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初中化学九上河北省承德市围场县腰站中学2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析
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这是一份初中化学九上河北省承德市围场县腰站中学2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析，共35页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年河北省承德市围场县腰站中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题，意每题2分，共40分）
1．（2分）下列变化中，“与众不同”的是（ ）
A．镁带的燃烧 B．冰雪融化 C．品红的扩散 D．胆矾研磨
2．（2分）我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列基本实验操作错误的是（ ）
A．使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡
B．使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热
C．向锥形瓶中加入固体二氧化锰，可以直接用手加入
D．过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁
3．（2分）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，木炭在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
4．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．利用图实验测量空气中氧气的含量
B．利用图实验验证质量守恒定律
C．图实验通过压缩注射器活塞可证明分子间有间隔性质
D．利用图装置可在实验室制取氧气
5．（2分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
①N2 ②Na+③NO2 ④⑤Cl2
A．①可表示2个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③中氮元素的化合价为+4价
D．⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷
6．（2分）下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是（ ）
A．组成：都是由碳和氧两种元素组成的
B．性质：都能使澄清石灰水变浑浊
C．用途：都可以用于冶炼金属
D．鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别
7．（2分）下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（ ）
A．①和②均为混合物
B．只有③是单质
C．①②④是氧化物
D．④在一定条件下可分解成②和⑤
8．（2分）如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
9．（2分）通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5．造成这种现象的可能原因是（ ）
①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多 ③太阳能热水器 ④汽车尾气的大量排放 ⑤燃烧天然气 ⑥燃煤取暖。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
10．（2分）我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4
11．（2分）某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
12．（2分）如图是收集某气体并处理装置，由实验装置推测该气体有关性质正确的一组是（ ）
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．化合物是由不同种元素组成的，则含两种或两种以上元素的物质一定是化合物
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14．（2分）下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A化学用语
B现象描述
氧化铝﹣﹣AlO
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧﹣﹣火星四射
红磷在空气中燃烧﹣﹣产生大量白雾
C性质与用途
D安全常识
氦气密度小﹣﹣填充探空气球
N2常温下性质稳定﹣﹣用于食品防腐
煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
使用酒精炉时﹣﹣直接向燃着的炉内添加酒精
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）玉石常制作装饰品，对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（ ）
A．由两种金属和两种非金属组成
B．相对分子质量为202
C．钠元素与铝元素的质量比为1：1
D．含有三个氧分子
16．（2分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．高锰酸钾受热后，固体质量减小
B．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失
C．铁丝燃烧，其固体质量增加
D．50克酒精和50克水混合后，质量为100克
18．（2分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型
19．（2分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中约有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
氢气和液氢都可做燃料
相同物质的分子，其化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空及简答题（每空1分，计29分）
21．（5分）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子 ；
（2）3个氢气分子 ；
（3）4个亚铁离子 ；
（4）氧化铝 ；
（5）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价 。
22．（5分）如图所示是实验室制取氧气的发生装置：
（1）用该装置加入高锰酸钾制取氧气需要在试管口塞入 ，反应的化学方程式是 。
（2）该装置还有多种用途：用该装置可除去纯碱中混有的小苏打，其反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ （在横线上填入合适的化学式）。实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是 。
为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为 。
23．（6分）请根据下列实验图回答问题。
（1）仪器a的名称是 ，b的名称是 。
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是 （填字母）。
（3）C实验现象是 A实验中发生反应的化学方程式是 。
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图所示：
如图改进实验与B实验相比，明显的优点是 （写一条即可）
24．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 ．
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同．
④原子序数为16的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素．在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 ．
25．（4分）A、B……H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。试推断：
（1）A是 B是 （用化学式表示）
（1）B在反应②中作该反应的 。
（2）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的化学方程式： 。
三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
26．（7分）化学学习小组的同学们在用如图所示装置做木炭还原氧化铜实验时。发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。
小明同学提出如下质疑：
①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？
根据小明的质疑，同学们进行了如下探究：
探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。
【设计实验】同学们将上述装置进行改进，设计了如甲图装置进行实验：
【主要实验步骤】
（1）组装仪器，检查装置的气密性。
（2）在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量澄清石灰水。
（3）通入一会儿氮气，目的是 。再加热，酒精灯加网罩的作用是 ，观察现象。硬质玻璃管中的现象是 。澄清的石灰水变浑浊。
【得出结论】碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。
探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？
【猜想和假设】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三： 。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。
现象
结论
。
猜想三正确
【现象与分析】
【反思】
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 。
由此，同学们想到乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是 。
（2）上图装置乙中B瓶中放入足量澄清石灰水，完全可以吸收装置A中产生的二氧化碳，为什么B瓶中冒出的气体还含有二氧化碳呢？同学们经过讨论认识到：A中溢出的气体气流比较急，且导管较细，部分生成的二氧化碳未与石灰水反应，便在气流的作用下溢出了。
27．（8分）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（1）【提出问题】：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
（2）【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的小木条伸入试管中
木条复燃
②
（4）【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 ③ 。
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块反应前后的质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要在补充一个探究实验：探究 ④ 。
四、计算题（16分）
28．（8分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）碳酸钙共含有 种元素，各元素 的质量比为 （写出最简比）
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
