第三单元 物质构成的奥秘（B卷） -2022-2023学年九年级化学上册全程提优测评卷（人教版）

第三单元  物质构成的奥秘

基础过关测评（B卷）

全解全析

1．【答案】B

2．【答案】B

【分析】

液态水变为水蒸气，是水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变，液态水变为水蒸气，是物理变化，水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变。

【解析】

A、液态水变为水蒸气，水分子的数目和大小不变，水分子本身不变，故A不正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子之间的间隔变大，故B正确；
C、水分子的数目不变，故C不正确；
D、水分子受热不会集中到容器的一端，故D不正确。故选B。

3．【答案】C

【解析】

A、香水、汽油要密闭保存，是因为香水、汽油中含有的分子是在不断运动的，为防止造成浪费，则要密闭保存，故选项解释正确；

B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子之间间隔变大，故选项解释正确；

C、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项解释错误；

D、氧气和液氧都能攴持燃烧，是因为构成物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确。

故选C。

4．【答案】B

【解析】

A、氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程生成了新物质，是化学变化，正确；

B、氧气在放电的条件下转化为臭氧的反应，反应物和生成物均为一种，不属于化合反应，错误；

C、臭氧的特殊的气味属于臭氧的物理性质，正确；

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧分子与氧气分子化学性质不同，正确。

故选B。

5．【答案】A

【解析】

原子由是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样，原子核由质子和中子构成，因此原子中占有运动空间最大的粒子是电子，A选项正确，符合题意。故选A。

6．【答案】A

【解析】

A、原子中，核内质子带正电，核外电子带负电，质子数=核外电子数，故正确；

B、物质是由分子、原子、离子构成的，故错误；

C、有些原子中没有中子，如氢原子，故错误；

D、原子在化学变化中不能再分，故错误。

故选A。

7．【答案】A

【解析】

A、所有氢原子的质子数都为1，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子。故A选项正确；

B、这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素。故B选项错误；

C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子。故C选项错误；

D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷。故D选项错误。

故选A。

8．【答案】C

【解析】

A、元素的原子序数=原子核内的质子数，且原子的相对原子质量≈质子数+中子数，所以该原子的中子数≈相对原子质量−质子数=239−94=145，选项正确；

B、元素的原子序数=元素原子的核外电子数，所以该原子的核外电子数为94，选项正确；

C、元素的原子序数=元素原子的核电荷数，所以该原子的核电荷数为94，选项错误；

D、元素的原子序数=原子核内的质子数，所以该元素原子的质子数为94，选项正确，故选C。

9．【答案】D

【解析】

氮原子的质子数和电子数均为7，的质子数和电子数均为7×5=35；中是得到一个电子得到的微粒，所以每个中含有35个质子和36个电子。

A、是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；

B、1个带1个单位的负电荷，故错误；

C、每个中含有36个电子，故错误；

D、每个中含有35个质子，故正确。

故选：D。

10．【答案】B

【解析】

A、海水是混合物，不是由海水分子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；

B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，它们都能直接构成物质，B选项说法正确，符合题意；

C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，C选项说法不正确，不符合题意；

D、自然界中的物质都是由分子、原子、离子构成的，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。

11．【答案】B

【分析】

元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

【解析】

A、质子数相同的原子属于同种原子，A错误；

B、同种元素的质子数肯定相同，又因一种是原子，一种是离子，电子数肯定不同，B正确；

C、质子数相同的两种分子，因没有得失电子，故电子数也应相同，C错误；

D、元素不同，则质子数不同，D错误；

故选B。

12．【答案】A

【解析】

A、由形成过程示意图可知，变为时，失去1个电子，而变为时，得到1个电子，此选项正确；

B、钠原子不显电性，而钠离子带正电，此选项错误；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误；

D、钠离子最外层有8个电子，性质稳定，而钠原子最外层有1个电子，故钠原子与钠离子的微观结构不同，此选项错误。

故选A。

13．【答案】D

【分析】

根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。

【解析】

A、镁元素的原子符号为Mg，原子结构示意图为，不显电性，活泼易失去电子，故选项错误。

B、Al3+表示铝离子，铝原子可表示为Al，故选项错误。

C、氧原子的原子符号为O，原子结构示意图为，不显电性，活泼易得到电子，故选项错误。

D、氟离子的离子符号为F-，离子结构示意图为，带一个单位负电荷，最外层电子数为8，属于稳定结构，故选项正确。

故选D。

14．【答案】D

【解析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误；

B、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误；

C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误；

D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。

故选：D。

15．【答案】C

16．【答案】B

【分析】

通过分析图中的原子或离子结构示意图可知，X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl。

【解析】

A、 X是Cl-，N是Cl，所以两者的化学性质不同，不符合题意；

B、 离子Y是K+，得到一个电子可以变成K原子，该说法错误，符合题意；

C、 根据示意图可知，X是Cl-，Y是K+，两者均已形成稳定结构，不符合题意；

D、 X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl，有两个离子，两个原子，不符合题意。故选B。

17．【答案】A

【分析】

相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。相对原子质量计算的标准一样，所以原子的质量比等于相对原子质量之比。

