高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应第2课时课时作业

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应第2课时课时作业，共12页。试卷主要包含了5 ml O2充分反应放热98，6 kJ·ml-1，已知，64 kJ,故ΔH2=-78等内容，欢迎下载使用。
第2课时　热化学方程式　盖斯定律课时作业巩固选题表考查点基础巩固能力提升热化学方程式16,8盖斯定律35ΔH大小比较27综合应用49基础题组1.(2021·山东济南月考)下列关于热化学方程式的说法正确的是(　D　)A.若H2的摩尔燃烧焓为a kJ·mol-1,则热化学方程式为H2+O2H2O　ΔH=-a kJ·mol-1B.若1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应放热98.3 kJ,则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1C.若H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1D.若31 g白磷的能量比31 g红磷的多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)4P(红磷,s)　ΔH=-4b kJ·mol-1解析:反应热的多少与物质的存在状态有关,未注明物质的存在状态,因此不能表示该反应的反应热,A错误;反应热与反应的物质多少相对应,由于该反应为可逆反应,求不出生成的三氧化硫的物质的量,写不出其热化学方程式,B错误;稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生H2O放出热量外,反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量,反应放出热量越多,则反应热越小,故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH<-114.6 kJ·mol-1,C错误;1 mol白磷的质量是124 g,若 31 g 白磷的能量比31 g红磷的多b kJ,则1 mol 白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ,故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)4P(红磷,s)　ΔH=-4b kJ·mol-1,D正确。2.(2021·浙江嘉兴月考)已知:C(s,金刚石) C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2根据上述反应所得出的结论正确的是(　C　)A.ΔH1=ΔH2 B.|ΔH1|<|ΔH2|C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定解析:已知C(s,金刚石)C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1,则相同量的金刚石和石墨,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,则ΔH1 <ΔH2 <0,能量越高物质越不稳定,则石墨稳定,故C正确。3.(2021·江苏徐州期中)已知碳碳双键加氢时总要放出热量,并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比;1,3环己二烯脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下,关于反应的ΔH,下列判断正确的是(　C　)(g)+H2(g)(g)　　ΔH1　(g)+2H2(g)(g)ΔH2(g)+3H2(g)(g) ΔH3　(g)+H2(g)(g) ΔH4A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH4解析:给题述反应编号为①(g)+H2(g)(g) ΔH1,②(g)+2H2(g)(g) ΔH2,③(g)+3H2(g)(g) ΔH3,④(g)+H2(g)(g) ΔH4。反应①和②都是和氢气加成,是放热反应,所以ΔH1<0,ΔH2<0,故A错误;将反应①和②相加不能得到反应③,所以ΔH3≠ΔH1+ΔH2,故B错误;反应①和②都是放热反应,ΔH<0,根据已知,加氢放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比,所以ΔH1>ΔH2,将反应②和④相加得到反应③,所以ΔH3=ΔH2+ΔH4,反应④是1,3环己二烯脱氢生成苯的逆反应,是吸热反应,所以ΔH4>0,所以ΔH3>ΔH2,故C正确;由C项分析可知,ΔH3=ΔH2+ΔH4,故D错误。4.完成下列问题。(1)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)2HI(g)+H2SO4(l)ΔH=a kJ·mol-12H2SO4(l)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH=b kJ·mol-12HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=c kJ·mol-1则2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。 (2)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1①写出能表示硫的摩尔燃烧焓的热化学方程式:                                                                      　。 ②ΔH2=　　　　　　　　kJ·mol-1。 解析:(1)已知①SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)2HI(g)+H2SO4(l)　ΔH=a kJ·mol-1,②2H2SO4(l)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH=b kJ·mol-1,③2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=c kJ·mol-1,根据盖斯定律,①×2+②+③×2可得2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　  ΔH=(2a+b+2c)kJ·mol-1。(2)①摩尔燃烧焓为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,根据图像可知硫的摩尔燃烧焓的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-279 kJ∙mol-1。②根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1和图像可知1 mol O2反应剩余氧气0.6 mol,说明参与反应的氧气为0.4 mol,根据热化学方程式计算放出的热量为0.4 mol×196.6 kJ·mol-1=78.64 kJ,故ΔH2=-78.64 kJ·mol-1。答案:(1)2a+b+2c　(2)①S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-279 kJ∙mol-1　②-78.64能力题组5.(2021·重庆长寿月考)已知:2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH1=-1 584.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH2=-55.6 kJ·mol-1。则Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)的ΔH等于(　D　)A.