人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了生活情景，水的电离，影响KW的因素，思考以下溶液酸碱性，NaOH，NaCl，H2SO4，NH4Cl，②＞①④＞③，溶液的等内容，欢迎下载使用。

潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？
(水具有极弱的导电性)
K电离·c(H2O) = c(H+)·c(OH-)
1、水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)
2、无论是酸、碱溶液，还是盐溶液中，c(H+)可能不等于c(OH-),但水电离的c水(H+)＝c水(OH-)。
【注】（1）Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即水溶液中Kw=caq(H+)•caq(OH-)仅适用稀溶液
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
结论:Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。原因:水的电离是吸热过程。注：25℃时，酸、碱、盐的稀溶液中 Kw=caq(H+)•caq(OH-) = 1×10-14
对于水的电离:H2O H++OH-
3、影响水电离平衡的因素
注意：溶液酸碱性是由c(H+)与c(OH-) 相对大小决定！
（1）KW只与温度有关，温度升高， KW值增大。
（2） 升高温度和加活泼金属，会促进水的电离； 温度不变，加入酸或碱，能抑制水的电离。
例1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
例2、下列物质溶解于水时，能使水的电离平衡向左移动的是 A.CH3COONa B.NaF C.NH4Cl D.NaHSO4
溶液中c(H+)、c(OH-)的计算
例1：已知25℃时Kw=1×10-14，计算该温度时，下列溶液中c(H+)与c(OH-)
(1)1×10-3ml/LHCl
(2)0.05ml/LBa(OH)2溶液
例2：（1）某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 ml/L，则此时溶液中的c(OH-) = ____________。（2）若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 ml/L，则此时溶液中c(OH-)= ______________，水电离出的c(H+) = ______________。
2×10-7 ml/L
8×10-9 ml/L
水电离的c水(H+)＝c水(OH-)，一般酸性溶液中c水(H+)可忽略，碱性溶液中c水(OH-)可忽略
(1)：PH＝1的盐酸溶液中c(H+) 、c(OH-) ？由水电离出的c水(H+) ？
(2)：PH=11的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)？由水电离的c水(H+) 、 c水(OH-) ？
练一练1：已知25℃时Kw=1×10-14，计算该温度时
酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是由水电离的
练一练2：下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（   ） ①pH＝0的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸 ③0.01 ml·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
例3:常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=10-9 ml/L，则此溶液有可能是(双选)( )
能力提升1．常温下，某溶液水电离出c(H+)=10-13 ml/L ，在此条件下一定能大量共存的是（　 ）　　A、Al3+ 、 K + 、SO42- 、NO3-B、 NH4+ 、HCO3- 、SO42- 、Cl-C 、Na+ 、K+ 、SO42- 、NO3-D、 Ba2+ 、Na+ 、Fe3+ 、CH3COO-
能力提升2．浓度均为0.1ml/L的下列溶液中由水电离出的c水(H+)大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
H+和OH-对水的电离抑制效果相同，所加浓度越大，越抑制
二、溶液的酸碱性与pH
根本依据：c(H+)与c(OH-)的相对大小
c(H+)=10-pH ml/L
pH=－lgc(H+)
2、c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强
注： 1、pH适用于c(H+)或c(OH-)小于1ml/L的稀溶液， 取值范围是0～14。
识记：lg2=0.3 lg5=0.7
用PH判断：室温下（25℃）
酸性溶液:pH<7 c(H+)>1.0×10-7ml/L
中性溶液:pH＝7 c(H+)=1.0×10-7ml/L
碱性溶液: pH>7 c(H+)<1.0×10-7ml/L
1、已知某温度时水的离子积为1×10-12，此时纯水的PH=————，水显————（酸性或碱性或中性），该温度_____25℃(<或>或=)
2、25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml/L，则该溶液的PH可能为——————
1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。6、pH有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12ml/L，则溶液pH定为12。8、相同体积和pH的盐酸、醋酸、硫酸，溶液中H+的物质的量相等。
9、KW(100℃)=10-12，在100 ℃时纯水的pH=12。10、 某温度时纯水pH=6说明100℃时纯水成弱酸性？
酸碱指示剂法（阅读教材P49）
pH试纸法、pH计法等
广泛pH试纸和精密pH试纸
讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸？一定会产生影响？能否用pH试纸测出pH=7.1来？
pH试纸测定溶液pH的正确操作：将干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。
标准比色卡中的数据都是整数，使用pH试纸测试溶液酸碱性时读数是整数。
pH越小,颜色越红,pH越大,颜色越蓝,直至发黑；当pH为7时,呈黄绿色.
1、某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（双选）：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+
变式：某溶液由水电离出来的c(H+)=10-11ml/L，上述离子一定能大量共存的是：