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2020年湖南省娄底市中考化学试卷
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这是一份2020年湖南省娄底市中考化学试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
2．（2分）下列符号中，表示2个氧原子的是（ ）
A．O2B．O2﹣C．2OD．2O2
3．（2分）与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A．最外层电子数B．核电荷数
C．质子数D．中子数
4．（2分）将下列调味品加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食醋B．植物油C．白糖D．食盐
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体B．量取液体
C．添加酒精D．滴加液体
6．（2分）下列四种物质中，氯元素的化合价不一样的是（ ）
A．KClB．FeCl3C．MgCl2D．KClO3
7．（2分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．CO2B．Fe2O3C．MgD．NaOH
8．（2分）下列日常措施中不合理的是（ ）
A．合理使用农药化肥
B．工业废水未经处理直接排放
C．利用小苏打焙制糕点
D．铁制品表面刷漆防锈
9．（2分）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．n＝7B．原子序数为35
C．相对原子质量为79.90D．该元素为金属元素
10．（2分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．西瓜汁（5.0～6.0）B．酱油（4.0～5.0）
C．鸡蛋清（7.6～8.0）D．橘子汁（3.0～4.0）
11．（2分）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液
12．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出
C．20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
13．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
14．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列关于此反应认识不正确的是（ ）
A．m的数值为2
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．参与反应的乙、丁质量比为1：1
15．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
六、填空题（本大题共6个小题，每空2分，共40分）
16．（6分）化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题：
（1）端午节是我国重要的传统节日之一。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是 ；
（2）娄底市对垃圾采取分类处理，矿泉水瓶属于 （填序号）；
A．厨余垃圾
B．可回收物
C．有害垃圾
（3）“钙、铁、锌”对于人体健康至关重要，人体缺铁可能会导致 （填序号）。
A．佝偻病
B．智力发育落后
C．贫血
17．（8分）4月7日，小明返校复课。如图连环画记录了他一天的部分活动。
根据小明的部分活动回答问题：
（1）连环画①中面包富含的营养素是 ；
（2）连环画②中绿色出行，低碳环保可减少CO2引起的 （填“酸雨”或“温室效应”）；
（3）连环画③中小明上化学课时在做硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验，该反应属于基本反应类型中的 反应；
（4）连环画④中小明劳动时用的塑料扫把属于 （填“有机物”或“无机物”）。
18．（2分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施 （任写一条）。
19．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ；
（3）配制过程中所需量取蒸馏水的体积为 mL（常温下水的密度约为1g/mL）；
（4）对该同学配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
A．称量时用生锈砝码
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
20．（8分）阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
熔喷布：以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料及口罩材料等领域。
依据文章内容回答下列问题：
（1）甲烷变成人造钻石属于 （“物理”或“化学”）变化；
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性；
（3）下列物质中属于单质的有 ；
A．聚丙烯
B．人造钻石
C．石墨烯
（4）下列说法不正确的是 。
A．熔喷布可以杀死病毒
B．甲烷是天然气的主要成分
C．加入石墨烯的新型碳材料耐高温
21．（8分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；②水解指盐和水在一定条件下的反应。
（1）操作3的名称是 ；
（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是 ；
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气能作保护气的原因是 ；
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，反应的化学方程式为 。
七、实验探究题（共2个小题，每空2分，共24分）
22．（12分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）选用上述药品和B、E装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中移出导气管”或“熄灭酒精灯”），这样操作的目的是 ；
（3）选用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ；
（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；
①1→2→4→3
②2→1→3→4
③4→3→1→2
④3→4→2→1
（5）选用A、C装置制取二氧化碳，也能完成下列实验中的 （填序号）。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
③过氧化氢溶液在硫酸铜溶液做催化剂的条件下制取少量氧气
23．（12分）新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。
【提出问题】敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？
【查阅资料】①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；
②“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气（氯气有毒）；
③2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3，HClO（次氯酸）不稳定，在受热或光照时易分解；
④NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠（NaClO）有腐蚀性。
【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有 ，还可能有NaClO、HClO和 Na2CO3 中的一种或几种。
【实验探究】
【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是 ；
【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是 ；
【拓展延伸】“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是 。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24．（6分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，俗称黄铜。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品粉末于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）表格中m的值为 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
2020年湖南省娄底市中考化学试卷
参考答案与试题解析
五、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．（2分）在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合油库、面粉加工厂、煤矿矿井应注意的事项进行分析判断。
【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地的空气中混有可燃的汽油蒸汽、面粉的粉尘、甲烷气体等，要防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸。
A．图中所示标志是节约用水标志，加油站、油库、煤矿矿井内等地无需张贴，故A错误。
B．图中所示标志是剧毒品标志标志，是加油站、油库、煤矿矿井内等地无需张贴，故B错误。
C．图中所示标志是腐蚀品标志，加油站、油库、煤矿矿井内等地无需张贴，故C错误。
D．图中所示标志是严禁烟火标志，加油站、油库、煤矿矿井内等地必须张贴的安全标志，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等应注意事项是解答本题的关键。
2．（2分）下列符号中，表示2个氧原子的是（ ）
A．O2B．O2﹣C．2OD．2O2
【分析】A、根据分子式可以表示该物质的一个分子进行分析；
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
C、根据在元素符号前加上相应的数字，表示多个该原子进行分析；
D、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
【解答】解：A、O2表示氧气这种物质，一个氧分子，故A错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，O2﹣表示一个氧离子，故B错误；
C、在元素符号前加上相应的数字，表示多个该原子，2O表示2个氧原子，故C正确；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2O2表示两个氧分子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学符号周围数字的意义，注意理解分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
3．（2分）与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A．最外层电子数B．核电荷数
C．质子数D．中子数
【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答。
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，即与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键。
4．（2分）将下列调味品加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食醋B．植物油C．白糖D．食盐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B正确；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体B．量取液体
C．添加酒精D．滴加液体
【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；
B、根据用量筒量取液体的方法考虑；
C、根据酒精灯的使用方法考虑；
D、根据滴加液体的方法考虑.