29．（8分）氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，为了测定某样品中氢化钙的含量，将30g的氢化钙样品加入50g水中，充分反应后，烧杯中的剩余物质质量为78g，试计算：[反应原理：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑]
（1）生成氢气的质量是 g
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）
2019-2020学年河北省承德市围场县腰站中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题，意每题2分，共40分）
1．（2分）下列变化中，“与众不同”的是（ ）
A．镁带的燃烧 B．冰雪融化 C．品红的扩散 D．胆矾研磨
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A、镁带的燃烧生成氧化镁，属于化学变化，故选项正确；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、品红的扩散没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、胆矾研磨没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列基本实验操作错误的是（ ）
A．使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡
B．使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热
C．向锥形瓶中加入固体二氧化锰，可以直接用手加入
D．过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁
【分析】A、根据天平的使用方法分析；
B、根据加热液体药品的方法和注意事项分析；
C、根据固体药品的取用方法分析；
D、根据过滤的方法和注意事项分析．
【解答】解：A、用天平称量物体前，要先游码归零再调平衡，故A正确；
B、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；③加热时先预热，再固定加热，故B正确；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能直接用手，故C错误；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，故D操作正确。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
3．（2分）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，木炭在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
【分析】根据氧气的化学性质和常见物质燃烧的现象判断即可。
【解答】解：A、在点燃的条件下，木炭在空气中燃烧，发出红光，错误；
B、在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
C、石蜡在氧气中的燃烧不是化合反应，错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．利用图实验测量空气中氧气的含量
B．利用图实验验证质量守恒定律
C．图实验通过压缩注射器活塞可证明分子间有间隔性质
D．利用图装置可在实验室制取氧气
【分析】红磷燃烧生成五氧化二磷；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
微观粒子之间有间隔；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中氧气的体积，该选项能够达到实验目的；
B、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、活塞可以压缩，说明分子之间间隔能够减小，该选项能够达到实验目的；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，利用该装置可以利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
①N2 ②Na+③NO2 ④⑤Cl2
A．①可表示2个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③中氮元素的化合价为+4价
D．⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、①可表示一个氮分子中含有2个氮原子，错误；
B、④表示原子，错误；
C、③中氮元素的化合价为+4价，正确；
D、⑤中“+2”表示在氯化镁中镁元素为+2价，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（2分）下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是（ ）
A．组成：都是由碳和氧两种元素组成的
B．性质：都能使澄清石灰水变浑浊
C．用途：都可以用于冶炼金属
D．鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别
【分析】根据物质的元素组成及性质分析：一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项正确；
B、一氧化碳不能与石灰水反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误；
C、CO具有还原性，可以冶炼金属，而二氧化碳不能，故选项错误；
D、二氧化碳和一氧化碳都是无色的气体，不能鉴别，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中．
7．（2分）下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（ ）
A．①和②均为混合物
B．只有③是单质
C．①②④是氧化物
D．④在一定条件下可分解成②和⑤
【分析】根据分子构成判断物质类别，由一种分子构成的物质属于纯净物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物，由不同分子构成的物质，属于混合物。
【解答】解：①由图示可知由两种分子构成，所以由两种物质组成，属于混合物；
②由一种分子构成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
③由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；
④由一种分子构成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
⑤由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质。
④是过氧化氢分解能生成水和氧气，②是水，⑤是氧气。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成属于纯净物，由不同分子构成属于混合物。
8．（2分）如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合核电荷数＝原子序数进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，是唯一一种常温下是液态的金属元素，故说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞的原子序数为80，根据原子序数＝核电荷数可知，汞的核电荷数为80，故说法正确。
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故说法错误。
D、从汞原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
9．（2分）通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5．造成这种现象的可能原因是（ ）
①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多 ③太阳能热水器 ④汽车尾气的大量排放 ⑤燃烧天然气 ⑥燃煤取暖。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
【分析】从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物以及此过程是否能产生可吸入颗粒物去分析解答。
【解答】解：①地面建筑产生大量的粉尘会造成PM2.5含量的升高；②沙尘暴天气的增多会增加空气中PM2.5含量的升高；③太阳能热水器工作过程中不会产生PM2.5；④汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高；⑤天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加PM2.5的含量；⑥煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量的升高。
故选：C。
【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答即可。
【解答】解：硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．（2分）某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是纯净物．
【解答】解：A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故A错误；
B、混合物是指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故B错误；
C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故C正确；
D、只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故D错误。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物．要严格按照定义去分析问题．
12．（2分）如图是收集某气体并处理装置，由实验装置推测该气体有关性质正确的一组是（ ）
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【分析】由收集装置确定气体的密度与空气密度的相对大小以及水溶性。
【解答】解：由收集装置可知，当该气体的密度比空气小时，可以把集气瓶中的空气顺利排出；吸收装置中，导管连接了一个漏斗，目的是为了防止倒吸，说明该气体极易溶于水。
故选：C。
【点评】虑收集气体的方法时，应该从气体的密度与空气密度的相对大小、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。
13．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．化合物是由不同种元素组成的，则含两种或两种以上元素的物质一定是化合物
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素，故选项推理正确。
B、化合物是由不同种元素组成的，但含两种或两种以上元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧，火星四射，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14．（2分）下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A化学用语
B现象描述
氧化铝﹣﹣AlO
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧﹣﹣火星四射
红磷在空气中燃烧﹣﹣产生大量白雾
C性质与用途
D安全常识
氦气密度小﹣﹣填充探空气球
N2常温下性质稳定﹣﹣用于食品防腐
煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
使用酒精炉时﹣﹣直接向燃着的炉内添加酒精
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。根据物质的性质和用途的关系进行分析解答。
