高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时练习题

3.2.2盐类的水解

【练概念】

1.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(   )

A.                 B.                 C.      D.

2.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(   )

①

②

③

④

A.①④               B.②③                C.①③               D.②④

3.下列说法中错误的是(   )

A.在溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色

B.硫酸铵溶液显酸性

C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D.醋酸盐溶于水能发生水解

4.在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(   )

A．盐类的水解是吸热反应 B．溶液的pH一定发生改变

C．水的电离程度增大  D．同时发生中和反应

【练能力】

5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(   )

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.溶液呈酸性是由于溶液中

C.在稀溶液中，由水电离的

D.水电离出的或与盐中的弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

6.溶液和溶液的pH的大小关系是(   )

A.前者大               B.相等             C.前者小              D.不能确定

7.在一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是(   )

A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动

B.通入，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

8.某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是①氯化铁②碳酸氢钠③硫酸亚铁④硅酸钠(   )

A.仅①③             B.仅②④         C.仅①③④          D.仅①②③

9.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为。下列说法正确的是(   )

A.白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用

B.白矾溶于水后微粒浓度的大小关系为

C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒

D.白矾常用于油条中作膨化剂的原理是

10.表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是(   )

A.可发生反应：

B.溶液与溶液反应不能生成NaHS

C.相同温度下，同物质的量浓度的溶液，pH最大的是NaClO溶液

D.相同温度下，同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是溶液

11.已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下：

下列说法正确的是(   )

A.其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

B.相同条件下的酸性：

C.将NaCN溶液稀释为原来的10倍，溶液的pH>10.1

D.升高溶液的温度，减小

12.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(   )

A.将pH=4的溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B.用溶液滴定等浓度的一定体积的NaOH溶液至pH=7，

C.向的盐酸中加入等体积溶液：

D.在含的溶液中：

答案以及解析

1.答案：D

解析：离子X的水解反应生成，由图可知X只可能是。

2.答案：B

解析：①应为（只写第一步也可）；④应为。

3.答案：C

解析：属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解显碱性，所以在溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶敲中水解显酸性，故B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐中如果含有弱酸根离子也会水解，如在水溶液中水解显碱性，故C错误；醋酸盐属于弱酸盐，溶于水后电离产生的醋酸根离子能水解，故D正确。

4.答案：B

解析：A.盐的水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐的水解是吸热反应，故A正确；B.醋酸铵水解，溶液呈中性。因此，在盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，故B错误；C.盐的水解促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；D.盐的水解是中和反应的逆反应,在发生盐的水解反应的同时发生中和反应，故D正确。

5.答案：C

解析：在水溶液中，盐电离出的弱离子和水电离出的或结合生成弱电解质，溶液中和不相等，导致溶液呈酸碱性，即破坏了水的电离平衡，故A、D项正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中，则溶液呈酸性，故B项正确；任何稀的电解质溶液中由水电离的，与电解质溶液的酸碱性无关，故C项错误。

6.答案：A

解析：对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。

7.答案：B

解析：稀释溶液，均减小，平衡正向移动，A项错误；通入，会与水解产生的反应，的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B项正确；水解过程吸热，升高温度，平衡正向移动，增大，C项错误；加入NaOH固体，增大，溶液pH增大，D项错误。

8.答案：D

解析：溶液加热蒸干并灼烧后得到。碳酸氢钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，被氧化，灼烧后不能得到。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。

9.答案：D

解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，A项错误；白矾水溶液中铝离子水解使溶液显酸性，铝离子减少，微粒浓度的大小关系为，B项错误；白矾和氯化铁均可水解，生成的胶体具有较大的比表面积，具有吸附作用，吸附悬浮在水中的杂质，可作水处理剂，不能用来杀菌消毒，C项错误；白矾常用于油条中作膨化剂，是利用铝离子和小苏打中碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，即，D项正确。

10.答案：D

解析：根据电离平衡常数可知酸性；，则与反应应生成和HClO，即，A项错误；溶液与溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：，所以相同温度下同物质的量浓度的溶液，pH最大的是溶液，C项错误；根据酸性：，相同温度下同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是溶液，D项正确。

11.答案：C

解析：三种溶液中阳离子均为和，溶液中浓度是其他两种溶液中浓度的两倍，阳离子浓度之和最大，NaCN溶液和溶液中浓度相等，NaCN溶液中浓度小于溶液中浓度，故其溶液中阳离子浓度之和的大小顺序为，A项错误；的水解能力小于，故酸性：，B项错误；升高溶液的温度，促进的水解，增大，D项错误。

12.答案：D

解析：溶液加水稀释10倍，溶液中减小，但是不变，所以增大，其余离子浓度均减小，A项错误；该反应达到滴定终点时，溶液中的溶质为，为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则，因为，则，B项错误；向的盐酸中加入等体积溶液，得到的是等浓度的HCl和的混合溶液，其中存在电荷守恒：，但，C项错误；在水中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据电荷守恒可知，，硫酸根离子和钠离子浓度相等，所以，D项正确。