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内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题及答案
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这是一份内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题及答案，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．化学创造美好生活，下列生活实践活动与对应化学知识关联错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B．图②用此装置可制CaCO3沉淀
C．图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+
D．图④用于制备Fe(OH)2沉淀
3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是（ ）
A．加入K+、NH4+、SO42-、I-等离子，可以大量共存。
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1mlCl2，转移电子数约为6.02×1023个
4．布洛芬(异丁苯丙酸)有镇痛、抗炎作用，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．异丁苯丙酸是苯的同系物B．分子式为C13H20O2
C．苯环上二氯代物有3种D．1ml该分子最多可与4mlH2加成
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B．简单离子半径：WC．简单气态氢化物熔沸点：WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
6．甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从D口通入10ml混合气体，其中含苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法正确的是（ ）
A．甲池中A处为负极，通入H2
B．乙池中多孔性惰性电极上发生：+6H++6e-=
C．导线中共传导12ml电子
D．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔性惰性电极移向惰性电极
7．25℃时，在0.10ml⋅L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13。下列说法正确的是（ ）
A．H2S的电离方程式为：H2S⇌2H++S2-
B．当pH=13时，溶液中c(H2S)+c(HS-)=5.7×10-2ml⋅L-1
C．在0.10ml⋅L-1H2S溶液中含c(Mn2+)为0.020ml⋅L-1，当调溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀
D．当加入NaOH调溶液pH=7时，溶液中离子c(Na+)=[c(S-)+c(HS-)]>c(H+)=c(OH-)
二、综合题
8．锂离子电池是新能源汽车的核心部件，综合利用好含锂资源对新能源汽车可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li2CO3，并制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：①滤液1、滤液2中部分离子浓度(g⋅L-1)
②EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
③某些物质的溶解度(S)
（1）I.制备Li2CO3粗品
上述流程中为加快化学反应速率采取的措施是 。
（2）滤渣2的主要成分有 (填化学式)。
（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 。
（4）II.纯化Li2CO3粗品
将Li2CO3粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液，LiOH稀溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极进行电解。电解后，向得到的LiOH浓溶液中加入适量NH4HCO3溶液共热、过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。
a.电解池中阳极的电极反应式是 ，宜选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
b.生成高纯Li2CO3反应的离子方程式为 。
（5）III.制备LiFePO4
LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是 。
（6）比亚迪公司的LiFePO4 “刀片电池”，其放电时的总反应为LiXC6+Li1-XFePO4放电__6C+LiFePO4，则放电时正极反应式为 。
9．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
（1）实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
①写出适合A装置制取氯气的离子方程式 。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→ →D(填写装置标号)，其中装置D的作用是 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是 。实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。
（2） S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学检验S2Cl2是否含有SCl2杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加人足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”) SCl2杂质。
10．中国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热ΔH分别为-890.30kJ⋅ml-1、-876.72kJ⋅ml-1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式 。
（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如图甲所示，其中选择性最高的产品是 ，反应中应加入的等离子体催化剂是 。
（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。
①能够说明上述可逆反应达到平衡状态的选项是 (填标号)》
A．密度不再改变 B．平均摩尔质量不再改变 C．CO2和H2的分压相等
D．CH4的分压不再改变 E.vCO(逆)=2vCO2(正)
②研究表明CO的生成速率vc=1.32×10-2×pCH4⋅pCO2ml⋅g-1⋅s-1，某时刻测得pH2=20kPa，则pCH4= kPa，vc= ml⋅g-1⋅s-1。
③达到平衡后测得体系总压是起始时的1911倍，则该反应用分压表示的平衡常数Kp= (kPa)2(计算结果保留三位有效数字)。
④温度对产物流量及平衡转化率的影响如图乙所示，可知反应ΔH 0(填“>”或“<”)，原因是 。
11．在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
（1）Ag元素在元素周期表分区中属于 区，基态Ag原子的价电子排布式为 。
（2）硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等络阴离子。
①依据VSEPR理论推测S2O32-的空间构型为 ，中心原子S的杂化方式为 。
②在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是 。
（3）碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4 H5IO6(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是 。
（4）在离子晶体中，当0.414a.几何因素 b.电荷因素 c.键性因素