+1 528.6 kJ·mol-1B.+1 473 kJ·mol-1C.-1 528.6 kJ·mol-1D.-1 473 kJ·mol-1解析:已知①2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH1=-1 584.2 kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH2=-55.6 kJ·mol-1,根据盖斯定律,①-②×2得Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)　ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1-(-55.6 kJ·mol-1)×2=-1 473 kJ·mol-1,故D符合题意。6.(2021·河北唐山期中)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是(　C　)A.卤素单质(X2)与Mg的反应均为放热反应B.用电子式表示MgF2的形成过程:]-Mg2+]-C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)　ΔH=-277 kJ·mol-1解析:由图可知,生成物的总能量低于反应物的总能量,故卤素单质(X2)与Mg的反应均为放热反应,A项正确;MgF2是离子化合物,用电子式表示MgF2的形成过程为]-Mg2+]-,B项正确;能量越小的物质越稳定,依据图中数据分析,热稳定性顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,C项错误;①Mg(s)+I2(g)MgI2(s) 　ΔH=-364 kJ·mol-1,②Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)　ΔH=-641 kJ·mol-1,根据盖斯定律,②-①得MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)　ΔH=-277 kJ·mol-1,D项正确。7.下列关于ΔH的判断不正确的是(　C　)H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH22H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(l)　ΔH32H2S(g)+SO2(g)S8(g)+2H2O(g)　ΔH48S(g)S8(g)　ΔH5A.ΔH1<0,ΔH5<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH5=(ΔH1+ΔH4-3ΔH2)D.ΔH3<ΔH4解析:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)和8S(g)S8(g)都属于放热反应,故ΔH1<0,ΔH5<0,故A正确;反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1减去反应H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH2得S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2,该反应为放热反应,ΔH1<ΔH2,故B正确;①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1,②H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH2,③2H2S(g)+SO2(g)S8(g)+2H2O(g)　ΔH4,根据盖斯定律,(①+③-3×②)得8S(g)S8(g)　ΔH5=(ΔH1+ΔH4-3ΔH2),故C错误;H2O(l)变为H2O(g)、S8(s)变为S8(g)还要吸热,故ΔH3<ΔH4,故D正确。8.(2021·天津南开中学期中)25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是(　D　)A.C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1解析:摩尔燃烧焓指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,碳元素对应的是二氧化碳,氢元素对应的是液态水。根据摩尔燃烧焓的定义,碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳,故A错误;生成物中水应是液态而不是气态,故B错误;应生成二氧化碳才能与ΔH=-890.3 kJ·mol-1相对应,故C错误;葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH=-2 800 kJ·mol-1,则0.5 mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1 400 kJ,热化学方程式书写正确,故D正确。9.(2021·贵州平塘月考)红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。回答下列问题。(1)1 mol PCl3(g)所具有的总能量比1 mol P(s)和1.5 mol Cl2(g)所具有的总能量　  　(填“高”或“低”)　　　　kJ。 (2)PCl3(g)和Cl2(g)化合成PCl5(g)的热化学方程式是            　　　　　　　　　　　                            　　　。 (3)P(s)和Cl2(g)反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH=　　　　　　　。 (4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是   　　　　　　　　　                                　　　。 (5)红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如图转化关系。其中ΔH2=　　　　　　　　(用含ΔH1和ΔH3的代数式表示)。 解析:(1)根据图示,可得热化学方程式为P(s)+Cl2(g)PCl3(g)　ΔH1=-306 kJ·mol-1,1 mol PCl3(g)所具有的总能量比1 mol P(s)和1.5 mol Cl2(g)所具有的总能量低306 kJ。(2)由图示可知,1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH2=-93 kJ·mol-1,所以其反应的热化学方程式为PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93 kJ·mol-1。(3)由图示可知,P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH =-306 kJ·mol-1+(-93 kJ·mol-1)=-399 kJ·mol-1。(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成磷酸与HCl两种酸,所以其化学方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。(5)根据盖斯定律可知,条件不变时,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关,所以ΔH3=ΔH2+ΔH1,所以ΔH2=ΔH3-ΔH1。答案:(1)低　 306(2)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93 kJ·mol-1(3)-399 kJ·mol-1(4)PCl5+4H2OH3PO4+5HCl(5)ΔH3-ΔH1