初中化学九上2018-2019学年内蒙古赤峰市宁城县九年级（上）期末化学试卷（解析版）

这是一份初中化学九上2018-2019学年内蒙古赤峰市宁城县九年级（上）期末化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

2018-2019学年内蒙古赤峰市宁城县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共18*2＝36分）
1．（2分）下列现象一定涉及化学变化的是（　　）
A．木已成舟 B．积土成山 C．滴水成冰 D．百炼成钢
2．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
3．（2分）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　　）

A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
4．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
5．（2分）LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（2分）在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80
7．（2分）葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一．若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2＝6CO2+6H2O，则葡萄糖的分子式为（　　）
A．C6H12 B．C6H10O C．C5H6O2 D．C6H12O6
8．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火
B．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡
C．在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故
D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
9．（2分）在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2分）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）
A．大力发展公共交通，提倡绿色出行
B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量
D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
11．（2分）康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（　　）

A．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B．铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气）
C．即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧
D．由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的
12．（2分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
13．（2分）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（　　）

A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g
14．（2分）水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是（　　）
A．氧离子的结构示意图
B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同
C．电解水实验中氢气和氧气的质量比为2：1
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大
15．（2分）以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理错误的是（　　）
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
大块木头不易点燃，而刨成非常薄的片状却易点燃
反应物的种类
D
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是（　　）
A．石墨能导电﹣﹣作电极
B．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨
C．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气
D．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人
17．（2分）在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③⑤⑥
18．（2分）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　）
A．铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质
B．氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质
C．氧气、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
D．水、氨气的化学性质分别是由水分子和氨分子保持的
二、填空与简答题（本题每空1分，化学方程式2分，共计27分）
19．（8分）依据所给内容：①2SO42﹣②氢气③二氧化硫④氢氧根离子⑤一氧化碳⑥N2 ⑦化石燃料之天然气的主要成份。按要求完成下列问题
（1）形成酸雨的主要气体　 　；（用序号填空，下同）
（2）将成为一种重要的无污染新型燃料的是　 　；
（3）其中的“2”表示离子个数的是　 　；
（4）与血红蛋白结合引起中毒的气体　 　；
（5）其中的“2”表示一个分子中的原子个数的是　 　；
（6）写出氢氧化钠溶液中阴离子的符号　 　（填写相应的化学用语，下同）
（7）天然气的主要成分的化学式　 　。
20．（6分）利用化学知识，可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你完成下列空白：
（1）水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的　 　不同。
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的　 　作用。
（3）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是　 　。日常生活中软化硬水的方法　 　。
（4）下列生活中的做法 不利于节约用水的是　 　
A．洗菜的水用来浇花B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头
（5）6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。请你参与下列问题：内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是　 　。
A．温室效应引起长期干旱 B．乱砍乱伐森林
C．过度放牧、盲目开垦 D．酸雨的影响
21．（4分）美国普渡大学研究发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如图所示：

（1）氧化铝（Al2O3）制取铝的反应中。铝元素的化合价　 　（填“升高”“降低”“不变”）；
（2）此流程生成的氧化铝中氧元素来自于　 　；
（3）上述过程中，涉及到的氧化物有　 　（填化学式）
（4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为　 　，反应类型是　 　（填“化合反应”或“分解反应”）。
22．（3分）阅读下列短文，运用你所学的知识将符合题意的编号填入题后的空格里．
①氧气在通常情况下是无色无味的气体；
②氧气不易溶于水；
③在标准状况下氧气的密度是1.429g/L比空气重；
④将纯氧吹入炼钢炉中，可以提高炉温，用于炼钢；
⑤氧气在一定条件下能与铁丝、木炭等物质发生化学反应；
⑥氧气具有氧化性．其中属于物理性质的是　 　，属于化学性质的是　 　，属于用途的是　 　．
23．（6分）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示．
（1）则A、F的化学式为A：　 　，F：　 　
（2）请你写出下列变化的化学方程式：
A+E→B　 　 D→B+C　 　．

三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共计27分）
24．（15分）通过一学期的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题：

（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）装置A与D或E组合制取气体的条件：反应物必须是　 　，生成的气体　 　；实验室收集气体前应对产生的气体进行检验，请你用化学方程式表示CO2气体的检验方法：　 　。
（3）加热某紫黑色固体制取氧气，发生装置应该选择A，同时需要在试管口放　 　，其作用是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）检查装置B气密性的方法是　 　，该装置的优点是　 　。
（5）装置B与D组合，可以制取一种温室气体是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（6）F装置可用来测量生成CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是　 　。
（7）在以后的化学学习中你将会学到，实验室可以通过加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰Ca（OH）2来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙，发生装置应选择　 　，化学方程式为　 　。
25．（12分）实验探究：小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式：　 　
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，　 　，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】1．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
2．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL
猜想　 　不成立
②
分两次进行实验
第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液
第二次　 　
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL
第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL
猜想　 　成立
【实验反思】
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/℃
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
60
5
5
5
通过这些数据，你能得出的新结论是　 　。
要证明某物质是催化剂，还需要证明的是　 　。

