高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率第1课时课后练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率第1课时课后练习题，共6页。
2.3.1化学反应历程 化学反应速率【练概念】1.下列说法错误的是(   )A.大多数化学反应都是由基元反应组成的B.复杂反应是由基元反应组成的总反应C.某些基元反应是化学反应的总反应D.同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同2.下列说法正确的是(   )A.化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度3.一定条件下，向2L密闭容器中加入和，发生反应，2min时测得剩余的为1mol，下列化学反应速率不正确的是(   )A.                     B.C.                        D.4.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40 mL的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50 mL（若折合成0℃、101 kPa条件下的体积为44.8 mL），在该温度下，下列说法不正确的是(   )A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10s内该反应的速率为C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10s内该反应速率为D.以为单位用来表示10s内该反应的速率为5.反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为(   )A.0.1s                B.2.5        C.5s           D.10s【练能力】6.把0.6molX（g）和0.6moY（g）混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min末生成0.2molW（g），5min内用I（g）表示的平均反应速率为，则化学方程式中的n为(   )A.4                 B.3                 C.2                 D.17.已知反应，表示该反应速率最快的是(   )A.                                B.C.                                 D.8.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是(   )A.10s时反应生成了0.2molC           B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为  D.10s内用B表示的反应速率为9.反应在0~2min内，B的浓度减少了。下列说法正确的是(   )A.在0~2min内用A表示的反应速率是B.在0~2min内分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C.用反应物B来表示2min末时的反应速率是D.在0~2min内用B和C表示的反应速率数值相同10.298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中、不可能为(   )实验编号1234560.1000.2000.1500.1000.100？0.1000.1000.1500.2000.300？0.00760.01520.01710.01520.02280.152A.、 B.、C.、 D.、11.化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4~8min内的平均反应速率和推测反应在16min时反应物的浓度，结果应分别是(   )A.和 B.和C.和 D.和12.将等物质的量的A、B混合放入2L的密闭容器中，发生反应。经5min后反应达到平衡，此时测得D的浓度为。。则：（1）x=_________。（2）前5min内用B表示的反应速率=_________。（3）平衡时A的转化率为_________。（4）若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为，则该反应的_________（填“>”“<”或“=”）0。


          答案以及解析1.答案：D解析：反应物的结构和反应条件决定着一个反应的历程，同一反应，在不同条件下的反应历程可能不同，D项错误。2.答案：C解析：化学反应速率适用于所有的化学反应，并非专指可逆反应，所以A项错误；单位时间是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加也是正值，则化学反应速率也必为正值，所以B项错误；化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，D项错误。3.答案：C解析：，因为，故，。4.答案：C解析：可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，A项正确；的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10s内该反应的速率为，B项正确；消耗Zn的物质的量等于生成的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10s内该反应速率为，C项错误；用来表示10s内该反应的速率为，D项正确。5.答案：C解析：该时间段内的浓度增加了，根据方程式可知，相同时间内的浓度减少了，所以。6.答案：D解析：，则，则，而，又，得。7.答案：D解析：A项，，则；B项，；C项，，则；D项，，则。对比可知，D项表示的反应速率最快。8.答案：A解析：10s时反应生成气体C的物质的量为，消耗A的物质的量为，A项正确，B项错误；0~10s内，，故反应的化学方程式为，C项错误；10s内用B表示的反应速率为，D项错误。9.答案：B解析：反应物A是固体，其浓度视为常数，A项错误；速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故，B项确，D项错误，0~2min内，B的浓度减少了，故反应速率，该反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C项错误。10.答案：D解析：由表格数据可知，实验2与实验1相比，增大到原来的2倍反应速率也增大到原来的2倍，实验4与实验1相比，增大到原来的2倍，反应速率也增大到原来的2倍，实验5与实验1相比，增大到原来的3倍，反应速率也增大到原来的3倍，实验3与实验1相比，和都增大到原来的1.5倍，反应速率增大到原来的2.25（即为）倍，则可以得出该反应的反应速率与和的浓度变化成正比，实验6的反应速率是实验1的20（即为）倍，则实验6中和之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C项均可能，D项不可能。11.答案：B解析：由图可知，4~8min内，反应物浓度变化为，所以在4~8min内的平均反应速率为。由图可知，0~4min内，反应物浓度变化为，4~8min内，反应物浓度变化，可知每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8~12min内，反应物浓度变化为，12~16min内，反应物浓度变化为，所以16min时反应物的浓度为，故B正确。12.答案：（1）2（2）（3）50%（4）解析：（1），由此推知。（2）。（3）设起始时A、B的浓度均为，列出三段式如下：由题意可知，解得：。所以，平衡时A的转化率。（4）若升高温度，其他条件不变，平衡时D的浓度为，则说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。