高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，任务分项突破，课堂小结提升，学科素养测评，自主梳理，≤pH≤14，互动探究，归纳拓展，溶液酸碱性的判断，题组例练等内容，欢迎下载使用。
1.通过溶液酸碱性的探究,认识水溶液的酸碱度与H+、OH-浓度以及与pH的关系。2.通过pH测定知识的学习,掌握检测溶液pH的方法。
学习任务1　水溶液的酸碱性与pH
1.水溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
微点拨:微点拨:用c(H+)、c(OH-)的相对大小来判断水溶液的酸碱性,不受温度影响。
2.水溶液的pH、c平(H+)与酸碱度的关系(1)pH的表达式: 。 
pH=-lg c平(H+)
(2)水溶液的pH、c平(H+)与酸碱度的关系如图(25 ℃)。
(3)pH的范围: 。微点拨:pH与酸碱度的关系为pH=7,溶液显中性;pH7,溶液显碱性,仅在25 ℃时成立。3.水溶液的酸碱度的测定方法(1)pH试纸:使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上,当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH。(2)pH计:仪器pH计可精确测定试液的pH(精确至小数点后2位)。微点拨:pH试纸仅能测量到“整数”。
pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样,在不同pH的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH:4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的变色范围是pH:3.6(黄)～5.4(绿),百里酚蓝的变色范围是pH:6.7(黄)～7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸,晾干后制得的pH试纸即可用于测定溶液的pH。探究1　pH的相关理解问题1:pH的主要作用是什么?提示:用来表示溶液的酸碱度。
问题2:表示溶液的酸碱度可不可以用c(H+)或c(OH-)?　提示:可以。比如0.001 ml·L-1的HCl溶液与0.001 ml·L-1的H2SO4溶液,前者c(H+)=0.001 ml·L-1,后者c(H+)=0.002 ml·L-1,所以后者酸度大于前者;再如0.1 ml·L-1的NaOH溶液与0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液,前者c(OH-)=0.1 ml·L-1,后者c(OH-)=0.1 ml·L-1,所以两者碱性强度相同。问题3:既然用c(H+)或c(OH-)也可以表示溶液的酸碱度,那么引入pH意义 何在?提示:c(H+)=0.001 ml·L-1的溶液若用pH表示,为3,显然0.001数值太小,书写及使用均不方便,没有3好用。所以化学上经常会把一些“很小”的数值转换成负对数来使用。比如某反应的平衡常数为1.0×10-11,则其pK=11。
问题4:一般来说pH范围是[0,14],有没有可能超出此范围?提示:有可能。比如浓度为10 ml·L-1的HCl溶液,其pH=-lg 10=-1。不过一般当c(H+)或c(OH-)大于1 ml·L-1时不再用pH表示溶液的酸碱度,而是直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱度。探究2　pH与酸碱度的关系问题5:25 ℃时pH与酸碱度有什么关系?提示:25 ℃时,pH7,溶液显碱性。问题6:已知100 ℃时纯水的KW=5.5×10-13ml2·L-2。那么此时中性的溶液pH为多少?提示:此时c(H+)=c(OH-)=×10-7ml·L-1≈7.4×10-7ml·L-1,pH=-lg7.4×10-7≈ 6.13。问题7:根据上述计算判断100 ℃时pH与溶液酸碱度的关系。提示:100 ℃时pH6.13,溶液显碱性。
1.(2021·湖南益阳期中)下列水溶液一定呈中性的是(　 　)
2.科学家经过研究后发现,把水加热加压到374 ℃、22.1 MPa以上时具有很多特性,如其中含有的氢离子浓度远远大于10-7 ml·L-1,还具有很强的溶解有机物的能力。由此可知,处于这种状态下的水(　 　)A.显中性,pH一定等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH一定小于7D.表现出极性溶剂的特性
解析:把水加热加压到374 ℃、22.1 MPa以上为超临界水,超临界水仍然是水,显中性,但温度高于常温,水电离程度增大,pH应小于7,A、C错误;有机物大多数是非极性分子,根据相似相溶原理,可知超临界水表现出非极性溶剂的特性,B正确,D错误。
溶液酸碱性判断的关键是看“溶液”中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。c(H+)=c(OH-),溶液显中性,c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,c(H+)