高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率第2课时测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率第2课时测试题，共7页。
2.3.2浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响【练概念】1.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是(   )A.增加活化分子百分数                    B.降低活化分子的能量C.活化分子的能量明显增加                D.降低反应所需的能量2.已知和反应的历程为①   慢、②   快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是(   )A.反应速率与I·的浓度有关                    B.M是该反应的催化剂C.反应①与②的活化能相等                    D.3.下列说法错误的是(   )A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂能降低化学反应的活化能C.反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化D.任何温度下，只要加入催化剂，反应速率就加快4.反应在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是(   )A.缩小体积使压强增大                             B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大              D.体积不变充入NO使压强增大【练能力】5.设的反应速率为，的反应速率为，对于这两个反应，当温度升高时，和的变化情况为(   )A.同时增大        B.同时减小        C.增大，减小        D.减小，增大6.一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下表：反应速率0.10.120.10.420.20.420.40.140.20.1根据表中的测定结果，下列结论错误的是(   )A.表中的值为4B.的值分别为1、2、-1C.反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大的浓度，会使反应速率降低7.从下列实验事实或操作得出的相应结论正确的是(   )选项实验事实或操作结论A其他条件相同，与硫酸反应时，越大，析出S单质的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小为原来的正反应速率加快，逆反应速率不变8.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理为，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.①、②、③三步反应均释放能量                 B.整个反应过程中有两个过渡态C.第①步反应的活化能最小                       D.总反应速率主要由第①步反应决定9.已知反应：，其反应机理如下：①   快②   慢下列有关该反应的说法正确的是(   )A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率10.在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示：3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根据表中的递变规律，推测分别在条件①40 ℃、pH=3.0，②10 ℃、pH=5.0，③30 ℃、pH=7.0下的分解速率的大小关系为(   )A.①<②<③ B.③<②<① C.②<①<③ D.③<①<②11.在容积不变的密闭容器中存在反应：，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响（如图所示），下列分析正确的是(   )A.图Ⅰ表示的是时刻增大的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高12.某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生的反应有__________（用化学方程式表示）。（2）要加快氢气的生成速率，还可采取的措施有__________（回答两种）。（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。混合溶液组成ABCDEF溶液/mL30饱和溶液/mL00.52.5520100①请完成此实验设计，其中=___________，=________，=_________；②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。


                      答案以及解析1.答案：A解析：升高温度，活化分子的百分数增加，有效碰撞的次数增加，所以化学反应速率加快。2.答案：A解析：化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，与I·的浓度有关，故A项正确；催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，M不具备该条件，所以M不是催化剂，故B项错误；不同反应的活化能一般是不同的，①与②的活化能不相等，故C项错误；同一可逆反应中，反应速率之比等于其化学计量数之比，该反应的化学方程式为，所以，故D项错误。3.答案：D解析：催化剂在一定温度下才能发挥催化作用。4.答案：AD解析：A项，增大了物质的浓度，反应速率加快；B项，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小；C项，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变；D项，增大了物质的浓度，反应速率加快。5.答案：A解析：温度升高时，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，故本题选A。6.答案：AB解析：速率方程为，将、、HBr的浓度和对应的反应速率都代入速率方程可得：①、②、③、④、⑤，由①②可得，由②③可得，由①④可得，将，，代入①和⑤，解得，A、B项错误；由于，的值分别为1、、-1，故的浓度对反应速率影响最大，C项正确；由于，在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大的浓度，减小，会使反应速率降低，D项正确。7.答案：A解析：反应物浓度越大，反应速率越快，A项正确；催化剂参与化学反应，B项错误；等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，前者大，故反应开始时盐酸与锌粒反应速率快，C项错误；缩小容器容积，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，D项错误。8.答案：D解析：根据反应机理，结合能量与反应过程的关系图可知，第①步反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，第②、③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A项错误；反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，整个反应过程中有三个过渡态，B项错误；由图可知，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应速率主要由第①步反应决定，C项错误，D项正确。9.答案：C解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A项错误；是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B项错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小，故C项正确；增大的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D项错误。10.答案：C解析：通过分析表中数据可知，的浓度减少一半所需的时间随pH的增大、温度的升高而减少。根据50 ℃、pH=3.0时，的浓度减少一半所需的时间为31 min，30 ℃、pH=3.0时，的浓度减少一半所需的时间为158 min，可知40 ℃、pH=3.0时，的浓度减少一半所需的时间大于31 min且小于158 min；根据20 ℃、pH=5.0时，的浓度减少一半所需的时间为169 min，可知10 ℃、pH=5.0时，的浓度减少一半所需的时间大于169 min；根据30 ℃、pH=6.0时，的浓度减少一半所需的时间为15 min，可知30 ℃、pH=7.0时，的浓度减少一半所需的时间小于15 min，故的分解速率依次增大的顺序为②<①<③，C项正确。11.答案：B解析：若增大氧气的浓度，则正反应速率瞬间增大之后逐渐减小，逆反应速率瞬间不变之后逐渐增大，A选项不正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度地增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时甲反应和乙反应的转化率不相等，故C选项不正确；增大压强，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，同时的平衡转化率增大，D选项不正确。12.答案：（1）（2）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌粒的表面积（回答两种即可）（3）①30；10；17.5；②当加入的溶液超过一定量后，生成的单质Cu会覆盖在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积解析：（1）实验中发生的化学反应有2个，即。（2）根据影响化学反应速率的外界因素分析，加快气体产生速率的方法还有增大反应物浓度、升高温度、增大锌粒的表面积等。注意溶液的浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成。（3）若研究的量对生成速率的影响，则实验中除的量不同之外，其他物质的量均应相同，则，最终混合溶液总体积也应相同，由实验F可知，混合溶液的总体积为50mL，则。随着量的增加，附着在Zn表面的Cu会越来越多，当Zn表面完全被Cu覆盖时，Zn不能与接触，则不再生成。