天津市河西区2022届二模化学试题及答案

 二模化学试题

一、单选题

1．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）

A．粗盐提纯 B．海水提溴 C．油脂皂化 D．石油分馏

2．维生素的结构简式如图所示，下列有关它的说法错误的是（　　）

A．分子中含有2个手性碳

B．一定条件下能发生缩聚反应

C．能与酸性溶液反应

D．分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团

3．在配制0.1000 NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是（　　）

A． B． C． D．

4．下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（　　）

A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法冶炼制得单质

C．原子均有一个未成对电子 D．还原性由弱到强：

5．下列有关物质的用途叙述错误的是（　　）

A．氮气常用作保护气 B．液氨常用作制冷剂

C．氯化铵常用作氮肥 D．氨水常用作消毒剂

6．下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）

A．透明溶液中：、、

B．pH=13的溶液中：、、

C．含有大量的溶液中：、、

D．含有大量的溶液：、、

7．下列化学用语表达正确的是（　　）

A．基态硫原子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．的分子的空间结构模型

8．我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是（　　）

A．步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖

B．步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应

C．步骤③用萃取法除去坛底的糟

D．步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应

9．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（　　）

A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石

C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

10．太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述错误的是（　　）

A．连接时电极1附近pH降低

B．连接时，溶液中的阴离子向电极2迁移

C．连接时电极3上NiO(OH)被还原为

D．交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成

11．向2L容密闭容器中投入一定量的CO和，发生如下反应：，CO的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如下图所示。（　　）

A．

B．投料比：

C．在400K、条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25

D．在500K、条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点

12．25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的的负对数即[]与滴加[NaOH(aq)]的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．HA为强酸

B．a、b两点溶液均呈中性

C．b、d两点溶液中

D．c点溶液中

二、综合题

13．硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。

（1）基态硅原子的电子排布式为　                　；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径　     　(填“大于”或“小于”)C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成π键。

（2）工业上制备高纯硅的示意图如下：

①步骤Ⅰ反应所涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)　         　。根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成CO的热化学方程式：　                                                              　。

②步骤Ⅱ产物中含有(沸点为33.0℃)，还有少量(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯，方法是　     　。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要　         　、　           　。

（3）已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有和原硅酸()。常温下，：、；：、

①向盛有饱和溶液(滴有酚酞溶液)的试管中通入过量；充分反应后，用激光笔照射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜色的变化：　                   　；写出该反应的离子方程式：　                                        　。

②写出原硅酸脱水得到的产物(写两种)　     　、　                　。

14．药合成中间体M的合成路线如下图所示：

请按要求回答下列问题：

（1）M分子所含官能团名称为　             　。

（2）B的分子式为　         　；C的结构简式为　     　。

（3）E→F反应类型为　         　。

（4）X()是G的同分异构体，写出X与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：　                               　。

（5）E的同分异构体有多种，其中符合下列所有条件的有(不含E、不考虑立体异构)　     　种。

ⅰ．苯环上有4个取代基，其中3个是羟基

ⅱ．苯环上仅有1种环境的氢

ⅲ．不含碳碳双键

写出其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式：　     　。

（6）写出以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物的合成路线。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图　                          　。

15．某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。

（1）氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是　                                     　。

（2）硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。

①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)　     　。

②装置b中的作用是　                     　。

（3）硝酸的性质实验：

①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。

ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)　                                                                                  　。

ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是　                                                 　。

②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。

ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂　     　。

ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：　                              　。

ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：　                                 　。

ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是　                                     　。

ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入　                     　，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。

ⅵ．已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：　                                                                                         　。

16．除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

（1）金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是　                                          　。

（2）与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀(常温下；设时沉淀完全)。

①实验中的作用是　                       　。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为　                           　。

③为使沉淀完全，调控溶液的pH最小值为　     　。

（3）离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的、离子能发生交换均生成(s)。其反应可表示为(以发生交换为例)。

①写出发生交换反应的平衡常数表达式，　                　。

②当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是　                                 　。

（4）电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为，再加碱沉淀为。已知：。

①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为　        　。

②当沉淀出2mol 时，阳极至少消耗　     　mol Fe。

答案解析部分

1．【答案】B

2．【答案】A

3．【答案】C

4．【答案】B

5．【答案】D

6．【答案】A

7．【答案】C

8．【答案】D

9．【答案】C

10．【答案】A

11．【答案】D

12．【答案】C

13．【答案】（1）1s22s22p63s23p2；大于

（2）O＞C＞Si；SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ•mol-1；蒸馏；蒸馏烧瓶；直形冷凝管

（3）溶液红色变浅至褪色；SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3(硅胶)+2HCO；H2SiO3；H6Si2O7(或SiO2)

14．【答案】（1）酮羰基、醚键

（2）C10H10O3；

（3）取代反应

（4）+3NaOH+HCOONa+NaCl+H2O

（5）8；、、、

（6）

15．【答案】（1）打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶

（2）图4；和水蒸汽反应生成氧气

（3）3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2 =2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2 +O2+2H2O=4HNO3(合理即可)；过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵（合理即可）；；4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O；3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；浓硝酸的氧化性较稀硝酸强（合理即可）；适量的水（合理即可）；+4Cl-+4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动

16．【答案】（1）Zn - Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率

（2）将Cr (VI)还原为Cr (II)；Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-；6

（3）；c(OH-)增大，交换反应平衡逆向移动

（4）；6