卷15 第三单元物质构成的奥秘(单元综合检测)--2022-2023学年九年级化学上册同步优化分层测评(人教版)
展开第三单元 物质构成的奥秘
〔单元综合检测〕
(限时:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1.“加铁酱油”中的“铁”是指 ( )
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
2.下列关于原子的叙述中,错误的是 ( )
A.原子呈电中性 B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
3.不显电性的一组粒子是 ( )
A.原子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子分子原子
4.下列属于非金属元素的是 ( )
A.Mg B.Zn C.Cl D.Ag
5.已知某氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为 ( )
A. B. C. g D..
6.卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“粒子散射实验”。用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。如图所示,可能是粒子运动轨迹的是 ( )
A. abcd B.abc C.bcd D.ad
7.下列说法正确的是 ( )
A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
8.锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂
原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 ( )
A.锂元素属于非金属元素 B.锂原子在化学反应中易得电子
C.锂原子的相对原子质量是6.941g D.锂原子核内有3个质子
9.从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是 ( )
A.氧化汞分解成汞和氧气——化学变化中分子可以再分
B.端午时节粽飘香——分子在不断运动着
C.干冰升华-分子间的间隔变大
D.气体受热膨胀-温度升高,分子自身体积增大
10.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是 ( )
A.以上原子的核外都有三个电子层 B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C.各原子的最外层电子数依次递增1 D.在化学反应中氯原子容易得到电子
11.下列关于原子、分子的叙述,正确的是 ( )
①分子、原子都是构成物质的粒子 ②分子大、原子小
③分子之间有间隔,原子之间没有 ④分子能保持物质的化学性质,原子不能
⑤分子在化学变化中可以再分,原子在化学变化中不能再分 ⑥分子、原子都在不停地运动
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①⑤⑥
12.下图中“〇”和“●”分别表示碳原子和氧原子,能保持一氧化碳化学性质的粒子是 ( )
13.下图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图,下列说法错误的是 ( )
(第13题图)
A.氧元素的原子序数为8 B.na+的结构示意图是⑥
C.氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同 D.①②两种元素可组成物质
14.2019年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分,从表中不能获取的信息是 ( )
A.元素在周期表中的位置 B.原子的质子数 C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数
15.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中,正确的是 ( )
A.都含有氧分子 B.都是非金属元素 C.都含有氧元素 D.都含有2个氧原子
二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共34分)
16.(12分)下列元素名称或符号书写有错误,请改正
(1)纳Ne:________________;
(2)贡HG:________________
(3)绿Cl:________________;
(4)猛MN________________;
(5)美Mg:________________
(6)钙Cd:________________。
17.(6分)华为公司作为我国高新科技的代表,一直致力于核心技术的研发,其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平,该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题:
(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,硅原子的最外层上有________个电子。
(2)工业上制粗硅的原理:二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质,请写出该反应的文字表达式:________________________。
18.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下面是元素周期表的部分信息:
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________;
(2)分析上表规律,可推知,表中X=________;
(3) 表示的是________(写粒子符号)。
19.(10分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
②硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为________________。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子________相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的文字表达式:________________________________。
三、实验探究题(14分)
20.(14分)图是小芳按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
(第20题图)
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是________________________。
(2)进行操作b时观察到的现象是________________________________。
(3)由此可以得到的有关分子的性质是①________________________;②_________________________________。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是________________________________________________________。
(5)小婷认为还需加对比实验排除水是否参加反应的干扰,你认为小婷的说法________(填“正确”或“错误”),理由是________________。
四、计算题(7分)
21.(7分)[教材P58第6题改编]碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种原子的质量为6.65×10-26kg,计算该原子的相对原子质量(结果保留一位小数)。
【参考答案与解析】
一、
1.D
[解析]“加铁酱油”中的“铁”是指元素。
2.B
[解析]原子核所带电量和核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,故A正确;原子分为原子核和核外电子,核外电子在核外做高速运动,所以原子不是实心球体故B错误;原子分为原子核和核外电子,所以原子由原子核与核外电子构成,故C正确;分子是由原子构成的,所以原子可以构成分子,故D正确。
3.D
[解析]分子和原子都呈电中性,但原子内的质子和电子带电,中子不带电。
4.