【解答】解：A、氧化铝的化学式为Al2O3，错误；2Fe2+表示的是两个亚铁离子，错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，错误；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，错误；
C、氦气密度小可以用于填充探空气球，正确；N2常温下性质稳定可以用于食品防腐，正确；
D、煤气泄漏不能先打开排气扇，错误；使用酒精炉时不能直接向燃着的炉内添加酒精，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
15．（2分）玉石常制作装饰品，对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（ ）
A．由两种金属和两种非金属组成
B．相对分子质量为202
C．钠元素与铝元素的质量比为1：1
D．含有三个氧分子
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据物质的构成来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，该物质是由钠、铝两种金属元素与硅、氧两种非金属元素组成的，不含金属单质与非金属单质，故错误；
B．相对分子质量为23+27+28×2+16×6＝202，故正确；
C．钠元素与铝元素的质量比为23：27，故错误；
D．该物质是由NaAlSi2O6分子构成的，不含氧分子，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（2分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
17．（2分）不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．高锰酸钾受热后，固体质量减小
B．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失
C．铁丝燃烧，其固体质量增加
D．50克酒精和50克水混合后，质量为100克
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
【解答】解：A、高锰酸钾受热生成氧气是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律。
B、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。
C、铁丝燃烧后生成四氧化三铁。铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律。
D、50克酒精和50克水混合后，质量为100g，是物理变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
【点评】根据质量守恒定律：在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
18．（2分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型
【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；
B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；
C、根据地壳中元素含量考虑；
D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。
【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
B、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
C、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故错。
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。
故选：D。
【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图、组成部分的从属关系，并结合所学知识做出判断。
19．（2分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中约有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
氢气和液氢都可做燃料
相同物质的分子，其化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。水中不含有氢分子，故选项解释错误。
B、闻到浓氨水的特殊气味，是因为气味中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到，故选项解释正确。
C、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。
D、氢气和液氢都可做燃料是由于它们的分子构成相同，相同物质的分子，其化学性质相同，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
20．（2分）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此结合图象进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体的质量应不断减少，直至完全反应，图象不符合变化过程，故选项错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热前没有产生氧气，图象不符合变化过程，故选项错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，图象不符合变化过程，故选项错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量分数减少，至完全反应，不再发生改变，且高锰酸钾中含有氧元素，图象符合变化过程，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空及简答题（每空1分，计29分）
21．（5分）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子 2N ；
（2）3个氢气分子 3H2 ；
（3）4个亚铁离子 4Fe2+ ；
（4）氧化铝 Al2O3 ；
（5）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价 O 。
【分析】元素符号可以表示一种元素、1个原子、一种物质等；
每个氢分子由2个氢原子构成；
每个亚铁离子带2个单位正电荷；
氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；
元素的化合价应该标在元素符号正上方。
【解答】解：（1）2个氮原子可以表示为2N；
（2）3个氢气分子可以表示为3H2；
（3）4个亚铁离子可以表示为4Fe2+；
（4）氧化铝可以表示为Al2O3；
（5）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价，可以表示为O。
故填：2N；3H2；4Fe2+；Al2O3；O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
22．（5分）如图所示是实验室制取氧气的发生装置：
（1）用该装置加入高锰酸钾制取氧气需要在试管口塞入 棉花团 ，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）该装置还有多种用途：用该装置可除去纯碱中混有的小苏打，其反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑ （在横线上填入合适的化学式）。实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是 黑色变红色 。
为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为 把酒精灯换成酒精喷灯 。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是：黑色变红色；为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为：把酒精灯换成酒精喷灯。
【解答】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：棉花团；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是：黑色变红色；为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为：把酒精灯换成酒精喷灯；故答案为：CO2↑；黑色变红色；把酒精灯换成酒精喷灯；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、木炭的还原性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（6分）请根据下列实验图回答问题。
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ，b的名称是 分液漏斗 。
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是 C （填字母）。
（3）C实验现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 A实验中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图所示：
如图改进实验与B实验相比，明显的优点是 测量更准确，现象更明显或不污染空气等 （写一条即可）
【分析】（1）集气瓶是收集气体的仪器，分液漏斗分别加液体药品；
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是C；
（3）C实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）如图改进实验与B实验相比，明显的优点是：测量更准确，现象更明显或不污染空气等。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，分液漏斗分别加液体药品，故答案为：集气瓶；分液漏斗；
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是C，是为了防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：C；
（3）C实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；2H2O22H2O+O2↑；
（4）如图改进实验与B实验相比，明显的优点是：测量更准确，现象更明显或不污染空气等；故答案为：测量更准确，现象更明显或不污染空气等；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 原子 ，②表示的是 分子 ．
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是 7 ．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 最外层电子数 相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数（或核电荷数） 不同．
④原子序数为16的元素位于元素周期表中第 3（或三） 周期，它属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素．在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 S2﹣ ．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，原子能通过得失电子形成离子，可以构成分子；
（2）①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，可求x的数值．
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
③根据质子数决定元素的种类解答．
