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>M（或“B>A>C”），

（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为；在该反应中，还原剂是。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为或

（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是8，