【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故正确；
B、读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故正确；
C、向酒精灯添加酒精时，应首先将其熄灭，防止发生火灾，故错误；
D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，应悬垂在试管口上方，故正确；
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
6．（2分）下列四种物质中，氯元素的化合价不一样的是（ ）
A．KClB．FeCl3C．MgCl2D．KClO3
【分析】根据在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：在KCl、FeCl3、MgCl2中金属元素显正价，氯元素的化合价为﹣1价；KClO3中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故氯元素的化合价不一样的是KClO3。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．（2分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．CO2B．Fe2O3C．MgD．NaOH
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与盐酸反应，故选项正确。
B、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
C、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。
D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列日常措施中不合理的是（ ）
A．合理使用农药化肥
B．工业废水未经处理直接排放
C．利用小苏打焙制糕点
D．铁制品表面刷漆防锈
【分析】A、合理使用化肥、农药，能够减少水质污染；
B、工业废水直接排放，能够增大水体的污染；
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断；
D、金属锈蚀的因素进行分析解答．
【解答】解：A、合理使用化肥、农药，能够减少水质污染，说法正确；
B、工业废水直接排放，能够增大水体的污染，说法错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打来焙制糕点，说法正确；
D、在铁制品表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，可以防锈，说法正确；
故选：B。
【点评】了解水污染的途径是解题的关键，水污染的途径主要有：工业废水和生活污水的任意排放，农业中过量使用化肥农药．
9．（2分）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．n＝7B．原子序数为35
C．相对原子质量为79.90D．该元素为金属元素
【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，35＝2+8+18+n，n＝7，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为35，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为79.90，故选项说法正确。
D、溴带有“氵”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（2分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．西瓜汁（5.0～6.0）B．酱油（4.0～5.0）
C．鸡蛋清（7.6～8.0）D．橘子汁（3.0～4.0）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A、西瓜汁的pH为5.0～6.0，小于7，显酸性，故选项错误。
B、酱油的pH为4.0～5.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
D、橘子汁的pH为3.0～4.0，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
11．（2分）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液
【分析】A、根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析；
B、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；
C、根据碳酸钙与澄清石灰水、氢氧化钠溶液都不会反应进行分析；
D、根据碳酸钾溶液与盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠反应时的不同现象进行分析。
【解答】解：A、取样品，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应，没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，滴加碳酸钾溶液，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别。
12．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出
C．20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，甲物质的溶解度为50g，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，有晶体析出，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故C正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
【分析】A、根据氧气具有助燃性进行分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
C、根据粗盐提纯的步骤进行分析；
D、根据外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低进行分析。
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质，该选项能达到实验目的；
D、用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度，即外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列关于此反应认识不正确的是（ ）
A．m的数值为2
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．参与反应的乙、丁质量比为1：1
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了35g﹣27g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为16g﹣0g＝16g；丁是生成物，生成的质量为12g﹣4g＝8g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为3。
A、m的数值为3，故选项说法错误。
B、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
D、参与反应的乙、丁质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
15．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。
【解答】解：A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，一定有Fe（NO3）2，该选项说法错误；
B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；
C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；
D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
六、填空题（本大题共6个小题，每空2分，共40分）
16．（6分）化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题：