④根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，由原子的核内质子数确定元素的种类，进而判断元素的分类，进行分析解答．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：
（1）物质是由元素组成的，原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故①填原子，②填分子；
（2）①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则17＝2+8+x，解得x＝7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同．
④根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，硫元素的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期，属于非金属元素．
在化学反应中，原子序数为16的元素的原子，其原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位符号的阴离子，所形成的粒子的符号是S2﹣．
答案：
（1）①原子； ②分子；
（2）①7； ②最外层电子数； ③质子数（或核电荷数）；④3（或三）； 非金属； 得到； S2﹣
【点评】本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
25．（4分）A、B……H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。试推断：
（1）A是 KMnO4 B是 MnO2 （用化学式表示）
（1）B在反应②中作该反应的 催化剂 。
（2）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】根据A﹣H八种初中化学常见的物质，A是一种暗紫色固体，加热能生成使带火星的木条复燃的气体D，所以D是氧气，A是高锰酸钾，B与无色液体混合能产生氧气，所以B是二氧化锰，E是过氧化氢溶液，生成的F是水，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，氧气和G点燃生成黑色固体H，G是铁，H是四氧化三铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】解：（1）A﹣H八种初中化学常见的物质，A是一种暗紫色固体，加热能生成使带火星的木条复燃的气体D，所以D是氧气，A是高锰酸钾，B与无色液体混合能产生氧气，所以B是二氧化锰，E是过氧化氢溶液，生成的F是水，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，氧气和G点燃生成黑色固体H，G是铁，H是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A是KMnO4，B是MnO2；
（1）B在反应②中作该反应的催化剂；
（2）D与G在点燃的条件下反应生成H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：（1）KMnO4，MnO2；
（1）催化剂；
（2）3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
26．（7分）化学学习小组的同学们在用如图所示装置做木炭还原氧化铜实验时。发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。
小明同学提出如下质疑：
①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？
根据小明的质疑，同学们进行了如下探究：
探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。
【设计实验】同学们将上述装置进行改进，设计了如甲图装置进行实验：
【主要实验步骤】
（1）组装仪器，检查装置的气密性。
（2）在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量澄清石灰水。
（3）通入一会儿氮气，目的是 排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰 。再加热，酒精灯加网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 ，观察现象。硬质玻璃管中的现象是 黑色固体逐渐变成光亮的红色 。澄清的石灰水变浑浊。
【得出结论】碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。
探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？
【猜想和假设】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三： CO2和CO 。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。
现象
结论
B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色 。
猜想三正确
【现象与分析】
【反思】
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 CO2+C2CO或CuO+CCu+CO 。
由此，同学们想到乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是 在D装置右侧导管口处放一燃着的酒精灯，将尾气点燃（或套一气球，将尾气收集） 。
（2）上图装置乙中B瓶中放入足量澄清石灰水，完全可以吸收装置A中产生的二氧化碳，为什么B瓶中冒出的气体还含有二氧化碳呢？同学们经过讨论认识到：A中溢出的气体气流比较急，且导管较细，部分生成的二氧化碳未与石灰水反应，便在气流的作用下溢出了。
【分析】【探究一】【主要实验步骤】根据氮气的性质、提高火焰温度的方法、反应的原理来分析；
【探究二】【猜想与假设】根据生成气体的种类来分析；
【现象与分析】根据实验结论以及一氧化碳与二氧化碳的性质来分析解答；
【反思】根据题干信息来分析解答；根据装置的特点来分析改进方法。
【解答】解：【探究一】【主要实验步骤】通入一会儿氮气，目的是排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰。再加热，酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高火焰的温度。在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象是黑色固体逐渐变成光亮的红色。故填：排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰；使火焰集中，提高温度；黑色固体逐渐变成光亮的红色；
【探究二】【猜想和假设】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：CO2和CO的混合气体；故填：CO2和CO；
【现象与分析】因为猜想三正确，即气体为一氧化碳与二氧化碳的混合气体，则B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色；故填：B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色；
【反思】在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；在高温的条件下，氧化铜与碳反应生成铜和一氧化碳；故填：一氧化碳产生的原因：CO2 +C2CO或CuO+CCu+CO；
实验后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，图示装置中，尾气直接排放到空气中会造成空气污染，所以在D装置右侧导管口处放一燃着的酒精灯，将尾气点燃（或套一气球，将尾气收集）以防止造成空气污染。故填：在D装置右侧导管口处放一燃着的酒精灯，将尾气点燃（或套一气球，将尾气收集）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（8分）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（1）【提出问题】：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
（2）【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的小木条伸入试管中
木条复燃
②
水泥块在反应前后质量是否改变
（4）【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 ③ 水泥块的化学性质在反应前后是否改变 。
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块反应前后的质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要在补充一个探究实验：探究 ④ 。
【分析】（3）试验一：根据氧气具有助燃性进行分析；
实验二：根据木条复燃的现象分析；
（5）根据催化剂的定义分析需要验证的因素；
（6）根据催化剂满足的条件分析。
【解答】解：（3）实验一：根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作
实验二：根据实验现象：木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有有氧气产生，
故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入盛有过氧化氢的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率
（5）研究是否是催化剂不但要从能够改变反应速率方面分析。还要从反应前后质量不变方面进行分析；（6）研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变。
故答案为：（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入盛有过氧化氢的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率
（5）水泥块在反应前后质量是否改变。
（6）水泥块的化学性质在反应前后是否改变。
【点评】在研究催化剂时，要从改变反应速率、反应前后的质量、化学性质等方面进行研究。
四、计算题（16分）
28．（8分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）碳酸钙共含有 三 种元素，各元素 的质量比为 10：3：12 （写出最简比）
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 25% 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 0.5 g。
【分析】（1）根据化学式的意义分析计算回答；
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙共含有钙、碳、氧三种元素，各元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为：＝25%。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×2×25%＝0.5g。
故答为：（1）三，10：3：12；（2）25%；（3）0.5。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
29．（8分）氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，为了测定某样品中氢化钙的含量，将30g的氢化钙样品加入50g水中，充分反应后，烧杯中的剩余物质质量为78g，试计算：[反应原理：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑]
（1）生成氢气的质量是 2 g
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氢化钙的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为30g+50g﹣78g＝2g；
（2）设氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 2g