四.计算题（26题4分，27题6分，共10分）
26．（4分）如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。（诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3）
请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　 　；（最简整数比）
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是　 　；（精确到0.1%）
（3）从组成上可知诺氟沙星属于　 　；（填“单质”或“化合物”）
（4）31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为　 　g。

27．（6分）某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　。
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能　 　（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
反应前，整套装置+样品的质量/g
共加入：稀盐
酸的质量/g
反应后，整套装置+锥
形瓶中剩余物的质量/g
104.60
20.00
123.72


2018-2019学年内蒙古赤峰市宁城县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18*2＝36分）
1．【解答】解：A、木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、积土成山是指土的累积，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、滴水成冰由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、百炼成钢是通过化学变化把生铁中过量的碳除掉，故D正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确；
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。所以C操作正确；
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确；
故选：C。
3．【解答】解：由图中信息可知，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物。
A、红磷属于单质，故A错；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故C错；
D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错。
故选：B。
4．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
故选：C。
6．【解答】解：2Mg+O22MgO
48 32 80
观察选项，
故选：A。
7．【解答】解：由反应的化学方程式R+6O2＝6CO2+6H2O，反应前后C、H、O原子的个数分别为
反应前 反应后
C原子 0 6
H原子 0 12
O原子 12 18
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断葡萄糖R的分子由6个C原子、12个H原子、6个O原子构成，则葡萄糖的分子式为C6H12O6；
故选：D。
8．【解答】解：（1）计算机房失火不能用泡沫灭火器，有触电的危险，可以用二氧化碳灭火器和干粉灭火器。故A不对。
（2）二氧化碳本身无毒性，但当空气中的二氧化碳含量过高时，对人体产生有害影响。故B不正确。
（3）矿井里通风良好，可以有效的降低矿井内部的温度，禁止烟火可以防止燃烧的发生，使爆炸的条件都消失，可以有效的防止爆炸事故。故C的说法正确。
（4）物质燃烧生成二氧化碳和水，说明这种物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因为燃烧有含氧元素的氧气参加，氧元素可能来自于氧气，所以该物质一定含有碳氢元素不一定含有氧元素。故D不正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、化学实验室中有部分药品易燃易爆，禁止烟火标志会在化学实验室内外张贴。
B、化学实验室中有部分药品易燃易爆，当心爆炸标志会在化学实验室内外张贴。
C、化学实验室中有部分药品有剧毒，剧毒品标志会在化学实验室内外张贴。
D、化学实验室是学习的地方，禁止拍照标志不需张贴。
故选：D。
10．【解答】解：A．大力发展公共交通，提倡绿色出行，减少私家车的使用能有效减少污染，故正确；
B．使用可降解塑料，能使塑料较快分解，从而减少白色污染，故正确；
C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；
D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，说法正确，故A正确；
B、铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气），说法正确，故B正确；
C、即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧，说法错误，符合燃烧的条件，会燃烧，故C错误；
D、由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的，说法正确，故D正确。
故选：C。
12．【解答】解：由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
A、该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化，故A错误；
B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，故B错误；
C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，故C错误；
D、由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6＝1：3，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：
A．根据原子的核电荷数＝原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意。
故选：D。
14．【解答】解：
A、根据氧离子的质子数为8，电子数为10，氧离子的结构示意图：，故错误；
B、H2O和H2O2中氢元素化合价为+1价，氢元素 的化合价相同，故正确；
C、电解水实验中氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8，故错误；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，水分子本身并没有变大，故错误。
故选：B。
15．【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理。
B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理。
C、大块木头不易点燃，而刨成非常薄的片状却易点燃，大块木头与非常薄的片状木头均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理。
D、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理。
故选：C。
16．【解答】解：A、石墨具有导电性，能用作电极材料，故A正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，故C正确；
D、氧气能供给呼，用于急救病人，故D错误。
故选：D。
17．【解答】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变。
故选：D。
18．【解答】解：A、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，正确；
B、氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质，正确；
C、金刚石是由原子构成的物质，错误；
D、物质的化学性质由其构成微粒保持，故水、氨气的化学性质分别是由水分子和氨分子保持的，正确；
故选：C。
二、填空与简答题（本题每空1分，化学方程式2分，共计27分）
19．【解答】解：（1）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，故填：③；
（2）将成为一种重要的无污染新型燃料的是氢气，故填：②；