【解析】

碳12原子的相对原子质量为12，由乙原子与碳12原子的质量比为c：d，可知乙原子的相对原子质量为，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为 。故选A。

18．【答案】C

【分析】

元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【解析】

A、由上图可知，该元素原子的原子序数=质子数=18，说法正确，不符合题意；

B、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有18个电子，说法正确，不符合题意；

C、由汉语名称“氩”，可知它为非金属元素，说法错误，符合题意；

D、由上图，可知该元素的原子的相对原子质量为39.95，说法正确，不符合题意。

故选C。

19．【答案】（1）二氧化氮(NO2)气体的密度比氢气(H2)的密度大    （2）分子都在不停地运动    （3）分子之间存在一定的间隔   

【解析】

因为氢气分子和二氧化氮分子在不断运动，且分子间有间隔，氢气的密度小，向上运动，二氧化氮的密度大，向下运动，所以A瓶中的颜色很快趋于一致，B瓶中的混合较慢是因为氢气密度小，在上面运动，二氧化氮密度大，在下面运动的原因，同时证明分子之间存在一定间隔；由此可以得出的结论有：

(1)二氧化氮()气体的密度比氢气()的密度大；

(2)分子都在不停地运动；

(3). 分子之间存在一定的间隔。

20．【答案】（1）1个氢原子    氢元素    （2）5个银原子    （3）    （4）1个镁离子带有2个单位的正电荷   

21．【答案】（1）A    （2）降温或压缩(其它合理答案均可得分)    （3）分子构成不同(其它合理答案均可得分)    在化学变化中，分子可分，原子不可分(其它合理答案均可得分)    

【解析】

（1）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是A图；B和C都含一种分子，均属于纯净物；

（2）表示的宏观事实有新物质生成，属于是化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ表示的宏观事实是没有新物质生成，属于物理变化，其中分子间隔变小，可能为降温或压缩等；

（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以二氧化硫与氧气化学性质不同的原因是分子的构成不同；

（4）由变化Ⅰ微粒的变化可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分。

22．【答案】       

【解析】

根据相对原子质量的计算公式，该原子的相对原子质量可表示为：。相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和。在原子中，质子数等于核外电子数，故核外电子数为：。

23．【答案】（1）3    2    （2）AC    （3）S    2    S2-    氩（Ar）    （4）B   

【解析】

（1）原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数；图A表示的粒子核外电子分3层排布，第一层上有3个电子。

（2）结构示意图中圆圈中数字表示质子数；图AC对应粒子的质子数相同。

（3）图D表示的是16号元素硫元素S，它最外层有6个电子，大于4，在发生化学变化时容易得到,2个电子变成硫离子S2-，其相对稳定结构的核外电子排布和18号元素的氩（Ar）原子完全相同。

（4）图D与图B的最外层电子数相同，两者对应的粒子化学性质相似。

24．【答案】（1）F    （2）    （3）AlCl3    （4）得到    S2-   

【解析】

（1）由图可知，X元素的原子序数为9，9号元素为氟元素，其元素符号为F，故填F。

（2）由图可知，Y元素的原子序数为14，是硅元素，其原子核外有14个电子，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为4，故其原子结构示意图为。

（3）13号元素为铝元素，其化合价为+3价，17号元素是氯元素，其化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式为AlCl3，故填AlCl3。

（4）16号元素为硫元素，其原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，故填得到；

1个硫原子在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的硫离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，所以硫离子的符号为S2-，故填S2-。

25．【答案】无色酚酞试液变红    浪费药品（合理均可）    小纸花由下向上依次变为红色，且图3小纸花比图2小纸花变色快    无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，小纸花的大小和形状相同等    分子在不断运动，并且氨分子比氯化氢分子运动快    相对分子质量   

【解析】

{方案一}

①氨气具有挥发性，挥发出的氨分子扩散到酚酞试液中，溶于其中的水中形成碱性的氨水，氨水使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液变红；

②该实验中烧杯中盛放药品较多，会造成药品浪费，故填浪费药品（合理均可）。

{方案二}

①氨气具有挥发性，挥发出的氨分子扩散到酚酞试液中，溶于其中的水中形成碱性的氨水，氨水使无色酚酞试液变红，即观察到小纸花由下向上依次变为红色，温度越高，分子运动越快，还观察到图3小纸花比图2小纸花变色快，故填小纸花由下向上依次变为红色，且图3小纸花比图2小纸花变色快。

②由题文可知，被控制的量有无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，小纸花的大小和形状相同等，故填无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，小纸花的大小和形状相同等。

{方案三}

图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明分子在不断运动，并且氨分子比氯化氢分子运动快，二者在靠近浓盐酸一侧相遇，发生反应产生白烟，故填分子在不断运动，并且氨分子比氯化氢分子运动快。

{实验结论}

氨气分子相对分子质量17，氯化氢分子相对分子质量37.5，实验中观察到氨分子比氯化氢分子运动快，说明分子的运动速率与分子的相对分子质量有关，故填相对分子质量。

26．【答案】（1）铝原子的相对原子质量为：，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。

（2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。

（3）锂