[解析]元素名称中带“气”“石”“氵”的是非金属元素。
5.A
[解析]氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16,铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为152×=g.故选A。
6.c
[解析]由于原子中有带正电的原子核同种电荷互相排斥,所以α粒子遇到原子核会改变运动方向,a轨迹错误,c轨迹正确;原子中有一个很大的空间,原子不是一个实心球体,以α粒子可能不改变方向,b轨迹正确;原子中有体积很小、质量很大的带正电的原子核,α粒子若正面碰上原子核会被弹回来,d轨迹正确。
7.D
[解析]原子是化学变化中的最小粒子,A错误;不同元素的本质区别是质子数不同,故B错误;原子核由中子和质子构成,故C错误;墙内开花墙外香说明分子在不断运动,故D正确。
8.D
[解析]锂属于金属元素,A不正确;锂原子的最外层有1个电子,在化学反应中易失去电子,B不正确;相对原子质量是一个比值,没有质量单位,C不正确;原子的核电荷数等于质子数,锂原子核内有3个质子,D正确。
9.D 解析:氧化汞分解成汞和氧气,是因为氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子,然后氧原子重新组合形成氧分子,大量的氧分子聚集成氧气,汞原子直接聚集成金属汞,该事实说明化学变化中分子是可以再分的,故A选项解释正确。端午时节粽飘香,是因为粽子中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到香味,故B选项解释正确。干冰是固态的二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的,干冰升华是因为二氧化碳分子间的间隔变大,故C选项解释正确。气体受热膨胀,是因为温度升高,分子间的间隔变大分子自身的体积不变,故D.选项解释错误。
10.B 解析:根据元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图判断可知,题中所给原子的核外都有三个电子层;Na+和Mg2+的核外电子数相同,均为10;各原子最外层电子数依次递增1氯原子最外层电子数为7,在化学反应中氯原子容易得到1个电子。
11.D
[解析]①分子、原子都是构成物质的粒子,正确;②分子和原子不能直接比较大小,错误;③分子之间、原子之间都有一定的间隔,错误;④由原子构成的物质,其化学性质由原子保持,错误;⑤分子在化学变化中可以再分,原子在化学变化中不能再分,正确;⑥分子、原子都在不停地运动,正确。
12.D
[解析]分子是保持物质化学性质的粒子,一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的,所以选项中D符合题意。
13.氧元素的原子序数为8,A选项说法正确;Na+的结构示意图是⑥,B选项说法正确;氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同,C选项说法不正确;①②两种元素可组成氧化钠,D选项说法正确。
14.D
[解析]元素周期表中每一个元素小方格中显示的信息主要有原子序数、相对原子质量、元素符号,由原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数可得出质子数、电子数、核荷数等。中子数不能由元素周期表直接获得,故D错误。
15.
[解析]只有氧气中含有氧分子,A错误;锰元素是金属元素,B错误;物质是由元素组成的,这四种物质中都含有氧元素,C正确;应该是这四种物质的一个分子中含有2个氧原子,D错误。
二、
16.(12分)
(1)氖Ne
(2)汞Hg
(3)Cl
(4)锰Mn
(5)镁Mg
(6)钙Ca
书写元素符号时,只有一个字母时应大写,若有两个字母时,第一个字母大写,第二个字母要小写。
17.(6分)
(1)非金属 4
(2)二氧化硅+碳硅+一氧化碳
[解析]
(1)根据元素周期表中硅元素的信息可判断硅元素属于非金属元素,根据硅原子的结构示意图可知硅原最外层电子数为4
(2)根据反应条件、反应物和生成物书写该反应的文字表达式:二氧化硅+碳硅+一氧化碳。
18.(6分)
(1)8
(2)17
(3)Ca2+
[解析]
(1)地壳中含量最多的元素为氧元素,由元素周期表可知,氧元素的原子序数是8
(2)分析元素周期表规律,可推知16<X<18,故可知X=17。
(3)由可知,其核内质子数为20,则可推测出元素符号为Ca,其原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,从而带2个单位正电荷,根据离子的书写方法,故可书写离子符号Ca2+
19.(10分)
(1)离子
(2)①得到 ②A.34 B.最外层电子数 C.硒+氧气二氧化硒
(1)构成物质的粒子有分子原子和离子。
(2)①氧原子最外层电子数为6,在化学反应中容易得到2个电子。②A.硒原子的核电荷数=质子数=34。B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子最外层电子数相同,均为6,最外层电子数决定元素的化学性质。C.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的文字表达式为硒+氧气二氧化硒。
三、
20.(14分)
(1)进行对比(2分)
(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变成红色,C试管中的酚酞溶液很快变成红色(2分)
(3)①分子是客观存在的,并总在不断运动(2分)②温度越高,分子运动速率越快(2分)
(4)能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢与温度的关系等)(3分)
(5)错误(分) E试管中现象能说明水不能使酚酞试液变红(2分)
[解析]
(1)酚酞试液本身为无色,而当遇碱液时变红,单独放一支只盛有酚酞试液的试管,是为了说明氨水能使酚酞试液变红,起到一个对比的作用。
(2)A试管为常温,D试管在热水中,温度不一样,分子的运动速率就不一样,故B试管中的酚酞溶液慢慢变红,C试管中的酚酞溶液很快变红。
(3)根据实验现象可以得出:①分子是客观存在的,并总在不断运动;②温度越高,分子运动速率越快。
(4)改进前能闻到刺激性气味,是因为装置气密性不好,且同一温度下不能说明影响分子运动快慢的因素,而改进后的装置则解决了这个问题。
(5)E试管中的现象能说明水不能使酚酞试液变红,已经有对比实验。
四、
21.(7分)该原子的相对原子质量=≈40.0(6分)
答:该原子的相对原子质量约为40.0。(1分)