（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg⋅cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为 ；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 (储氢能力=储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度)
12．瑞格列奈(Repaglinide)为口服促胰岛素分祕降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速下降。下图为它的合成路线。
（1）B的化学名称为 。
（2）C的结构简式为 ，D中的含氧官能团名称为 。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出G的结构式，用星号(*)标出G中的手性碳原子 。
（4）F+G→H的化学方程式为 。
（5）化合物A含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀
③碱性条件下可发生水解
其中核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 。
（6）依据题目信息以甲苯和化合物B为主要原料，写出合成的路线 ，无机试剂任选。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】（1）研磨、70℃加热
（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2、Ca(OH)2
（3）趁热过滤
（4）2Cl--2e=2Cl2↑；阳；2Li++2OH-+NH4++HCO3−Δ__Li2CO3+NH3↑+2H2O或2Li++2OH-+2HCO3−Δ__Li2CO3+CO32-+2H2O
（5）增强电极的导电能力或改善成型后电极的导电作用
（6）Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
9．【答案】（1）2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；F→C→B→E；吸收尾气，防止污染空气；防止空气中的水气进入E中，S2Cl2发生水解；偏低；若S2Cl2泄漏遇明火接触，有引起燃烧的危险；滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)
（2）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
（3）56.8%；含有
10．【答案】（1）CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-13.58kJ/ml
（2）乙酸；Cu/γ-Al2O3
（3）BDE；15；3.96；5.12×104；>；随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应
11．【答案】（1）ds；4d105s1
（2）四面体形；sp3；硫代硫酸根中因为硫比氧半径更大，所以更易提供孤对电子与银离子形成配位键，所以[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是硫
（3）强于；氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强
（4）4；ab
（5）Cu3AuH4；44800ρ389=115.2ρ
12．【答案】（1）溴乙烷(或1-溴乙烷或一溴乙烷)
（2）；酯基、醚键
（3）
（4）
（5）13；
（6）选项
生活实践活动
化学知识
A
用活性炭去除冰箱中异味
活性炭具有杀菌消毒作用
B
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
用84消毒液对学校桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
D
用油脂为原料制备肥皂
油脂可发生皂化反应
离子
Li+
Ni2+
Ca2+
Mg2+
滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94
7.7×10-3
0.08
0.78×10-3
T/℃
20
40
60
80
100
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
S(Li2SO4)/g
34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解
②氯气过量发生反应：S2Cl2+Cl2Δ__2SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
1．化学创造美好生活，下列生活实践活动与对应化学知识关联错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B．图②用此装置可制CaCO3沉淀
C．图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+
D．图④用于制备Fe(OH)2沉淀
3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是（ ）
A．加入K+、NH4+、SO42-、I-等离子，可以大量共存。
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1mlCl2，转移电子数约为6.02×1023个
4．布洛芬(异丁苯丙酸)有镇痛、抗炎作用，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．异丁苯丙酸是苯的同系物B．分子式为C13H20O2
C．苯环上二氯代物有3种D．1ml该分子最多可与4mlH2加成
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B．简单离子半径：W
6．甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从D口通入10ml混合气体，其中含苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法正确的是（ ）
A．甲池中A处为负极，通入H2
B．乙池中多孔性惰性电极上发生：+6H++6e-=
C．导线中共传导12ml电子
D．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔性惰性电极移向惰性电极
7．25℃时，在0.10ml⋅L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13。下列说法正确的是（ ）
A．H2S的电离方程式为：H2S⇌2H++S2-
B．当pH=13时，溶液中c(H2S)+c(HS-)=5.7×10-2ml⋅L-1
C．在0.10ml⋅L-1H2S溶液中含c(Mn2+)为0.020ml⋅L-1，当调溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀
D．当加入NaOH调溶液pH=7时，溶液中离子c(Na+)=[c(S-)+c(HS-)]>c(H+)=c(OH-)
二、综合题
8．锂离子电池是新能源汽车的核心部件，综合利用好含锂资源对新能源汽车可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li2CO3，并制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：①滤液1、滤液2中部分离子浓度(g⋅L-1)
②EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
③某些物质的溶解度(S)
（1）I.制备Li2CO3粗品
上述流程中为加快化学反应速率采取的措施是 。
（2）滤渣2的主要成分有 (填化学式)。
（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 。
（4）II.纯化Li2CO3粗品
将Li2CO3粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液，LiOH稀溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极进行电解。电解后，向得到的LiOH浓溶液中加入适量NH4HCO3溶液共热、过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。
a.电解池中阳极的电极反应式是 ，宜选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