x＝21g
该样品中氢化钙的质量分数为×100%＝70%
答：
（1）生成氢气的质量是2g。
（2）该样品中氢化钙的质量分数70%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2019-2020学年河北省承德市围场县腰站中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题，意每题2分，共40分）
1．（2分）下列变化中，“与众不同”的是（ ）
A．镁带的燃烧 B．冰雪融化 C．品红的扩散 D．胆矾研磨
2．（2分）我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列基本实验操作错误的是（ ）
A．使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡
B．使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热
C．向锥形瓶中加入固体二氧化锰，可以直接用手加入
D．过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁
3．（2分）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，木炭在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
4．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．利用图实验测量空气中氧气的含量
B．利用图实验验证质量守恒定律
C．图实验通过压缩注射器活塞可证明分子间有间隔性质
D．利用图装置可在实验室制取氧气
5．（2分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
①N2 ②Na+③NO2 ④⑤Cl2
A．①可表示2个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③中氮元素的化合价为+4价
D．⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷
6．（2分）下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是（ ）
A．组成：都是由碳和氧两种元素组成的
B．性质：都能使澄清石灰水变浑浊
C．用途：都可以用于冶炼金属
D．鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别
7．（2分）下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（ ）
A．①和②均为混合物
B．只有③是单质
C．①②④是氧化物
D．④在一定条件下可分解成②和⑤
8．（2分）如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
9．（2分）通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5．造成这种现象的可能原因是（ ）
①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多 ③太阳能热水器 ④汽车尾气的大量排放 ⑤燃烧天然气 ⑥燃煤取暖。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
10．（2分）我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4
11．（2分）某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
12．（2分）如图是收集某气体并处理装置，由实验装置推测该气体有关性质正确的一组是（ ）
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．化合物是由不同种元素组成的，则含两种或两种以上元素的物质一定是化合物
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14．（2分）下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A化学用语
B现象描述
氧化铝﹣﹣AlO
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧﹣﹣火星四射
红磷在空气中燃烧﹣﹣产生大量白雾
C性质与用途
D安全常识
氦气密度小﹣﹣填充探空气球
N2常温下性质稳定﹣﹣用于食品防腐
煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
使用酒精炉时﹣﹣直接向燃着的炉内添加酒精
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）玉石常制作装饰品，对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（ ）
A．由两种金属和两种非金属组成
B．相对分子质量为202
C．钠元素与铝元素的质量比为1：1
D．含有三个氧分子
16．（2分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．高锰酸钾受热后，固体质量减小
B．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失
C．铁丝燃烧，其固体质量增加
D．50克酒精和50克水混合后，质量为100克
18．（2分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型
19．（2分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中约有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
氢气和液氢都可做燃料
相同物质的分子，其化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空及简答题（每空1分，计29分）
21．（5分）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子 ；
（2）3个氢气分子 ；
（3）4个亚铁离子 ；
（4）氧化铝 ；
（5）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价 。
22．（5分）如图所示是实验室制取氧气的发生装置：
（1）用该装置加入高锰酸钾制取氧气需要在试管口塞入 ，反应的化学方程式是 。
（2）该装置还有多种用途：用该装置可除去纯碱中混有的小苏打，其反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ （在横线上填入合适的化学式）。实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是 。
为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为 。
23．（6分）请根据下列实验图回答问题。
（1）仪器a的名称是 ，b的名称是 。
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是 （填字母）。
（3）C实验现象是 A实验中发生反应的化学方程式是 。
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图所示：
如图改进实验与B实验相比，明显的优点是 （写一条即可）
24．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 ．
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同．
④原子序数为16的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素．在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 ．
25．（4分）A、B……H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。试推断：
（1）A是 B是 （用化学式表示）
（1）B在反应②中作该反应的 。
（2）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的化学方程式： 。
三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
26．（7分）化学学习小组的同学们在用如图所示装置做木炭还原氧化铜实验时。发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。
小明同学提出如下质疑：
①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？
根据小明的质疑，同学们进行了如下探究：
探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。
【设计实验】同学们将上述装置进行改进，设计了如甲图装置进行实验：
【主要实验步骤】
（1）组装仪器，检查装置的气密性。
（2）在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量澄清石灰水。
（3）通入一会儿氮气，目的是 。再加热，酒精灯加网罩的作用是 ，观察现象。硬质玻璃管中的现象是 。澄清的石灰水变浑浊。
【得出结论】碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。
探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？
【猜想和假设】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三： 。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。
现象
结论
。
猜想三正确
【现象与分析】
【反思】
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 。
由此，同学们想到乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是 。
（2）上图装置乙中B瓶中放入足量澄清石灰水，完全可以吸收装置A中产生的二氧化碳，为什么B瓶中冒出的气体还含有二氧化碳呢？同学们经过讨论认识到：A中溢出的气体气流比较急，且导管较细，部分生成的二氧化碳未与石灰水反应，便在气流的作用下溢出了。
27．（8分）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（1）【提出问题】：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
（2）【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的小木条伸入试管中
木条复燃
②
（4）【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 ③ 。
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块反应前后的质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要在补充一个探究实验：探究 ④ 。
四、计算题（16分）
28．（8分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）碳酸钙共含有 种元素，各元素 的质量比为 （写出最简比）
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
29．（8分）氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，为了测定某样品中氢化钙的含量，将30g的氢化钙样品加入50g水中，充分反应后，烧杯中的剩余物质质量为78g，试计算：[反应原理：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑]
（1）生成氢气的质量是 g
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）
