高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时同步测试题

第2课时　盐类的水解

课时作业巩固

选题表

基础题组

1.(2021·浙江杭州期中)下列物质因水解而使其水溶液呈碱性的是(　C　)

A.KI        B.NH3·H2O

C.C17H35COONa   D.CH3CH2OH

解析:KI是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,A不符合题意; NH3·H2O是弱碱,发生电离,NH3·H2O+OH-,溶液呈碱性,B不符合题意;C17H35COONa是弱酸强碱盐,因发生水解使溶液呈碱性, C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-,C符合题意;CH3CH2OH是非电解质,既不水解也不电离,溶液呈中性,D不符合题意。

2.(2021·浙江温州期中)下列生产、生活中的应用与盐类水解原理无关的是(　C　)

A.明矾净水      B.草木灰去油污

C.油脂烧碱制肥皂 D.氯化铵除铁锈

解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中的固体小颗粒,胶体聚沉,达到净水的目的,与盐类水解有关,故A不符合题意;草木灰中含有K2CO3,C水解使溶液显碱性,油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质,与盐类水解有关,故B不符合题意;油脂在烧碱中生成甘油和高级脂肪酸钠,与盐类水解无关,故C符合题意;氯化铵溶液因N水解使氯化铵溶液显酸性,铁锈为Fe2O3,能与H+反应,生成Fe3+,与盐类水解有关,故D不符合题意。

3.(2022·湖南长沙期中)下列物质的电离方程式或水解离子方程式书写正确的是(　C　)

A.+CN-

B.+2H2OH2SO3+2OH-

C.+H2OH3O+

D.Al2(SO4)32Al3+

解析:HCN为弱酸,故电离应当用可逆符号,A项错误;亚硫酸根离子作为多元弱酸阴离子,应分步水解,以第一步为主,B项错误;HC为弱酸阴离子,其电离方程式使用可逆符号,题给的式子将氢离子写成了水合氢离子,C项正确;硫酸铝应完全电离,所以电离方程式应使用等号,D项错误。

4.(2021·河南南阳阶段检测)室温下,下列有关HNO2及其盐的说法正确的是(　A　)

A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaNO2和HNO2混合溶液可能显酸性

B.将0.1 mol·L-1的NaNO2溶液从20 ℃升温至30 ℃,其水解程度   减小

C.0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH=1

D.将0.1 mol·L-1的NaNO2溶液蒸干后最终产物为NaOH

解析:若HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度,则浓度均为

0.1 mol·L-1的NaNO2和HNO2混合溶液可能显酸性,故A正确;水解是吸热过程,升温,NaNO2的水解程度增大,故B错误;HNO2是弱酸,

0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH大于1,故C错误;将0.1 mol·L-1的NaNO2溶液蒸干后最终产物为NaNO2,故D错误。

能力题组

5.(2021·浙江杭州期中)蒸干含有下列溶质的溶液,能得到原溶质的是(　A　)

A.CuSO4 B.Na2SO3

C.NaHCO3 D.NH4Cl

解析:加热虽然能促进Cu2+水解,但硫酸是难挥发的高沸点酸,水解生成的硫酸能与氢氧化铜反应,在空气中蒸干后依然得到硫酸铜,A正确;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠,在空气中蒸干后得到硫酸钠,无法得到亚硫酸钠,B错误;NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,最后得到的是碳酸钠固体,C错误;蒸干NH4Cl溶液时,会生成氨气和氯化氢,D错误。

6.(2021·辽宁大连期中)下列关于盐类的水解的说法正确的是(　A　)

①热的纯碱溶液去除油污的效果好

②NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)

③在呈碱性的CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)

④水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸、碱性

⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

⑥焊接金属时用浓的NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾,运用了盐类的水解原理

⑧在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐

褪去

A.①②④⑦⑧ B.③⑤⑥

C.②③⑦⑧   D.①④⑤⑦

解析:盐类的水解是吸热反应,升温有利于反应正向移动,使纯碱溶液的碱性增强,去除油污的效果好,故①正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中发生水解,导致溶液中c(H+)>c(OH-),故②正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈碱性,但水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等,故③错误;盐类水解的实质是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,导致c(H+)≠c(OH-),使得盐溶液呈酸、碱性,故④正确;天然弱碱性水呈碱性是因为发生水解,故⑤错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性,因此能溶解铁锈,故⑥错误;泡沫灭火器利用的是Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,发生水解相互促进到底的反应进行灭火,故⑦正确;Na2CO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c()降低,水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,故⑧正确,故选A。

7.(2021·河北正定中学阶段练习)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液、②醋酸钠溶液、③碳酸钠溶液。已知醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是(　C　)

A.溶液中c(CH3COO-):①>②

B.溶液的pH:②<③<①

C.水的电离程度:①<②<③

D.①与②等体积混合溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)　