b.生成高纯Li2CO3反应的离子方程式为 。
（5）III.制备LiFePO4
LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是 。
（6）比亚迪公司的LiFePO4 “刀片电池”，其放电时的总反应为LiXC6+Li1-XFePO4放电__6C+LiFePO4，则放电时正极反应式为 。
9．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
（1）实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
①写出适合A装置制取氯气的离子方程式 。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→ →D(填写装置标号)，其中装置D的作用是 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是 。实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。
（2） S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学检验S2Cl2是否含有SCl2杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加人足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”) SCl2杂质。
10．中国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热ΔH分别为-890.30kJ⋅ml-1、-876.72kJ⋅ml-1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式 。
（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如图甲所示，其中选择性最高的产品是 ，反应中应加入的等离子体催化剂是 。
（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。
①能够说明上述可逆反应达到平衡状态的选项是 (填标号)》
A．密度不再改变 B．平均摩尔质量不再改变 C．CO2和H2的分压相等
D．CH4的分压不再改变 E.vCO(逆)=2vCO2(正)
②研究表明CO的生成速率vc=1.32×10-2×pCH4⋅pCO2ml⋅g-1⋅s-1，某时刻测得pH2=20kPa，则pCH4= kPa，vc= ml⋅g-1⋅s-1。
③达到平衡后测得体系总压是起始时的1911倍，则该反应用分压表示的平衡常数Kp= (kPa)2(计算结果保留三位有效数字)。
④温度对产物流量及平衡转化率的影响如图乙所示，可知反应ΔH 0(填“>”或“<”)，原因是 。
11．在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
（1）Ag元素在元素周期表分区中属于 区，基态Ag原子的价电子排布式为 。
（2）硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等络阴离子。
①依据VSEPR理论推测S2O32-的空间构型为 ，中心原子S的杂化方式为 。
②在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是 。
（3）碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4 H5IO6(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是 。
（4）在离子晶体中，当0.414
（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg⋅cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为 ；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 (储氢能力=储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度)
12．瑞格列奈(Repaglinide)为口服促胰岛素分祕降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速下降。下图为它的合成路线。
（1）B的化学名称为 。
（2）C的结构简式为 ，D中的含氧官能团名称为 。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出G的结构式，用星号(*)标出G中的手性碳原子 。
（4）F+G→H的化学方程式为 。
（5）化合物A含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀
③碱性条件下可发生水解
其中核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 。
（6）依据题目信息以甲苯和化合物B为主要原料，写出合成的路线 ，无机试剂任选。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】（1）研磨、70℃加热
（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2、Ca(OH)2
（3）趁热过滤
（4）2Cl--2e=2Cl2↑；阳；2Li++2OH-+NH4++HCO3−Δ__Li2CO3+NH3↑+2H2O或2Li++2OH-+2HCO3−Δ__Li2CO3+CO32-+2H2O
（5）增强电极的导电能力或改善成型后电极的导电作用
（6）Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
9．【答案】（1）2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；F→C→B→E；吸收尾气，防止污染空气；防止空气中的水气进入E中，S2Cl2发生水解；偏低；若S2Cl2泄漏遇明火接触，有引起燃烧的危险；滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)
（2）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
（3）56.8%；含有
10．【答案】（1）CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-13.58kJ/ml
（2）乙酸；Cu/γ-Al2O3
（3）BDE；15；3.96；5.12×104；>；随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应
11．【答案】（1）ds；4d105s1
（2）四面体形；sp3；硫代硫酸根中因为硫比氧半径更大，所以更易提供孤对电子与银离子形成配位键，所以[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是硫
（3）强于；氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强
（4）4；ab
（5）Cu3AuH4；44800ρ389=115.2ρ
12．【答案】（1）溴乙烷(或1-溴乙烷或一溴乙烷)
（2）；酯基、醚键
（3）
（4）
（5）13；
（6）选项
生活实践活动
化学知识
A
用活性炭去除冰箱中异味
活性炭具有杀菌消毒作用
B
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
用84消毒液对学校桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
D
用油脂为原料制备肥皂
油脂可发生皂化反应
离子
Li+
Ni2+
Ca2+
Mg2+
滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94
7.7×10-3
0.08
0.78×10-3
T/℃
20
40
60
80
100
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
S(Li2SO4)/g
34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解
②氯气过量发生反应：S2Cl2+Cl2Δ__2SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
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