2021学年第4节 离子反应课后测评

3.4离子反应

【练概念】

1.下列不属于离子反应的是(   )

A.                                       B.

C.                           D.

2.下列离子检验过程中，发生了生成沉淀的离子反应的是(   )

A.用溶液和稀盐酸检验

B.用溶液和检验

C.用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验

D.用NaOH浓溶液和湿润的pH试纸检验

3.下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是(   )

A.                               B.

C.                             D.

4.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：

B.用溶液溶解

C.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷：

D.铜溶解于氯化铁溶液中：

5.室温下，某无色透明溶液中由水电离出的和的物质的量浓度的乘积为，在该溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A.                           B.

C.                             D.

【练能力】

6.下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是(   )

A.

B.

C.

D.

7.工业上向锅炉中注入溶液，在浸泡过程中将水垢中的转化为，再用盐酸除去。下列叙述错误的是(   )

A.温度升高，溶液中水的和均会增大

B.题述过程中沉淀转化的离子方程式为

C.在盐酸中，能溶解而不能溶解

D.溶液中通入后，溶液中阴离子浓度均减小

8.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(   )

A.向溶液中滴加少量氯水：

B.向溶液中滴加少量氯水：

C.向NaClO溶液中通入过量

D.向NaClO溶液中通入少量

9.如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是(   )

A.水电离出的氢离子浓度：a>b

B.盐酸的物质的量浓度为

C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应

D.当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=l+lg3

10.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量，反应原理为。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去甲酸。取甲醛于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

②向锥形瓶中加入饱和食盐水样品（甲醛过量），静置1min。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

下列说法错误的是(   )

A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

B.步骤②中静置的目的是使和HCHO完全反应

C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D.饱和食盐水样品中

11.某溶液X的pH=1，其中可能含有以下一种或几种离子：。某同学取200mL该溶液，设计并完成了如下实验：

已知：上述实验框图中的一种气体为红棕色。

请回答下列问题：

（1）由溶液X的pH=1可知该溶液中一定不存在的离子为_________。

（2）实验中的红棕色气体的分子式为_________，由此推知溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________。

（3）沉淀C的化学式为_________，由此推知溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________。

（4）气体F的化学式为_________，I的化学式为_________。

（5）写出下列反应的离子方程式：

反应⑥：_________。

反应⑦：_________。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A项中反应不在溶液中进行，无离子参加或生成，故A项不是离子反应。

2.答案：A

解析：A项，发生反应，A项正确。B项，用溶液和检验的过程中发生了氧化还原反应且生成了络合物，B项错误。C项，所发生的是焰色反应，C项错误。D项，所发生的反应为生成气体的离子反应，D项错误。

3.答案：C

解析：A项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能生成气体，但无沉淀生成。

4.答案：D

解析：等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式为，A项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式为，B项错误；甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢的反应不是离子反应，C项错误；铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，D项正确。

5.答案：C

解析：由水电离出的和的物质的量浓度的乘积为，则该溶液的pH为1或13，该溶液可能呈酸性或碱性。A项，在酸性和碱性溶液中均不能大量存在；B项，碱性溶液中不能大量存在；C项，在酸性和碱性溶液中均能大量共存；D项，碱性溶液中不能大量存在。

6.答案：C

解析：A项，可先利用溶液鉴别出[产生红褐色沉淀]和KSCN（溶液变为血红色），然后再利用鉴别出（产生白色沉淀），最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入溶液中，产生无色无味气体的是，产生白色沉淀的是，产生刺激性气味气体的是，余下的即是，故能鉴别；C项，用溶液无法鉴别和；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是溶液，加热有刺激性气味气体产生的是溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。

7.答案：D

解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，同时的水解程度增大，故增大，A项正确。微溶的转化为更难溶的，B项正确。溶于盐酸，而不溶，C项正确。溶液中通入后，发生反应，溶液中的阴离子有，其中浓度增大，D项错误。

8.答案：C

解析：依据电离常数分析可知，酸性：，再根据强酸制弱酸的原理分析反应能否进行。向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，氯水中的HCl和反应生成，HClO和反应生成和NaClO，故反应的离子方程式为，A项错误；向溶液中滴加少量氯水，氯水中的HCl和反应生成和，HClO不能和反应，故反应的离子方程式为，B项错误；向NaClO溶液中通入，因酸性：，无论是否过量，反应均生成和HClO，即无论是否过量，反应的化学方程式均为，C项正确、D项错误。

9.答案：D

解析：A项，水电离出的氢离子浓度：b>a，因为b点时混合液中浓度小，对水电离的抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围（pH）为8.2~10；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，混合液的总体积为30.00mL，混合液中为，所以该混合液的pH=1+lg3。

10.答案：C

解析：步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，达到滴定终点时溶质为甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，所以指示剂可以选用酚酞试液，A项正确；步骤②中静置1min的目的是使和HCHO完全反应，从而减小实验误差，B项正确；由步骤③可知，该滴定过程中NaOH与反应，步骤②若不静置，没有和HCHO完全反应，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，C项错误；根据题意可得关系式，步骤③中消耗NaOH溶液的体积为，则饱和食盐水样品中，D项正确。

11.答案：（1）

（2）；；

（3）；；

（4）；

（5）；

解析：由反应①加入的硝酸钡溶液及题干信息可判断气体A为NO，气体D为，E为，因此溶液X中含有还原性离子，即含有，则不含有；pH=1的溶液中不可能含有，故沉淀C为；由反应④加入过量NaOH溶液的现象可判断气体F为，I为，溶液X中含有；沉淀G为，J为，沉淀K为，H溶液中含有，L溶液中含有。