人教【新课标】高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡及答案

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人教【新课标】高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡
一、单选题
1．常温下，下列说法错误的是（　　）
A．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中，加入0.1mol•L-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大
B．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少
D．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
2．20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中c(H+)c(OH-)减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大
D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7
3．下列说法正确的是（　　）
A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
4．H3PO4 是一种三元弱酸。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中 c(H+)=0.02mol/L-1
B．加水稀释过程中，溶液中 c(PO43-)c(HPO42-) 保持不变
C．随温度升高， KW 增大，该溶液中 c(OH-) 增大、 c(H+) 减小， pH 增大
D．加入 NaOH 溶液至中性时，溶液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
5．相同温度下，关于 pH=3 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）
A．两溶液水的电离程度相同
B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。
C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小
D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小
6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（　　）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
7．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6
2
向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3
向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4
向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象
下列有关说法正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO32−)+c(HSO3−)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO32−)＞Ksp(BaSO3)
C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)
D．实验4中反应的离子方程式为CO32−+HSO3−=HCO3−+SO32−
8．已知：Ka(HA)=3.0×10-4，Ka1(H2B)=4.3×10-2，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是（　　）
A．与等浓度等体积的HA，H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大
B．pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-amol/L
C．向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HA
D．向Na2B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性
9．常温下，向 20.00mL0.10mol⋅L−1NH4NO3 溶液中逐滴加入 0.10mol⋅L−1NaOH 溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（　　）
A．点a所示溶液中： c(NH4+)>c(NO3−)>c(OH−)>c(H+)
B．点b所示溶液中，水的电离程度最大
C．点c所示溶液中： c(NO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+)
D．点d所示溶液中： c(NH3⋅H2O)+c(OH−)−c(H+)=0.1mol⋅L−1
10．25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（　　）
A．溶液的导电能力：d＞c＞a
B．c点对应溶液中，c(Na+)⋅c(H+)c(OH-)⋅c(CH3COO-)=1
C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1
11．常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（　　）
A．V=10 mL时，c(HA)＞c(A-)
B．pH=7时，V(NaOH)＜20 mL
C．滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D．a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度
12．室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（　　）
A．导电能力：a点溶液c(B-)
C．a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3×10-13mol·L-1
D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2O ⇌ HA+OH-
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红
溶液X中一定含Fe2+
B
用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Y中含Na+不含K+
C
室温下，向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀
Ksp(CaC2O4)=2.5×10−3
D
室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．A B．B C．C D．D
14．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)
H2S的酸性比H2SO4强
B
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝>铝
A．A B．B C．C D．D
15．25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
Ag2SO4(白色)
Ag2S(黑色)
FeS(黑色)
MnS(肉色)
1.4×10－5mol3·L－3
6.3×10－50mol3·L－3
3.3×10－18mol2·L－2
2.5×10－13mol2·L－2
结合相关数据分析，下列说法错误的是（　　）
A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变
16．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是(　　)
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3
D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
17．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，PdI2的Ksp=7×10-9mol3/L3
B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动
D．要使d点移动到b点可以降低温度
18．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法错误的是（　　）
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌ AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
19．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a 和 b 分别为 T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q)
C．向 m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动
D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向p 方向移动
二、综合题
20．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为　 　mol·L-1。
（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是　 　。
（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝　 　mol·L-1。
（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“”、“＜”或“=”)H2S。
（2）写出H2C2O4的第一步电离方程式　 　。
（3）写出KHC2O4溶液与NaHS溶液反应的离子方程式　 　。
（4）以下方法不能证明H2S为弱酸的是____(填序号)。A．常温下测得0.1mol/LNa2S溶液的pH大于7
A．常温下测得0.1mol/LNaHS溶液的pH大于7
B．常温下pH=4的H2S溶液稀释至100倍后，测得pH小于6
C．H2S不稳定，受热易分解
（5）水合草酸亚铁(FeC2O4∙xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是　 　。
②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
加入几滴KSCN溶液
溶液不变红
肯定不存在Fe3+
B
加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
生产　 　
肯定存在Fe2+
C
加入几滴酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
　 　(填“能”或“不能”)肯定存在Fe2+
（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用HCOOH溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取0.200gKMnO4样品(M=158g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗HCOOH溶液20.00ml。
①滴定反应的离子方程式为　 　。
②该样品中KMnO4的纯度为　 　(用百分数表示)。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】C
18．【答案】B
19．【答案】B
20．【答案】（1）5×10-14
（2）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
（3）0.1
（4）＞；9∶2
21．【答案】（1）③①④⑤
（2）⑤②①③
（3）0.2mol/L
（4）＞
（5）减小
（6）10-7a0.1-a
22．【答案】（1）增大；增大；减小；减小
（2）cd2ab4=xy2mn4
（3）大于；草酸；ac
（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
23．【答案】（1）③>②>①
（2）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
（3）c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3−
（5）90：11
（6）1.0×10−12
24．【答案】（1）1×10-5；中
（2）NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3；BD；10
25．【答案】（1）>
（2）H2C2O4⇌HC2O4-+H+
（3）HC2O4-+H2S=C2O42-+H2S
（4）C
（5）H2C2O4+FeSO4+xH2O=FeC2O4⋅xH2O↓+H2SO4；蓝色沉淀；不能
（6）5HCOOH+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O；63.2%