第五单元 化学方程式（达标卷）- 九年级化学上册阶段检测（人教版）

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班级 姓名 学号 分数
第五单元《化学方程式》单元测试卷（达标卷）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1、化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
【答案】C
【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
2、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是（ ）
A.NO2 B.CO C.NO D.N2O5
【答案】A
【解析】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。
3、纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气 D．M可能是碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；
D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠。
故选A。
4、工业用反应来制备纯碱，该反应属于（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】A
【解析】A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；
B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。
故选A
5、氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D． 原子数目
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
6、在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A.该反应是化合反应 B.x的值为18
C.参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D.丙一定是催化剂
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。
A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；
B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；
C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；
D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故选：C。
7、根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
【解析】A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选B。
8、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）

A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
9、氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO32KCl+3O2 B．2KClO32KCl+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑
【答案】C
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
A、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。
故选：C。
10、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】A
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。
11、甲醇(俗名工业酒精)是一种“绿色能源”。甲醇完全燃烧的反应可表示为：2CH4O+xO2 2CO2+4H2O，其中x的数值和O2中氧元素的化合价分别是（ ）
A．3，-2 B．3，0 C．6，-2 D．4，0
【答案】B
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中O：8，生成物中2+2x，故X=3；氧气是单质，单质元素的化合价为0。故选B。
12、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
【答案】D
【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204＝9：8：17。
故选：D。
13、下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
【答案】A
【解析】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故选A。
14、下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2OH2↑+O↑ B．S+O2 SO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ D．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A、该化学方程式中氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑。
B、该化学方程式的反应条件应为点燃，正确的化学方程式为：S+O2SO2。
C、该化学方程式反应物中铁是固体，铜的后面不需标注↓，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
15、a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（　　）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。
故选D。
16、如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）

A.上图中共有4种分子
B.反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C.反应物和生成物中均有单质
D.该化学反应属于化合反应
【答案】D
【解析】A、由图可知，上图中共有3种分子，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由图可知，反应物都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，生成物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选D。
17、现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成l6g C和l1g D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．20：11 B．20：7 C．5：4 D．16：11
【答案】B
【解析】将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的A的质量为16g+11g-20g=7g。则参加反应的A和B的质量比是20g：7g=20：7。
故选：B。
18、关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确。
故选C。
19、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图








A.生成物均为氧化物
B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】C
【解析】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。
A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；
B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正确；
C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C错误；
D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质分子个数比为1：3，故D正确；
故选C。
20、【2020湖南郴州】一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A.该化合物的质量为3.0g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
故选C。
二、填空题（5小题，每空2分，共38分）
21、在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应中，
（1）X的化学式　 　；
（2）Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为　 　；
（3）该反应中涉及的物质中，由原子直接构成的是　 　，水是由　 　直接构成．
【答案】（1）NO；（2）16：7：24；（3）铜；水分子．
【解析】（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
（2）Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为64：（14×2）：（16×3×2）＝16：7：24．
（3）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水是由水分子构成的．
22、、写出下列反应的化学方程式。
（1）加热氧化汞：____________________________；
（2）过氧化氢制氧气：________________________________；
（3）细铁丝在氧气中燃烧： ；
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气： ；
【答案】（1）2HgO2Hg+O2↑；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）3Fe+ 2O2 Fe3O4；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。
23、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 。
【答案】5.6、5∶2
【解析】根据质量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m（X），解得m（X）=5.6 g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳（也可以根据质量守恒定律计算出X所含的元素及质量，进而确定X的化学式）。将甲烷燃烧的化学方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，所以该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为5∶2。
24、（1）下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_______（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目__________（填“有”或“没有”）增减。

②参加反应的~和的分子个数比为
（2）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图

①图中共有_______种元素。
②C粒子的符号为__________，由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为________。
【答案】 (1). 分子 (2). 没有 (3). 1:2 (4). N2 (5). 3 (6). Cl- (7). NaCl
【解析】（1）①化学变化中最小的微粒是原子，原子在化学变化中不发生变化，因此该化学变化中发生改变的粒子是分子，反应前后原子的数目没有增减；
根据图示反应②为，因此参加反应的甲烷和二氧化氮的分子个数比为1:2；该反应中涉及到的单质的化学式为N2；
（2）①质子数相同的为同一种元素，因此图中共有3种元素；C粒子的质子数为17，是氯元素，核内17个质子，核外18个电子，带一个单位的负电荷，因此符号为Cl-；
②B是Na+，因此B、C两种粒子构成的化合物的化学式为NaCl。
25、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请根据下列图示回答问题：

（1）在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整_______。
（2）A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和___________。
（3）B图中“反应后”的物质属于化合物中的___________（填物质分类）。
（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数___________（填字母）。
A．一定改变 B．可能改变 C．一定不变
【答案】（1）；（2） 每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子；（3）氧化物；（4）B
【解析】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类、个数不变，在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整

（2）化学变化的实质：分子破裂程原子，原子重新组合生成新的分子，A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子；
（3）B图中“反应后”的物质是水，是由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的物质，属于氧化物；
（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数可能改变；
答案：B。
三、实验探究（1小题，每空2分，共10分）
26、为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　 　。
（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是　 　。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是　 　（只写一条）。
（4）反思：白磷燃烧　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是　 　。

【答案】（1）防止锥形瓶底部局部受热破裂；（2）产生白色的烟，气球胀大，后又缩小；
（3）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（4）遵守；化学反应前后原子种类、数目和质量都不变。
【解析】（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。
（2）白磷燃烧过程中看到的现象是：产生白烟，气球胀大，后又缩小；
（3）发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外。
（4）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是反应前后元素种类不变，原子总个数不变，原子质量不变。
四、分析与计算（2小题，共12分）
27、硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6；1:3；（2）19.3%
【解析】（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6；
由化学式：CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为：。
28、 在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
【答案】（1）6
（2）1.92g
【解析】（1）方程式未配平；氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共6处错误；
（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g
设制得氧气的质量为x

x=1.92g
答：制得氧气的质量为1.92g。