（1）端午节是我国重要的传统节日之一。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是 分子是不断运动的 ；
（2）娄底市对垃圾采取分类处理，矿泉水瓶属于 B （填序号）；
A．厨余垃圾
B．可回收物
C．有害垃圾
（3）“钙、铁、锌”对于人体健康至关重要，人体缺铁可能会导致 C （填序号）。
A．佝偻病
B．智力发育落后
C．贫血
【分析】（1）根据分子的特性进行分析；
（2）根据矿泉水瓶的组成进行分析；
（3）根据铁元素的生理功能进行分析。
【解答】解：（1）“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”说明分子具有的性质是分子是不断运动的，故答案为：分子是不断运动的；
（2）矿泉水瓶是由塑料组成的，属于可回收垃圾，故答案为：B；
（3）A．青少年缺钙会患佝偻病，错误；
B．青少年缺锌会智力发育落后，错误；
C．人体缺铁会患贫血，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查分子的特性及人体必须元素的生理功能，比较简单。
17．（8分）4月7日，小明返校复课。如图连环画记录了他一天的部分活动。
根据小明的部分活动回答问题：
（1）连环画①中面包富含的营养素是 糖类 ；
（2）连环画②中绿色出行，低碳环保可减少CO2引起的 温室效应 （填“酸雨”或“温室效应”）；
（3）连环画③中小明上化学课时在做硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验，该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应；
（4）连环画④中小明劳动时用的塑料扫把属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。
【分析】（1）根据食物中含有的营养素进行分析；
（2）根据空气中二氧化碳增多会造成温室效应进行分析；
（3）根据基本反应的特点进行分析；
（4）根据物质的分类进行分析。
【解答】解：（1）连环画①中面包富含的营养素是糖类；
（2）低碳环保可减少CO2引起的温室效应；
（3）硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应；
（4）连环画④中小明劳动时用的塑料扫把是有机合成材料，属于有机物。
故答案为：
（1）糖类；
（2）温室效应；
（3）复分解；
（4）有机物。
【点评】本题考查的内容较多，主要包括食物中富含的营养素、环境保护、基本反应类型和物质的分类等知识，难度不大．
18．（2分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施 用洗菜水浇花（洗手后及时关闭水龙头等，合理即可） （任写一条）。
【分析】生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可。
【解答】解：在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手后及时关闭水龙头，用洗菜水浇花，可以节约用水（合理即可）。
故答案为：
用洗菜水浇花（洗手后及时关闭水龙头等，合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解节约用水的措施等是正确解答本题的关键。
19．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 （填“左”或“右”）盘；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 ；
（3）配制过程中所需量取蒸馏水的体积为 48 mL（常温下水的密度约为1g/mL）；
（4）对该同学配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 B （填序号）。
A．称量时用生锈砝码
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
【分析】（1）根据天平的使用方法进行分析；
（2）根据溶解的操作进行分析；
（3）根据溶液的组成进行分析；
（4）根据配制溶液的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘中，故答案为：左；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
（3）配制过程中所需量取蒸馏水的质量为60g﹣60g×20%＝48g，合48mL，故答案为：48；
（4）A、称量时用生锈砝码，称取的氯化钠质量偏大，质量分数偏大，错误；
B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水的体积偏大，质量分数偏小，正确；
C．装瓶时，有少量溶液洒出，溶液是均一的，不影响质量分数，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查溶液配制的操作及注意事项，难度不大。
20．（8分）阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
熔喷布：以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料及口罩材料等领域。
依据文章内容回答下列问题：
（1）甲烷变成人造钻石属于 化学 （“物理”或“化学”）变化；
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 导电 性；
（3）下列物质中属于单质的有 C ；
A．聚丙烯
B．人造钻石
C．石墨烯
（4）下列说法不正确的是 A 。
A．熔喷布可以杀死病毒
B．甲烷是天然气的主要成分
C．加入石墨烯的新型碳材料耐高温
【分析】（1）根据有无新物质生成进行分析；
（2）根据石墨具有导电性进行分析；
（3）根据单质的概念进行分析；
（4）根据熔喷布的性质、天然气的主要成分及石墨烯的性质进行分析。
【解答】解：（1）甲烷变成人造钻石过程中生成了新物质，属于化学变化，故答案为：化学；
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性，故答案为：导电；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，聚丙烯和人造钻石都是由碳、氢元素组成的，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故答案为：C；
（4）A、熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，但是不能杀菌，错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，正确；
C、石墨烯熔点高达3000℃，因此加入石墨烯的新型碳材料耐高温，正确；
故选：A。
【点评】物质的性质决定物质的用途，本题主要考查学生从文中筛选信息进行解答的能力。
21．（8分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；②水解指盐和水在一定条件下的反应。
（1）操作3的名称是 过滤 ；
（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次的洗涤液加入硝酸钡，没有明显现象，说明已经洗干净 ；
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气能作保护气的原因是 氩气的化学性质稳定 ；
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（4）根据二氧化钛和氯气、碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作3的名称是过滤；
（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加入硝酸钡，没有明显现象，说明已经洗干净；
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气能作保护气的原因是：氩气的化学性质稳定；
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。
故答案为：（1）过滤；
（2）取最后一次的洗涤液加入硝酸钡，没有明显现象，说明已经洗干净；
（3）氩气的化学性质稳定；
（4）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
七、实验探究题（共2个小题，每空2分，共24分）
22．（12分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 试管 ；
（2）选用上述药品和B、E装置制取O2，气体收集完毕时，应先 从水中移出导气管 （填“从水中移出导气管”或“熄灭酒精灯”），这样操作的目的是 防止水倒吸，造成试管炸裂 ；