2019-2020学年河北省承德市围场县腰站中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题，意每题2分，共40分）
1．（2分）下列变化中，“与众不同”的是（ ）
A．镁带的燃烧 B．冰雪融化 C．品红的扩散 D．胆矾研磨
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A、镁带的燃烧生成氧化镁，属于化学变化，故选项正确；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、品红的扩散没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、胆矾研磨没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列基本实验操作错误的是（ ）
A．使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡
B．使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热
C．向锥形瓶中加入固体二氧化锰，可以直接用手加入
D．过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁
【分析】A、根据天平的使用方法分析；
B、根据加热液体药品的方法和注意事项分析；
C、根据固体药品的取用方法分析；
D、根据过滤的方法和注意事项分析．
【解答】解：A、用天平称量物体前，要先游码归零再调平衡，故A正确；
B、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；③加热时先预热，再固定加热，故B正确；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能直接用手，故C错误；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，故D操作正确。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
3．（2分）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，木炭在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
【分析】根据氧气的化学性质和常见物质燃烧的现象判断即可。
【解答】解：A、在点燃的条件下，木炭在空气中燃烧，发出红光，错误；
B、在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
C、石蜡在氧气中的燃烧不是化合反应，错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．利用图实验测量空气中氧气的含量
B．利用图实验验证质量守恒定律
C．图实验通过压缩注射器活塞可证明分子间有间隔性质
D．利用图装置可在实验室制取氧气
【分析】红磷燃烧生成五氧化二磷；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
微观粒子之间有间隔；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中氧气的体积，该选项能够达到实验目的；
B、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、活塞可以压缩，说明分子之间间隔能够减小，该选项能够达到实验目的；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，利用该装置可以利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
①N2 ②Na+③NO2 ④⑤Cl2
A．①可表示2个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③中氮元素的化合价为+4价
D．⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、①可表示一个氮分子中含有2个氮原子，错误；
B、④表示原子，错误；
C、③中氮元素的化合价为+4价，正确；
D、⑤中“+2”表示在氯化镁中镁元素为+2价，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（2分）下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是（ ）
A．组成：都是由碳和氧两种元素组成的
B．性质：都能使澄清石灰水变浑浊
C．用途：都可以用于冶炼金属
D．鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别
【分析】根据物质的元素组成及性质分析：一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项正确；
B、一氧化碳不能与石灰水反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误；
C、CO具有还原性，可以冶炼金属，而二氧化碳不能，故选项错误；
D、二氧化碳和一氧化碳都是无色的气体，不能鉴别，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中．
7．（2分）下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（ ）
A．①和②均为混合物
B．只有③是单质
C．①②④是氧化物
D．④在一定条件下可分解成②和⑤
【分析】根据分子构成判断物质类别，由一种分子构成的物质属于纯净物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物，由不同分子构成的物质，属于混合物。
【解答】解：①由图示可知由两种分子构成，所以由两种物质组成，属于混合物；
②由一种分子构成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
③由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；
④由一种分子构成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
⑤由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质。
④是过氧化氢分解能生成水和氧气，②是水，⑤是氧气。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成属于纯净物，由不同分子构成属于混合物。
8．（2分）如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合核电荷数＝原子序数进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，是唯一一种常温下是液态的金属元素，故说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞的原子序数为80，根据原子序数＝核电荷数可知，汞的核电荷数为80，故说法正确。
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故说法错误。
D、从汞原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
9．（2分）通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5．造成这种现象的可能原因是（ ）
①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多 ③太阳能热水器 ④汽车尾气的大量排放 ⑤燃烧天然气 ⑥燃煤取暖。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
【分析】从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物以及此过程是否能产生可吸入颗粒物去分析解答。
【解答】解：①地面建筑产生大量的粉尘会造成PM2.5含量的升高；②沙尘暴天气的增多会增加空气中PM2.5含量的升高；③太阳能热水器工作过程中不会产生PM2.5；④汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高；⑤天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加PM2.5的含量；⑥煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量的升高。
故选：C。
【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答即可。
【解答】解：硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．（2分）某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是纯净物．
【解答】解：A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故A错误；
B、混合物是指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故B错误；
C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故C正确；
D、只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故D错误。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物．要严格按照定义去分析问题．
12．（2分）如图是收集某气体并处理装置，由实验装置推测该气体有关性质正确的一组是（ ）
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【分析】由收集装置确定气体的密度与空气密度的相对大小以及水溶性。
【解答】解：由收集装置可知，当该气体的密度比空气小时，可以把集气瓶中的空气顺利排出；吸收装置中，导管连接了一个漏斗，目的是为了防止倒吸，说明该气体极易溶于水。
故选：C。
【点评】虑收集气体的方法时，应该从气体的密度与空气密度的相对大小、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。
13．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．化合物是由不同种元素组成的，则含两种或两种以上元素的物质一定是化合物
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素，故选项推理正确。
B、化合物是由不同种元素组成的，但含两种或两种以上元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧，火星四射，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14．（2分）下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A化学用语
B现象描述
氧化铝﹣﹣AlO
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧﹣﹣火星四射
红磷在空气中燃烧﹣﹣产生大量白雾
C性质与用途
D安全常识
氦气密度小﹣﹣填充探空气球
N2常温下性质稳定﹣﹣用于食品防腐
煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
使用酒精炉时﹣﹣直接向燃着的炉内添加酒精
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。根据物质的性质和用途的关系进行分析解答。
【解答】解：A、氧化铝的化学式为Al2O3，错误；2Fe2+表示的是两个亚铁离子，错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，错误；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，错误；
C、氦气密度小可以用于填充探空气球，正确；N2常温下性质稳定可以用于食品防腐，正确；
