上海市徐汇区2022届高三二模化学试题及答案

这是一份上海市徐汇区2022届高三二模化学试题及答案，共9页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是（ ）
A．银白色B．硬度比镍的大
C．具有金属光泽D．熔点比铜的高
2．新制氯水中没有的微粒是（ ）
A．B．C．D．
3．北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是（ ）
A．结构式：O-C-OB．电子式：
C．分子构型：直线形D．球棍模型：
4．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
5．向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是（ ）
A．品红B．溴水
C．红色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾
6．煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（ ）
A．煤属于芳香烃
B．煤干馏可以得到粗氨水
C．煤是不可再生资源
D．将煤气化能提高燃料的燃烧效率
7．下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成
B． 被催化氧化为
C．用 和 合成尿素
D．浓 与 反应生成
8．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 形成 导致肾结石。下列说法正确的是（ ）
A．草酸属于非电解质
B． 溶液显中性
C． 能溶于水
D．草酸溶液中
10．下图装置适用于实验室制备（ ）
A．乙烯B．溴苯C．硝基苯D．乙酸丁酯
11．1，3-异丙烯基苯( )是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，3-异丙烯基苯的说法正确的是（ ）
A．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．与异丙烯基苯( )互为同系物
D．可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来
12．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A．B．C．D．
13．热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是（ ）
A．氯碱工业B．石油分馏
C．硫酸工业D．索尔维制碱法
14．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁管道发生的是吸氧腐蚀
B．铁管道附近土壤的pH会减小
C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀
D．输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀
15．下列推断合理的是（ ）
A．O的非金属性比S大，可推断 比 稳定
B．电子云重叠程度 比 的大，可推断 比 稳定
C． 的相对分子质量比 小，可推断 的沸点比 的低
D． 具有氧化性，可推断过硫化氢( )也具有氧化性
16．一定温度下，在 的恒容密闭容器中发生反应 ，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B的平衡转化率为
B．该反应在 后才达到平衡
C．平衡状态时，
D． 用A表示的平均反应速率为
17．对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)（ ）
A．铁粉(硫粉)B．
C．D．
18．向 溶液中通入一定量的 ，发生反应 ，下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．还原性：
C．参加反应的 与 的物质的量之比为1：1
D．被氧化的 占 总量的一半
19．氢气是一种清洁能源，下图是 和 反应生成 的能量变化示意图，由图可知（ ）
A．
B．生成 需要吸收 的能量
C． 和 具有的总能量比 所具有的总能量高
D． ，断键吸收的能量小于成键释放的能量
20．室温时，将浓度和体积分别为 的 溶液和 的 溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．若 ，则一定是
B．若 ，则
C．当 时，若 ，则一定是
D．当 时，
二、综合题
21．卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：
（1）工业电解铝以铝土矿(Al2O3)为原料，冰晶石(Na3AlF4)为助熔剂。
①铝土矿中 的晶体类型 ；
②比较 的简单离子半径大小 ；
③ 最外层电子的电子云形状为 。
（2）从海水中获取的 主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应 。
（3）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 ，并用纯碱吸收。纯碱吸收 的主要反应为： ，吸收 时，转移电子为 ml。
（4）工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入 和 ，即有 晶体析出。结合速率与平衡理论解释 析出的原因 。
（5）向碘水溶液中通入过量的 ，发生反应： ，配平上述方程式 。
22．不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：
（1）I.通过 可以得到较纯的铬， 的熔点比 。(选填“高”或“低”)，某工厂用 含 的铬铁矿粉 制备 ，最终得到产品bkg，产率为 。(用含a和b的代数式表示)
（2）II.元素 在溶液中主要以(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在， 为难溶于水的灰蓝色固体。
与 的化学性质相似，在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可观察到的现象是 。
（3）III. 和 在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为 溶液中 随 的变化如图所示。
用离子方程式表示 溶液中的转化平衡 。
（4）写出该反应平衡常数的表达式K= 。
（5）由图可知，溶液酸性增强， 的平衡转化率 。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）升高温度，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应是 反应。(选填“吸热”或“放热”)
23．G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，以下是G的一种合成路线。
已知： ，完成下列填空：
（1）A→B反应所需的试剂和条件 。
（2）B→C的反应类型 。
（3）C中含氧的官能团有醚键和 。
（4）检验B物质中-Br的实验操作 。
（5）F→G反应的化学方程式 。
（6）写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式 。
①属于芳香醇 ②有5种不同化学环境的H原子
（7）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇( )和丙二酸二乙酯( )为原料，设计制备 的合成路线 。
(合成路线常用的表达方式为： )
24．硫代硫酸钠晶体( )俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备 溶液的装置如下(部分装置省略，C中 过量)。完成下列填空：
（1）装置A中的反应，体现浓硫酸的 性。
（2）装置B的作用 。
（3）装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为： 。当观察到装置C中出现 现象，说明反应已完全。
（4）市售 中常含有 杂质，为检验 ，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加 溶液。加入稀盐酸后观察到有 和刺激性气味气体生成。
（5）利用 标准溶液定量测定 的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称 样品，用 (填仪器名称)配制成 溶液。
②滴定：取 标准溶液 ，硫酸酸化后加入过量 溶液，发生反应： 。然后用 溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： 。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 ，则样品的纯度为 (保留两位小数)。
（6）相片显影液中的 ，可以洗掉胶卷上多余的 ，生成稳定的 ，该反应的离子方程式为 。
（7）临床上， 可用于氰化物解毒，解毒原理为： 。检验该转化生成了 的操作为 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】C
17．【答案】B
18．【答案】B
19．【答案】A
20．【答案】D
21．【答案】（1）离子晶体；F->Na+>Al3+；球形
（2）
（3）
（4） 结合成 晶体的速率大于 电离成 的速率，所以有 晶体析出
（5）
22．【答案】（1）低；
（2）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液
（3）
（4）
（5）增大
（6）放热
23．【答案】（1）Br2/光照
（2）取代反应
（3）羟基
（4）加入NaOH溶液共热， 在碱性条件下水解生成溴化钠和苯甲醇，冷却，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色，说明含有溴。
（5）
（6） 、
（7）
24．【答案】（1）强酸
（2）安全瓶，防倒吸
（3）溶液由浑浊变澄清
（4）淡黄色沉淀
（5）100mL容量瓶；蓝色褪去且半分钟不复原；95%
（6）AgBr+2 =Br-+
（7）取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
n/ml
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6