人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应及答案

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人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应一、单选题1．下列物质属于强电解质的是（　　）A． B． C． D．2．下列物质属于电解质的是(　　)A． B． C． D．3．下列离子方程式正确的是（　　）A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓4．下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）A．透明溶液中：、、B．pH=13的溶液中：、、C．含有大量的溶液中：、、D．含有大量的溶液：、、5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是（　　）A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2OB．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O8．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．明矾溶液与过量氨水湿合：C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：9．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、、Na+C．、Cl-、Ag+ D．、K+、Fe3+10．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（　　）A．的溶液：、、、B．含有大量的溶液：、、、C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、D．的溶液：、、、11．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（　　）A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH 、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO 、Cl-、SO 、CO ，取该溶液进行下列实验：  ⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如下图。⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3；沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定：（　　）A．溶液中一定含有Al3+、Mg2+ B．不能确定是否含有K+、NO C．不能确定是否含有CO  D．溶液中一定含有Al3+、Cl-13．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知对应还原产物为NO)（　　）阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、、、、、Cl-A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B．原溶液中一定含有Mg2+C．溶液中不可能含有和D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O14．pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH 、Ba2+、Cl-、CO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是(　　)  A．试液中一定有Fe2+、SO 、H+、NH 、Al3+、NO B．试液中一定没有Ba2+、CO 、NO C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO D．气体A,B之间肯定不能发生反应15．常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH 、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO 、NO 、Cl-、I-、 SO 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（　　）  A．该溶液中一定有上述离子中的NO 、Al3+、 SO 、Cl-四种离子B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO416．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH 、Ba2＋、Cl－、CO 、SO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（　　）  A．沉淀A．沉淀B中的成分均不止一种B．原溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、SO 、NH 、H＋C．原溶液中一定没有Ba2＋、CO 、SO 、NO D．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO 二、综合题17．现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。  （1）能导电的是　         　；  （2）属于电解质的是　           　，属于非电解质的是　     　；  （3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式　                    　；  （4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为　                           　。  18．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。（1）属于电解质且能导电的是(填序号)　     　。（2）写出②溶于水的电离方程式：　                  　。（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式　                                       　；图中　     　处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。（4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式　                           　。Al还能和上述　     　物质的溶液反应产生(填序号)。19．根据要求，回答下列问题：（1）Ⅰ．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号。 将分类依据代号(A，B，C，D)填入相应的括号内：(　　)两种物质都不是电解质(　　)两种物质都是氧化物(　　)两种物质都是盐（2）Ⅱ．钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是　         　；此方法属于　         　(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：　                                                                          　 。（3）Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种，阴离子分别是 、 、Cl-、 中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。写出化学式：A　     　、B　     　 、C　     　 、D　     　。D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为 　                               　 。20．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。（1）SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式：　                                  　。（2）SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是　     　(填元素符号)。（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为　     　L。（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。A．通入Cl2 B．滴加稀硝酸C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是　                                    　。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？　     　。理由是　                         　。答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】A14．【答案】B15．【答案】A16．【答案】C17．【答案】（1）①②⑦⑩（2）②③④⑧⑨；⑤⑥（3）NaHSO4=Na++H++SO42-（4）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O18．【答案】（1）⑨（2）（3）；B（4）；③⑤19．【答案】（1）A；B；D （2）焰色试验；物理变化；火焰呈 黄色的是钠盐(或NaCl)， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)（3）FeSO4 ；AgNO3；BaCl2；Na2CO3； +CH3COOH =CH3COO-+ 20．【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=2++H2O（2）Mn（3）2000（4）C（5）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；方案乙；无污染产生，原料利用率富