高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度集体备课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度集体备课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，任务分项突破，课堂小结提升，学科素养测评，自主梳理，或106，互动探究，归纳拓展，题组例练，模型认知等内容，欢迎下载使用。
1.通过平衡常数知识学习,认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。2.通过学习平衡常数的应用,了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
学习任务1　探究化学平衡常数
注意:纯固体或纯液体参加反应时的浓度为常数,不得写入平衡常数表达式。2.平衡常数的单位:平衡常数单位与其表达式有关,各物质浓度带单位计算即可得K的单位。
3.化学平衡常数的意义一般地,一个反应的K大于 ,通常认为反应可以进行得比较完全;如果一个反应的K小于 ,通常认为反应很难进行(也就是一般所说的反应不能发生)。4.化学平衡常数的影响因素:除反应本身之外,K只受外部因素的 .影响。微点拨:平衡常数是一种定量表示化学平衡状态的方法,其本质与吉布斯自由能是一样的。吉布斯自由能变(ΔG为负值,反应自发)越小,则反应限度越高,其平衡常数也越大。
10-5(或10-6)
探究1　平衡常数表达式及其影响因素问题1:写出上述反应平衡常数表达式。
问题2:测量上述反应平衡常数时,容器需要保持恒温加热,为什么?提示:对于特定的反应,平衡常数仅与温度有关系,温度变化平衡发生移动,平衡常数就会改变。问题3:25 ℃下,测得该反应K≈190,请问该反应是否属于可逆反应?提示:属于,因为10-5K,平衡逆向移动。问题5:加浓H2SO4后温度传感器探测氯水温度升高,且平衡逆向移动,能否说明逆反应是放热反应?为什么?提示:不能,因为浓硫酸溶于水会释放较多热量,所以不能证明。
A.该反应为放热反应B.可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡C.在800 ℃时,向容器中充入10 ml CO、50 ml H2O(g),保持温度不变,反应达到平衡后,其平衡常数为0.9D.在800 ℃时,向容器中充入1 ml CO2、5 ml H2,保持温度不变,反应达到平衡前,H2O的消耗速率比生成速率大
解析:随着温度升高,K值增大,说明平衡正向移动,故正反应为吸热反应,A错误;由于处于恒容容器,且质量守恒,不能通过测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡,B错误;由图表可知,在800 ℃时,保持温度不变,反应达到平衡后,其平衡常数为0.9,C正确;在800 ℃时,向容器中充入1 ml CO2、5 ml H2,保持温度不变,反应达到平衡前,v正>v逆,H2O的消耗速率比生成速率小,D错误。
已知平衡常数及相关物质的浓度,此时判断平衡所处状态(即正向移动、逆向移动或恰好平衡),一般均通过定量计算浓度商Q,然后根据Q与K的关系加以判断。Q>K逆向移动,Q