解析:强电解质的电离程度大于等浓度的弱电解质的电离程度,所以浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液,c(CH3COO-)①<②,A错误;醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液和碳酸钠溶液水解显碱性,但是碳酸钠的水解程度大,所以碳酸钠溶液的pH大,碱性强,溶液的pH①<②<③,B错误;醋酸对水的电离起到抑制作用,能水解的盐对水的电离起到促进作用,碳酸钠水解程度大,对水的电离促进作用大,所以水的电离程度①<②<③,C正确;由醋酸的电离常数可知,①与②等体积混合,溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D错误。

8.已知K2FeO4溶于水后,会水解生成多种微粒。常温下,K2FeO4溶液中各含铁微粒随溶液pH的变化如图所示,纵轴表示其分布分数,则下列说法错误的是(　D　)

A.根据图中信息,铁元素有4种存在形态

B.向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2,的分布分数先增大后减小

C.H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应

D.HFe的水解能力强于其电离能力

解析:pH不同时,溶液中铁元素的存在形态及种数不同,因此铁元素有4种存在形态,A项正确;据图可知,向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2,的分布分数先增大后减小,B项正确;由图可知,H2FeO4与碱反应可转化为HFe,与酸反应可转化为H3Fe,所以H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应,C项正确;由图可知,在pH≈7.5时,)=c(Fe),则的电离平衡常数K)==c(H+)=10-7.5 mol·L-1,同理,在pH≈3.5时, c(H2FeO4)=c),则H2FeO4的第一步电离平衡常数K(H2FeO4)=

10-3.5 mol·L-1,又Kh)===

mol·L-1=10-10.5 mol·L-1<10-7.5 mol·L-1,即HFe的电离能力强于其水解能力,D项错误。

9.(2021·黑龙江双鸭山期中)Ⅰ.平衡思想是化学研究的一个重要观念,在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)实验室在保存FeCl3溶液时,常在溶液中加少量的　　　　,以抑制其水解;把AlCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的固体主要产物是　　　　。 

(2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂,请用离子方程式表示其灭火原理:　。 

Ⅱ.已知,常温下几种物质的电离平衡常数如下表:

(3)25 ℃时,CH3COONH4溶液显　　　         　性,(NH4)2CO3溶液的pH　　　     　(填“大于”或“小于”)7。 

(4)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液:①NH4Cl溶液、②NH4HSO4溶液、③CH3COONH4溶液、④NH3·H2O溶液,按要求从大到小

排序。

pH:　　　　　　　;c():　　　　　　　。　 

(5)25 ℃时,若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=

　　　　           mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的=　　　　。SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

解析:Ⅰ.(1)FeCl3是强酸弱碱盐,水解呈酸性,保存FeCl3溶液时应加入盐酸抑制其水解。AlCl3也属于强酸弱碱盐,Al3+水解生成Al(OH)3和HCl,在溶液蒸干时,HCl挥发,生成的氢氧化铝在灼烧时分解成氧化铝和水,所以最后得到的固体是氧化铝。

(2)Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液中,Al3+和会相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+ 3CO2↑。

Ⅱ.(3)从表格中的几种物质的电离平衡常数可知,CH3COOH的Ka和NH3·H2O的Kb是相等的,则和CH3COO-的水解程度是一样的,故CH3COONH4溶液显中性。H2CO3的Ka2=4.7×10-11 mol·L-1,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1,Kb>Ka2,即C的水解程度大于的,故(NH4)2CO3溶液的pH大于7。

(4)①NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性;②NH4HSO4也是强酸弱碱盐,溶液也显酸性,由于电离,故酸性比①强;③CH3COONH4是弱酸弱碱盐,由于CH3COOH的Ka和NH3·H2O的Kb是相等的,故溶液显中性;④NH3·H2O是弱碱,溶液显碱性,所以它们的pH从大到小顺序是④③①②。题述四种溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其中①NH4Cl、②NH4HSO4、③CH3COONH4是强电解质,是完全电离的,④NH3·H2O是弱碱,是部分电离的,且①NH4Cl溶液中的部分水解,②NH4HSO4溶液的酸性会抑制的水解,③CH3COONH4是弱酸弱碱盐,和CH3COO-相互促进水解,④NH3·H2O是弱碱,电离出的浓度最小,故四种溶液中的浓度由大到小的顺序为②①③④。

(5)25 ℃时,氨水的Kb=1.8×10-5,若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,则可得=1.8×10-5 mol·L-1,因为氨水中c(OH-)=c(),所以c(OH-)=6.0×10-3 mol·L-1。25 ℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×

10-14 mol2·L-2,若c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,则c(H+)=1.0×

10-7 mol·L-1,已知H2SO3的Ka2=6.0×10-8 mol·L-1,Ka2==

6.0×10-8 mol·L-1,则===0.6。因为Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>(H2SO3),SO2与足量小苏打反应的化学方程式是SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2,则离子方程式为SO2+HCHS+CO2。

答案:(1)盐酸　氧化铝

(2)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑

(3)中　大于

(4)④③①②　②①③④

(5)6.0×10-3　0.6　SO2+HCHS+CO2