高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡说课ppt课件

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1.通过沉淀溶解平衡原理的学习,认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.通过浓度商与Ksp关系的学习,了解沉淀的生成、溶解与转化。
学习任务1　难溶电解质的溶解平衡
1.25 ℃时,溶解性与溶解度的关系
2.沉淀溶解平衡(1)概念:一种固体在水溶液中达到v溶解=v沉淀≠0的平衡状态,这种平衡叫作沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡表达式:以电解质AmBn为例,其沉淀溶解平衡表达式: 。
微点拨:一般沉淀溶解平衡的研究对象是难溶或微溶电解质,但实际上易溶电解质也存在沉淀溶解平衡。
3.难溶电解质溶解平衡的影响因素(1)内因:难溶电解质本身的性质。
钡餐透视主要用于拍摄胃镜照片。患者在进行胃镜检查前,食入钡餐(BaSO4悬浊液),钡餐在含有盐酸的胃酸中不会溶解,从而可以像摄入的食物一样成功粘在胃壁上。胃壁有溃疡等表面损失的部位则无法粘上。对胃部进行X光拍摄,由于X光无法透过硫酸钡固体,钡餐将在照片上留下阴影,而未留下阴影的部分即为病变部位。BaCO3也是难溶性电解质,但是不能用于钡餐透视。探究　难溶电解质溶解平衡的影响因素问题1:请写出BaCO3的沉淀溶解平衡表达式。
问题2:胃液主要含有什么成分?该成分对上述碳酸钡沉淀溶解平衡有什么影响?胃液导致c(Ba2+)如何变化?
问题3:钡餐透视误服BaCO3后,一般可以通过服用泄盐MgSO4解毒,从沉淀溶解平衡角度解释原因。
问题4:碳酸钡沉淀溶解平衡体系,加热以后平衡向哪个方向移动?碳酸钡固体质量如何变化?钡离子浓度如何变化?提示:由于碳酸钡沉淀溶解过程属于吸热过程,所以升温后平衡正向移动,碳酸钡固体质量减小,钡离子浓度增大。
难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别
解析:滴入NaOH溶液增大氢氧根离子浓度,抑制Mg(OH)2的溶解平衡,固体不减少,故A错误;滴入H2SO4溶液可消耗氢氧根离子,促进Mg(OH)2的溶解平衡,固体减少,故B正确;滴入FeCl3溶液可结合部分氢氧根离子,产生氢氧化铁沉淀,固体不减少,故C错误;加热可促进Mg(OH)2的溶解平衡,但固体减少不明显,故D错误。
2.(2021·重庆巴蜀中学期中)能使Mg(OH)2悬浊液中的固体明显减少的措施是(　 　)A.滴入NaOH溶液 B.滴入H2SO4溶液C.滴入FeCl3溶液D.加热
难溶电解质在纯水中与在含有相同离子的电解质溶液中溶解度不同。由于同离子效应抑制电解质溶解,所以难溶电解质在含有相同离子的电解质溶液中溶解度小于在水中溶解度。大多数难溶电解质溶解过程属于吸热过程,所以升温后难溶电解质溶解度变大。加水后难溶电解质溶解平衡右移,溶解量更多,但是其溶解度不会改变。
学习任务2　溶度积常数(Ksp)
1.定义:沉淀溶解平衡的平衡常数叫作 ,简称 ,用 表示。
3.影响因素:Ksp只与难溶电解质的性质和 有关,而与沉淀的量无关。4.意义:Ksp反映难溶电解质在水中的 。通常,对于 的难溶电解质,Ksp越大,难溶电解质在水中的 就 。
Ksp测定一般采取电导法或可见分光光度法。电导法原理是不同离子、不同浓度的溶液电导率不同,通过测定电导率间接确定离子浓度进而计算出Ksp。一些碱的Ksp也可以通过测量其pH再进行计算获得。下面我们通过pH计测定Ca(OH)2的Ksp。探究　测定Ca(OH)2的Ksp问题1:室温下,取饱和石灰水,用pH计测得其pH=12.7,由于其碱性较强,忽略水电离出的OH-,请计算氢氧化钙电离出的c(OH-)。
问题2:请计算氢氧化钙的Ksp。
问题3:饱和石灰水中加入CaCl2固体,假设温度不变,氢氧化钙的Ksp如何变化?氢氧化钙的溶解度如何变化?提示:温度不变则Ksp不变。加入CaCl2固体,c(Ca2+)增大,氢氧化钙溶解平衡逆向移动,氢氧化钙溶解受到抑制,所以氢氧化钙的溶解度降低。
(1)Ksp只与温度和难溶电解质的性质有关,而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关,离子浓度的变化只能使平衡移动,不改变溶度积。(2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。在相同温度时,对于同类型物质,Ksp越大,难溶电解质在水中的溶解程度就越大。如由Ksp数值可知,溶解程度:AgCl>AgBr>AgI,Cu(OH)2