人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了0最小，反应速率，V电离，V结合，用v-t图像描述，电离平衡的特征，①温度，②浓度，③其他因素，越强越电离等内容，欢迎下载使用。

【思考】在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：
电离平衡也是一种化学平衡
在一定条件下(如温度和浓度)的弱电解质溶液中,电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。 
三、弱电解质的电离平衡
3、电离平衡的特点 ①电离过程是吸热的。 ②弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。 如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 ml·L-1左右。电离方向是微粒数增多的过程.
弱电解质的电离是可逆过程
v(电离) = v(结合) ≠0
电离平衡是一种动态平衡
溶液中各分子、离子的浓度不变。
条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
5、影响电离平衡的因素
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
根据化学平衡理论，讨论并完成表格：
规律：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
【特别注意】 易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。
规律：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
实验测得：用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线
①加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，但离子浓度减小 ②增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小 ③加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
①加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的电离,使电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小； ②加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向（即正反应方向）移动，电离程度增大。
1．(2015·海淀区)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 (　　) ①NH4Cl固体 ②硫酸　 ③NaOH固体 　④水　 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
2、0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH H+ + CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(　 ) A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 E.溶液中醋酸分子减少
3、现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1ml/Ｌ和 0.1 ml/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？
小于10。若电离程度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。
(7)若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为： 。 A.加盐酸 B.加冰醋酸 C.加入固体KOH  D.加水 E.加固体CH3COONa F.加Zn粒
4、向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中a、b、c三点，探究如下问题：电离程度最大的点是 。n(H+)最大 。(3)c(H+)最大 。 (4)pH最大 。(5)b点以后，c(H+)和c(HAc)比值怎样变化 。 (6)b、c两点Ka大小关系 。
(8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力_______
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。
在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。说明加热能促进醋酸的电离，c(H＋)增大，红色加深。即可证明醋酸溶液中存在电离平衡。