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    2022嘉兴五中高二10月月考化学试题含答案

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    2022嘉兴五中高二10月月考化学试题含答案

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    这是一份2022嘉兴五中高二10月月考化学试题含答案,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    一、单选题(每小题2分,共60分)
    1. 下列关于化学反应与能量说法中,不正确的是
    A. 化学反应必然伴随发生能量变化
    B. Na与H2O的反应属于放热反应
    C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应
    D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    【答案】C
    2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质混合并发生反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
    A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 碳粉与水
    【答案】B
    3 已知:C(s,金刚石) = C(s,石墨) ÄH=-1.9 kJ·ml-1
    C(s,金刚石)+O2(g) = CO2(g) ÄH1
    C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) ÄH2
    根据已述反应所得出的结论正确的是
    A. ÄH1=ÄH2B. |ÄH1|<|ÄH2|
    C. ÄH1<ÄH2D. 金刚石比石墨稳定
    【答案】C
    4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应,向1L 0.5ml·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是
    A. H1>H2>H3B. H1H3>H2
    【答案】D
    5. 下列说法正确的是
    A. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ÄH=-57.3kJ/ml,则1mlH2SO4与1mlBa(OH)2的反应热ÄH=2×(-57.3)kJ/ml
    B. 已知反应2CO(g) + 2NO(g)N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的ÄH<0
    C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ÄH不同
    D. 一定条件下,H2(g) + I2(g) 2HI(g) ,则分解1ml HI放出的热量为7.45kJ
    【答案】B
    6. 下列热化学方程式或叙述正确的是
    A. 1 ml液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ÄH=+642 kJ·ml-1
    B. 12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ热量:2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) ÄH=-110.5 kJ·ml-1
    C. 已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ÄH=-286 kJ·ml-1,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ÄH=+572 kJ·ml−1
    D. 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ÄH=-92.4 kJ·ml-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)充分反应放出46.2 kJ热量
    【答案】C
    7. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1ml化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1mlN-H所需的能量(kJ)是
    A. 194B. 391C. 516D. 658
    【答案】B
    8. 盐酸与块状碳酸钙固体反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是( )
    A. 将块状碳酸钙固体换成粉末状固体
    B. 盐酸的量增加一倍
    C. 盐酸的用量减半浓度加倍
    D. 温度升高40℃
    【答案】B
    9. 利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1=-58kJ•ml-1。下列说法错误的是
    A. 催化剂参与了反应,不能改变∆H
    B. 催化剂能增大k正和k逆,但二者增大倍数不同
    C. 升高温度,CO2和H2转化率均降低
    D. 增大压强提高了甲醇产率,对化学平衡常数无影响
    【答案】B
    10. 某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时,下列有关说法中正确的是
    A. 各物质的物质的量之比一定为n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
    B. 在该条件下,N2的转化率已经达到了最大值
    C. 反应物的总质量一定比生成物的总质量小
    D. 正反应速率和逆反应速率相等且均为零
    【答案】B
    11. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:v(H2)=0.45ml/(L·s),则2s末NH3的浓度为
    A. 0.45ml/LB. 0.50ml/L
    C. 0.55ml/LD. 0.60ml/L
    【答案】D
    12. 对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
    A. v(A)=0.3 ml·L-1·s-1B. v(B)=1.2 ml·L-1·s-1
    C. v(D)=0.8 ml·L-1·min-1D. v(C)=0.5 ml·L-1·s-1
    【答案】A
    13. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确的是
    A. 能发生有效碰撞的分子,一定是活化分子
    B. 减小容器体积使压强增大,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多
    C. 升高温度可以增大活化分子百分数,从而增大单位时间内有效碰撞的次数
    D. 增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增多
    【答案】D
    14. 下列说法,你认为不正确的是( )
    A. 平衡常数随温度的改变而改变
    B. 对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3
    C. 合成氨反应中使用催化剂,降低了反应所需要的活化能
    D. 反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 在450℃时,其平衡常数为49;则反应HI(g) 1∕2 H2(g) +1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7
    【答案】B
    15. 在一密闭容器中,发生如下反应达到平衡后,保持压强恒定,充入一定量的氖气后SO2的转化率将
    A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定
    【答案】B
    16. 如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是
    A. A是反应物
    B. 前2 min A的分解速率为0.1 ml·L-1·min-1
    C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
    D. 反应的方程式为2A(g) ⇌2B(g)+C(g)
    【答案】C
    17. 一定条件下,某反应的化学方程式为:,下列说法正确的是
    A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减少
    B. 恒温时,压缩容器的体积,颜色加深,因平衡左移
    C. 达到平衡,其平衡常数为
    D. 恒容时,升高温度,混合气体的颜色加深,该反应的焓变为正值
    【答案】D
    18. 在一容积可变的密闭容器中,aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
    A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了
    C. 物质B的质量分数减小了D. 化学计量数关系a>b
    【答案】A
    19. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H>0。下列反应条件有利于生成C的是
    A. 低温、低压B. 低温、高压
    C. 高温、高压D. 高温、低压
    【答案】C
    20. 在一恒容密闭容器中,反应达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是
    A. A的浓度一定比原平衡大B. A的转化率增大
    C. C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D. B的转化率一定减小
    【答案】A
    21. 一定条件下反应达到平衡状态的标志是
    A. 2v正(A2)=v逆(AB)
    B. 容器内的总压强不随时间而变化
    C. 单位时间内生成n ml AB的同时,生成n ml的B2
    D. A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态
    【答案】A
    22. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A. 氯水中有平衡C,当加入硝酸银后,溶液颜色变浅
    B. 工业合成氨反应,为提高氨的产率,实际生产中采取高温的措施
    C. 反应达平衡后缩小容器体积,可使体系颜色先变深后变浅
    D. 对于,达平衡后,升高温度体系颜色变深
    【答案】B
    23. 下列有关说法正确的是
    A. ,该过程熵增大
    B. >0,

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