D、煤气泄漏不能先打开排气扇，错误；使用酒精炉时不能直接向燃着的炉内添加酒精，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
15．（2分）玉石常制作装饰品，对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（ ）
A．由两种金属和两种非金属组成
B．相对分子质量为202
C．钠元素与铝元素的质量比为1：1
D．含有三个氧分子
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据物质的构成来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，该物质是由钠、铝两种金属元素与硅、氧两种非金属元素组成的，不含金属单质与非金属单质，故错误；
B．相对分子质量为23+27+28×2+16×6＝202，故正确；
C．钠元素与铝元素的质量比为23：27，故错误；
D．该物质是由NaAlSi2O6分子构成的，不含氧分子，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（2分）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
17．（2分）不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．高锰酸钾受热后，固体质量减小
B．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失
C．铁丝燃烧，其固体质量增加
D．50克酒精和50克水混合后，质量为100克
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
【解答】解：A、高锰酸钾受热生成氧气是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律。
B、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。
C、铁丝燃烧后生成四氧化三铁。铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律。
D、50克酒精和50克水混合后，质量为100g，是物理变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
【点评】根据质量守恒定律：在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
18．（2分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型
【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；
B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；
C、根据地壳中元素含量考虑；
D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。
【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
B、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
C、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故错。
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。
故选：D。
【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图、组成部分的从属关系，并结合所学知识做出判断。
19．（2分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中约有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
氢气和液氢都可做燃料
相同物质的分子，其化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。水中不含有氢分子，故选项解释错误。
B、闻到浓氨水的特殊气味，是因为气味中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到，故选项解释正确。
C、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。
D、氢气和液氢都可做燃料是由于它们的分子构成相同，相同物质的分子，其化学性质相同，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
20．（2分）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此结合图象进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体的质量应不断减少，直至完全反应，图象不符合变化过程，故选项错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热前没有产生氧气，图象不符合变化过程，故选项错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，图象不符合变化过程，故选项错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量分数减少，至完全反应，不再发生改变，且高锰酸钾中含有氧元素，图象符合变化过程，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空及简答题（每空1分，计29分）
21．（5分）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子 2N ；
（2）3个氢气分子 3H2 ；
（3）4个亚铁离子 4Fe2+ ；
（4）氧化铝 Al2O3 ；
（5）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价 O 。
【分析】元素符号可以表示一种元素、1个原子、一种物质等；
每个氢分子由2个氢原子构成；
每个亚铁离子带2个单位正电荷；
氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；
元素的化合价应该标在元素符号正上方。
【解答】解：（1）2个氮原子可以表示为2N；
（2）3个氢气分子可以表示为3H2；
（3）4个亚铁离子可以表示为4Fe2+；
（4）氧化铝可以表示为Al2O3；
（5）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价，可以表示为O。
故填：2N；3H2；4Fe2+；Al2O3；O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
22．（5分）如图所示是实验室制取氧气的发生装置：
（1）用该装置加入高锰酸钾制取氧气需要在试管口塞入 棉花团 ，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）该装置还有多种用途：用该装置可除去纯碱中混有的小苏打，其反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑ （在横线上填入合适的化学式）。实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是 黑色变红色 。
为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为 把酒精灯换成酒精喷灯 。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是：黑色变红色；为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为：把酒精灯换成酒精喷灯。
【解答】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：棉花团；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，实验室用木碳粉还原氧化铜也用到了此装置，反应的现象是：黑色变红色；为了取得较好的实验效果，需要将该装置进行改进，其改进的方法为：把酒精灯换成酒精喷灯；故答案为：CO2↑；黑色变红色；把酒精灯换成酒精喷灯；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、木炭的还原性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（6分）请根据下列实验图回答问题。
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ，b的名称是 分液漏斗 。
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是 C （填字母）。
（3）C实验现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 A实验中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图所示：
如图改进实验与B实验相比，明显的优点是 测量更准确，现象更明显或不污染空气等 （写一条即可）
【分析】（1）集气瓶是收集气体的仪器，分液漏斗分别加液体药品；
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是C；
（3）C实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）如图改进实验与B实验相比，明显的优点是：测量更准确，现象更明显或不污染空气等。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，分液漏斗分别加液体药品，故答案为：集气瓶；分液漏斗；
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是C，是为了防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：C；
（3）C实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；2H2O22H2O+O2↑；
（4）如图改进实验与B实验相比，明显的优点是：测量更准确，现象更明显或不污染空气等；故答案为：测量更准确，现象更明显或不污染空气等；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 原子 ，②表示的是 分子 ．
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是 7 ．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 最外层电子数 相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数（或核电荷数） 不同．
④原子序数为16的元素位于元素周期表中第 3（或三） 周期，它属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素．在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 S2﹣ ．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，原子能通过得失电子形成离子，可以构成分子；
（2）①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，可求x的数值．
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
③根据质子数决定元素的种类解答．
④根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，由原子的核内质子数确定元素的种类，进而判断元素的分类，进行分析解答．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：
（1）物质是由元素组成的，原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故①填原子，②填分子；