（3）其中的“2”表示离子个数的是2SO42﹣，故填：①；
（4）与血红蛋白结合引起中毒的气体是一氧化碳，故填：⑤；
（5）N2中的“2”表示一个分子中的原子个数，故填：⑥；
（6）氢氧化钠溶液中阴离子是氢氧根离子，故填：OH﹣；
（7）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
20．【解答】解：（1）水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同；故答案为：分子构成；
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的吸附作用；故答案为：吸附；
（3）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：蒸馏、煮沸；
（4）不利于节约用水的是：未喝完的矿泉水随手倒掉；用不间断的流水冲洗碗筷；故答案为：BC；
（5）现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是：温室效应引起长期干旱、乱砍乱伐森林、过度放牧、盲目开垦、酸雨的影响；故答案为：ABCD；
21．【解答】解：（1）单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，氧化铝中铝元素显+3价，氧化铝（Al2O3）制取铝的反应中，含铝元素的化合物转化为单质，铝元素的化合价降低。
（2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，此流程生成的氧化铝中氧元素来自于水。
（3）上述过程中，水、氧化铝均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，其化学式分别是H2O、Al2O3。
（4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
（1）降低；
（2）水；
（3）H2O、Al2O3；
（4）2Al2O34Al+3O2↑；分解反应。
22．【解答】解：氧气在通常状况下是无色无味的气体，不易溶于水，在标准状况下氧气的密度为1.429g/L，比空气重．以上性质不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质．
氧气能与铁丝、木炭等物质发生反应，在反应中提供氧，氧气具有氧化性．以上性质需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质．
纯氧气可用于炼钢属于氧气的用途．
故答为：①②③；⑤⑥；④．
23．【解答】解：B是相对分子质量最小的氧化物，根据已有知识可以确定B是水；C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中几种组成，D物质很不稳定，容易分解生成水和C，可以确定D是碳酸，C为二氧化碳，E、F是单质，均可以与A反应，分别生成水和二氧化碳，确定A是氧气，E是氢气，F是碳，因此：
（1）A是氧气，化学式为：O2；F是碳，化学式为：C；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的方程式为：2H2+O22H2O；碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑
故答案为：（1）O2； C；
（2）2H2+O22H2O；H2CO3═H2O+CO2↑．
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共计27分）
24．【解答】解：（1）仪器a是试管，b是集气瓶；故填：试管；集气瓶；
（2）装置A适用于固体加热制取气体，装置D适用于收集密度比空气大的气体，装置E适用于收集难溶于水或不易溶于水的气体；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；故填：固体；密度比空气大且难溶于水（或不易溶于水）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）高锰酸钾是一种紫黑色固体，加热时分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管造成导管堵塞，需要在试管口处放置一团棉花；故填：棉花；防止高锰酸钾粉末堵塞导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）检查装置B气密性的方法是关闭活塞，从长颈漏斗注水到形成一段水柱，静止水柱液面不下降，说明装置的气密性是良好的；该装置便于添加液体药品；故填：关闭活塞，从长颈漏斗注水到形成一段水柱，静止水柱液面不下降；便于加入液体药品；
（5）装置B适用于固液常温下制取气体，装置D适用于收集密度比空气大的气体，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，若用装置B来制取二氧化碳则为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：二氧化碳；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）二氧化碳能溶于水，为了防止二氧化碳溶于水，若用F装置来测量生成CO2气体的体积，需要在水面上放一层植物油；故填：防止二氧化碳溶于水；
（7）加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰Ca（OH）2来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙，属于固体加热制取气体，所以选择装置A来制取，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故填：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
25．【解答】解：I．（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，故可采用用带火星的木条放试管内，观察木条是否复燃：
II．①根据实验①可以看出，在相同的时间内常温和体温得到氧气的体积相同，也就是说体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因；
②根据小林提供的数据可以看出，在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度。故第二次的实验应该设计为：将试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液；由实验结论可知实验2成立；
【实验反思】根据小林提供的数据可以看出，在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度；
催化剂的特点是能够改变化学反应的速度，而化学反应前后其化学性质以及质量均不会发生改变，所以要证明某物质是催化剂，还需要证明的是催化剂的质量和化学性质在反应前后不变；
故答案为：I、（1）2H2O2＝2H2O+O2↑
（2）用带火星的木条放试管内，观察木条是否复燃；
【进行实验】1；将试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液； 2；在过氧化氢酶存在时，温度对过氧化氢的分解快慢有影响；质量和化学性质在反应前后不变；
四.计算题（26题4分，27题6分，共10分）
26．【解答】解：（1）1个诺氟沙星分子中含有16个碳原子、18个氢原子，则诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16：18＝8：9。
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是×100%≈13.2%。
（3）诺氟沙星是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的纯净物，属于化合物。
（4）31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为31.9g××100%＝4.8g。
故答案为：
（1）8：9；
（2）13.2%；
（3）化合物；
（4）4.8。
27．【解答】解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为104.60g+20.00g﹣123.72g＝0.88g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.50gx 0.88g
＝
x＝80%
由于二氧化碳没有完全离开瓶子，导致总质量偏大，则二氧化碳的质量偏小，结果偏小。
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为 0.88g。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 偏小。