2022-2023学年人教版（2019）选择性必修一第一章 化学反应的热效应 单元测试卷(word版含答案)

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第一章 化学反应的热效应  单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、(4分)下列关于化学反应能量变化说法不正确的是(   )A.断开化学键的过程会吸收能量B.加热才能发生的反应可能是吸热反应C.吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量D.放热反应不需要加热就能反应2、(4分)下列属于吸热反应的是(   )①冰雪融化②分解制③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热木炭反应⑥碘的升华⑦和反应A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④3、(4分)反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是(   )A.  B.该反应为吸热反应C.升高温度，不影响活化分子的百分数 D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变4、(4分)热化学方程式表示(   )A.NO和CO生成和吸收746.8kJ热量B.2mol气态NO和2mol气态CO反应生成2mol气态和1mol气态放出746.8kJ热量C.2molNO和2molCO反应生成2mol和1mol放出746.8kJ热量D.2个NO和2个CO反应放出746.8kJ能量5、(4分)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则的正确表达式为(   )A. B.C. D.6、(4分)已知反应：则反应的为(   )A. B.C.  D.7、(4分)向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时（如图所示，装置气密性良好），下列说法正确的是(   )A.该反应为吸热反应B.液面a上升，液面b下降C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量D.该反应将热能转化为化学能8、(4分)下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(   )A.B.C.D.9、(4分) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（），化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/（）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热为(   )A.-1940kJ/mol B.1940kJ/mol C.-485kJ/mol D.485kJ/mol10、(4分)甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(   )A.B.C.D.二、填空题(共30分)11(本题 15 分)依据事实，书写下列热化学方程式：（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol，吸热131.5kJ：_________。（2）已知稀溶液中，1mol与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应中和热的热化学方程式_________。（3）已知：请写出与反应生成和NO的热化学方程式_________。（4）如图所示是和CO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：_________。12(本题 15 分)根据要求回答问题（1）写出下列反应的热化学方程式：①1mol在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6KJ的热量：___________。②23g在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4KJ的热量：___________。（2）焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是：①②则的是：___________。三、推断题(共15分)13、(15分)砷的常见酸性氧化物有和,根据图中信息回答下列问题:

1. 分解生成和的反应中,加入催化剂, __________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。
2. 分解生成和的热化学方程式为                               。
3. 和反应生成的热化学方程式为                      。
4.若1 分解生成0.4 和1.2 ,则该分解过程中,需吸收的总能量为__________。四、实验题(共15分)14、(15分)50mL 0.5mol· L -1盐酸与50mL 0.55mol· L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。 (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50mol· L -1     盐酸跟50mL 0.55mol· L -1  NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热    _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50mol· L -1  NaOH溶液50mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案1、答案：D解析：2、答案：B解析：3、答案：A解析：=断键吸收的能量－成键放出的能量=，A正确；反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，C错误；催化剂对反应的始态和状态无影响，只改变活化能，则对反应的烩变无影响，D错误。4、答案：B解析：5、答案：A解析：6、答案：D解析：7、答案：C解析：生石灰与水的反应是放热反应，A项错误；依据热胀冷缩原理，液面a会下降，B项错误；放热反应是将化学能转化为热能，D项错误。8、答案：A解析：9、答案：A解析：10、答案：B解析：
11、（1）答案：解析：（2）答案：解析：（3）答案：解析：（4）答案：解析：12、（1）答案：①②解析：（2）答案：74.4解析：13、答案：1.减小; 2.   
3.  
4.666.4解析：14、答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小   偏小解析： （1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸弱碱的中和热等于与生成时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的使参加中和反应的减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。