（2）①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则17＝2+8+x，解得x＝7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同．
④根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，硫元素的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期，属于非金属元素．
在化学反应中，原子序数为16的元素的原子，其原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位符号的阴离子，所形成的粒子的符号是S2﹣．
答案：
（1）①原子； ②分子；
（2）①7； ②最外层电子数； ③质子数（或核电荷数）；④3（或三）； 非金属； 得到； S2﹣
【点评】本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
25．（4分）A、B……H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。试推断：
（1）A是 KMnO4 B是 MnO2 （用化学式表示）
（1）B在反应②中作该反应的 催化剂 。
（2）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】根据A﹣H八种初中化学常见的物质，A是一种暗紫色固体，加热能生成使带火星的木条复燃的气体D，所以D是氧气，A是高锰酸钾，B与无色液体混合能产生氧气，所以B是二氧化锰，E是过氧化氢溶液，生成的F是水，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，氧气和G点燃生成黑色固体H，G是铁，H是四氧化三铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】解：（1）A﹣H八种初中化学常见的物质，A是一种暗紫色固体，加热能生成使带火星的木条复燃的气体D，所以D是氧气，A是高锰酸钾，B与无色液体混合能产生氧气，所以B是二氧化锰，E是过氧化氢溶液，生成的F是水，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，氧气和G点燃生成黑色固体H，G是铁，H是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A是KMnO4，B是MnO2；
（1）B在反应②中作该反应的催化剂；
（2）D与G在点燃的条件下反应生成H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：（1）KMnO4，MnO2；
（1）催化剂；
（2）3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
26．（7分）化学学习小组的同学们在用如图所示装置做木炭还原氧化铜实验时。发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。
小明同学提出如下质疑：
①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？
根据小明的质疑，同学们进行了如下探究：
探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。
【设计实验】同学们将上述装置进行改进，设计了如甲图装置进行实验：
【主要实验步骤】
（1）组装仪器，检查装置的气密性。
（2）在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量澄清石灰水。
（3）通入一会儿氮气，目的是 排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰 。再加热，酒精灯加网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 ，观察现象。硬质玻璃管中的现象是 黑色固体逐渐变成光亮的红色 。澄清的石灰水变浑浊。
【得出结论】碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。
探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？
【猜想和假设】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三： CO2和CO 。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。
现象
结论
B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色 。
猜想三正确
【现象与分析】
【反思】
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 CO2+C2CO或CuO+CCu+CO 。
由此，同学们想到乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是 在D装置右侧导管口处放一燃着的酒精灯，将尾气点燃（或套一气球，将尾气收集） 。
（2）上图装置乙中B瓶中放入足量澄清石灰水，完全可以吸收装置A中产生的二氧化碳，为什么B瓶中冒出的气体还含有二氧化碳呢？同学们经过讨论认识到：A中溢出的气体气流比较急，且导管较细，部分生成的二氧化碳未与石灰水反应，便在气流的作用下溢出了。
【分析】【探究一】【主要实验步骤】根据氮气的性质、提高火焰温度的方法、反应的原理来分析；
【探究二】【猜想与假设】根据生成气体的种类来分析；
【现象与分析】根据实验结论以及一氧化碳与二氧化碳的性质来分析解答；
【反思】根据题干信息来分析解答；根据装置的特点来分析改进方法。
【解答】解：【探究一】【主要实验步骤】通入一会儿氮气，目的是排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰。再加热，酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高火焰的温度。在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象是黑色固体逐渐变成光亮的红色。故填：排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰；使火焰集中，提高温度；黑色固体逐渐变成光亮的红色；
【探究二】【猜想和假设】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：CO2和CO的混合气体；故填：CO2和CO；
【现象与分析】因为猜想三正确，即气体为一氧化碳与二氧化碳的混合气体，则B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色；故填：B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色；
【反思】在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；在高温的条件下，氧化铜与碳反应生成铜和一氧化碳；故填：一氧化碳产生的原因：CO2 +C2CO或CuO+CCu+CO；
实验后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，图示装置中，尾气直接排放到空气中会造成空气污染，所以在D装置右侧导管口处放一燃着的酒精灯，将尾气点燃（或套一气球，将尾气收集）以防止造成空气污染。故填：在D装置右侧导管口处放一燃着的酒精灯，将尾气点燃（或套一气球，将尾气收集）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（8分）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（1）【提出问题】：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
（2）【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的小木条伸入试管中
木条复燃
②
水泥块在反应前后质量是否改变
（4）【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 ③ 水泥块的化学性质在反应前后是否改变 。
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块反应前后的质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要在补充一个探究实验：探究 ④ 。
【分析】（3）试验一：根据氧气具有助燃性进行分析；
实验二：根据木条复燃的现象分析；
（5）根据催化剂的定义分析需要验证的因素；
（6）根据催化剂满足的条件分析。
【解答】解：（3）实验一：根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作
实验二：根据实验现象：木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有有氧气产生，
故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入盛有过氧化氢的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率
（5）研究是否是催化剂不但要从能够改变反应速率方面分析。还要从反应前后质量不变方面进行分析；（6）研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变。
故答案为：（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入盛有过氧化氢的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率
（5）水泥块在反应前后质量是否改变。
（6）水泥块的化学性质在反应前后是否改变。
【点评】在研究催化剂时，要从改变反应速率、反应前后的质量、化学性质等方面进行研究。
四、计算题（16分）
28．（8分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）碳酸钙共含有 三 种元素，各元素 的质量比为 10：3：12 （写出最简比）
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 25% 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 0.5 g。
【分析】（1）根据化学式的意义分析计算回答；
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙共含有钙、碳、氧三种元素，各元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为：＝25%。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×2×25%＝0.5g。
故答为：（1）三，10：3：12；（2）25%；（3）0.5。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
29．（8分）氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，为了测定某样品中氢化钙的含量，将30g的氢化钙样品加入50g水中，充分反应后，烧杯中的剩余物质质量为78g，试计算：[反应原理：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑]
（1）生成氢气的质量是 2 g
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氢化钙的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为30g+50g﹣78g＝2g；
（2）设氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 2g
x＝21g
该样品中氢化钙的质量分数为×100%＝70%
答：
（1）生成氢气的质量是2g。
（2）该样品中氢化钙的质量分数70%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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