高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课前预习ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了－lgnc，＋lgnc，溶液pH的计算，pOH，再求pH，单一溶液的pH，练一练，混合溶液的pH，等体积混合后，2两种强碱混合等内容，欢迎下载使用。
1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝ ml·L－1； ②pH＝______(2)计算c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝ ml·L－1； ②c(H＋)＝ ＝ ml·L－1； ③pH＝ 。
2、酸碱混合后pH的计算
（1）强酸与强酸的混合
c混(H+)=__________，然后再求pH。
（2）强碱与强碱的混合
c混(OH-)=_____________，再求c混(H+)=__________，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。②酸过量：
③碱过量：先求c(OH－)余＝ ，再求c(H＋)＝ ，最后求pH。
(1)强酸：c(HnA) →c(H+) → pH
(2)强碱：c (碱)→c(OH-)→c(H+)→pH
〖例1 〗室温时，下列溶液的pH分别是多少(1)0.5ml/L H2SO4溶液(2)0.005ml/L Ba(OH)2溶液上述溶液中水电离出c(H+)之比是多少？
将4gNaOH固体溶于水，得到10L溶液，pH=——，水电离的OH-浓度为——。
1×10-12ml/L
(1)两种强酸混合：c(HnA) →c(H+) → pH（稀溶液混合体积变化忽略不计，具有加和性）
〖例2〗室温时，pH=2的硫酸与pH=4的硝酸溶液等体积混合,忽略混合时溶液体积的变化，求混合溶液的pH。
pH =－lgc(H+) = 2+lg2
注： 用具体数值计算，若相差100倍以上通常省去
〖例3〗室温时， pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=13的烧碱溶液等体积混合后,忽略溶液体积的变化，求混合溶液的pH。
c1 (OH-) =Kw/c1 (H+) =10-14/10-11ml/L＝0.001ml/L
c2 (OH-) =Kw/c2 (H+) =10-14/10-13ml/L＝0.1ml/L
c(OH-)=(0.001V+0.1V)/2V=0.05ml/L
c(H+)=Kw/ c(OH-) =1.0*10-14/0.05ml/L=2*10-13ml/L
pH=－lgc(H+)= －lg(2×10-13) =13－lg2
小结：对于呈碱性的溶液，必须要先求c(OH-)，再换算成c(H+)，最后计算pH。
c (碱) → c(OH-) → c(H+) =Kw/ c(OH-) →pH
室温时， pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=11的烧碱溶液按体积比1:10混合后（混合后溶液体积为二者之和） ，求混合溶液的pH。
(3)强酸与强碱混合：先判断过量
例4：10mL0.1ml/LHCl与10mL0.2ml/LNaOH混合，求该混合溶液的pH值。
10×0.2-10×0.1 10+10
pH=-lgc(H+) =13-lg2
练一练：将pH=6的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。
〖例5 〗室温时pH=2的硫酸与pH=13的烧碱溶液混合后,恰好完全中和，两种溶液的体积比。
〖变式1〗常温下，pH=a的硫酸VaL与pH=b的烧碱溶液VbL恰好完全中和，求两种溶液的体积比。
Va:Vb=10a+b-14
〖变式2〗某温度下纯水中c(H+) = 1×10-6 ml/L。此温度下，pH=2盐酸中水电离出c(H+) =________ ml/L，并将VaL此盐酸与pH =11的NaOH溶液VbL混合，所得溶液pH=10，则Va:Vb= _______。
〖变式3〗室温时pH=2的硫酸与pH=12的NaOH等体积混合后,溶液的酸碱性。
（2）室温时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,判断溶液的酸碱性。
小结（1）浓度相等的强酸和弱碱等体积混合，两者物质的量相等恰好完全中和，但是生成的强酸弱碱盐使溶液呈酸性。（2）c(H+)与c(OH-)相等的强酸和弱碱等体积混合，弱碱未完全电离，碱远过量，溶液呈碱性；
（1）室温时等浓度的盐酸与氨水等体积混合后,判断溶液的酸碱性。
（4）室温时pH=2的醋酸与pH=12的烧碱等体积混合后,判断溶液的酸碱性。
（3）室温时等浓度的醋酸与烧碱等体积混合后,判断溶液的酸碱性。
小结（3）浓度相等的弱酸和强碱等体积混合，两者物质的量相等恰好完全中和，但是生成的弱酸强碱盐使溶液呈碱性。（4）c(H+)与c(OH-)相等的弱酸和强碱等体积混合，弱酸未完全电离，酸远过量，溶液呈酸性；
(1)强酸或强碱的稀释
注：浓度极小时水的电离不能忽略
〖例5〗下列溶液各取1mL，加水稀释至100mL后，求溶液的pH：
pH=2的HCl; pH=12的NaOH;
3、酸或碱溶液加水稀释后的pH
(3) pH=5的HCl;(4) pH=8的NaOH。
强酸每稀释10n，则pH增大n;强碱每稀释10n，则pH减小n；
〖思考〗pH=2的某酸溶液加水稀释100倍后pH的范围是 。
(2)弱酸或弱碱的稀释
〖例6〗(1)pH=3的乙酸溶液加水稀释100倍后pH的范围是 。(2)pH=10的氨水加水稀释100倍后pH的范围是 。
弱酸每稀释10n，则pH增大不到n;强酸每稀释10n，则pH减小不到n；无限稀释7为限