化学选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡综合训练题

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3.3沉淀溶解平衡【练概念】1.下列对的理解正确的是(   )①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质③说明与的反应不能完全进行④说明与的反应可以完全进行A.③④                   B.②③                C.①③                    D.②④2.在难溶电解质的饱和溶液中，，，则为(   )A.          B.           C.        D.3.已知25℃时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，则下列说法正确的是(   )A.25℃时，溶液的pH=1B.随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与反应产生沉淀4.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有(   )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A.仅②③④               B.仅①②③                C.仅③④⑤              D.全部5.已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于(   )A.         B.         C.      D.【练能力】6.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料：难溶电解质FeSCuS（溶解平衡常数）依据表中数据进行的预测不合理的是(   )A.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是D.向1 mL 溶液中滴加2 mL 溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现7.利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子（已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示），下列说法正确的是(   )阳离子开始沉淀时完全沉淀时2.73.74.46.47.69.6A.调节pH前，应先将氧化为，可选择或作氧化剂B.调节pH可选用C.控制pH=6.4~7.6除杂效果最好D.将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得固体8.一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是(   )A.a、b、c三点对应的相等B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C.向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，9.工业上常先以为原料制得溶液，通过添加过量难溶电解质MnS ，使含有的等金属离子形成硫化物沉淀， 经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是(   )A.MnS的小于CuS、PbS、CdS等硫化物的B.除杂试剂MnS也可用FeS代替C.MnS与反应的离子方程式是D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应10.25℃时，PbR（为或）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，下列说法错误的是(   )A.a表示的沉淀溶解平衡曲线B.Y点溶液是的过饱和溶液C.当和沉淀共存时，溶液中和的比值是D.向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液11.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。（1）利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________________。（2）常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________________。（3）和类似，也是两性氢氧化物。写出的酸式电离方程式：___________________。（4）在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________________。  答案以及解析1.答案：B解析：关于沉淀溶解平衡的表达式，其完整的书写形式为，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。2.答案：C解析：的溶解平衡方程式为，结合溶度积的概念可知。3.答案：D解析：已知25℃时，电离常数，说明HF为弱酸，不能完全电离，因此25℃时，溶液的pH>1，A项错误；与浓度无关，只与温度有关，B项错误；混合后溶液中浓度为，浓度为，浓度商，因此会产生沉淀，C项错误，D项正确。4.答案：A解析：①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。5.答案：D解析：由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足，结合溶度积的概念可知，故混合后溶液中应大于，则混合至少应大于。6.答案：C解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；，，，，则生成氢氧化铁沉淀所需的浓度小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1mL0.1溶液中滴加2 mL0.1NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1溶液,会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。7.答案：B解析：如果选择氯气作氧化剂，生成氯化铁，会引入新杂质，A项错误；选用，可调节溶液的pH，且不引入新杂质，可达到除杂的目的，B项正确；控制pH=6.4~7.6，铜离子完全沉淀，不能达到除杂的目的，将亚铁离子氧化成铁离子之后，应控制pH=3.7~4.4，C项错误；硫酸为难挥发性酸，将硫酸铜溶液蒸干，若温度不是很高，硫酸铜不分解，则可得到硫酸铜，不会得到，D项错误。8.答案：C解析：温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的相等，A项正确；d点时，无固体析出，为AgCl的不饱和溶液，B项正确；向该平衡体系中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，则会有AgCl沉淀析出，C项错误；饱和溶液中存在，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，，D项正确。9.答案：CD解析：通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，故A错误；除杂试剂MnS如用 FeS代替，会引入新的杂质，故B错误；沉淀转化的离子方程式为，故 C正确； 以为原料发生反应制得溶液，该反应中Mn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，故D正确。10.答案：D解析：，相同时b曲线上大，所以b表示的沉淀溶解平衡曲线，a表示的沉淀溶解平衡曲线，A项正确；由图可知，Y点时的浓度商>，故Y点溶液是的过饱和溶液，B项正确；由图中X点和Z点的坐标可知，，，当和沉淀共存时，，C项正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，增大，而减小，所以加入少量，对应的点应在X点的左边，D项错误。11.答案：（1）（2）6（3）（4）；在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降解析：（1）酸性含铬废水中含有，具有较强的氧化性，与发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和元素守恒可得反应的离子方程式：。（2）常温下，，溶液中时，，此时溶液的。（3）和类似，也是两性氢氧化物，而发生酸式电离的方程式为，类比推理写出的酸式电离方程式。（4）在强碱中被氧化为，而则被还原为，反应的离子方程式为。分析反应温度对转化率的影响可知，随着温度的升高，开始阶段转化率增大，温度超过70℃时，转化率下降，其原因可能是在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降。