（3）选用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是 ③ （填序号）；
①1→2→4→3
②2→1→3→4
③4→3→1→2
④3→4→2→1
（5）选用A、C装置制取二氧化碳，也能完成下列实验中的 ③ （填序号）。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
③过氧化氢溶液在硫酸铜溶液做催化剂的条件下制取少量氧气
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据实验目的和气体的性质选择装置顺序；
（5）根据装置特点和反应条件选择制取气体的实验。
【解答】解：（1）a为加热反应容器试管；
故答案为：试管；
（2）反应后若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，水通过导管进入试管，试管遇冷炸裂，因此需要先移出导管，避免发生倒吸，试管炸裂；
故答案为：从水中移除导气管；防止水倒吸，造成试管炸裂；
（3）选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）为了确保气体纯净干燥，先要去除杂质，再进行干燥，所以先通过饱和碳酸氢钠溶液再经过浓硫酸，为了确保充分与气体接触，都是从长口进气，短口排气，所以顺序为4→3→1→2；
故答案为：③；
（5）发生装置为固液不加热装置，收集装置为向上排空气法装置：
①中氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，①不符合题意；
②中需要利用固体加热发生装置，②不符合题意；
③反应物为固液混合物，不需要加热，氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，③符合题目要求；
故答案为：③。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（12分）新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。
【提出问题】敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？
【查阅资料】①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；
②“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气（氯气有毒）；
③2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3，HClO（次氯酸）不稳定，在受热或光照时易分解；
④NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠（NaClO）有腐蚀性。
【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有 NaCl ，还可能有NaClO、HClO和 Na2CO3 中的一种或几种。
【实验探究】
【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是 NaCl、Na2CO3 ；
【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是 低温、密封保存 ；
【拓展延伸】“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是 “84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气 。
【分析】NaCl不容易和其它物质发生反应。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
根据物质的性质可以选择保存方法。
“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气。
【解答】解：【猜想假设】
这瓶“84”消毒液的溶质一定有NaCl，还可能有NaClO、HClO和 Na2CO3 中的一种或几种。
故答案为：NaCl。
【实验探究】
故答案为：NaClO、HClO；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【实验结论】
由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故答案为：NaCl、Na2CO3。
【交流反思】
生活中储存“84”消毒液要注意的事项是低温、密封保存。
故答案为：低温、密封保存。
【拓展延伸】
“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气。
故答案为：“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24．（6分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，俗称黄铜。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品粉末于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）表格中m的值为 6.3 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 37% ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【分析】（1）根据前两次加入10g的稀硫酸后固体都减少了1.3g，但是第三次加入10g的稀硫酸后固体少了1.1g，说明第三次时，锌完全反应进行分析；
（2）根据金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）根据第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数．
【解答】解：（1）前两次加入10g的稀硫酸后固体都减少了1.3g，但是第三次加入10g的稀硫酸后固体少了1.1g，说明第三次时，锌完全反应，所以表格中m的值为6.3g；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝37%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g×x 1.3g
＝
x＝19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
故答案为：（1）6.3g；
（2）37%；
（3）19.6%。
【点评】计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/7/8 6:13:31；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.cm；学号：37255221物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
3
27
16
4
反应后质量（g）
m
35
0
12
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含 ；
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀
请写出发生反应的化学方程式
；
实验次数
加入稀硫酸的质量/g
充分反应后剩余固体的质量/g
第一次
10
8.7
第二次
10
7.4
第三次
10
6.3
第四次
10
m
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
3
27
16
4
反应后质量（g）
m
35
0
12
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含 NaClO、HClO ；
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀
请写出发生反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ；
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含NaClO、HClO；
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠
发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
实验次数
加入稀硫酸的质量/g
充分反应后剩余固体的质量/g
第一次
10
8.7
第二次
10
7.4
第三次
10
6.3
第四次
10
m
1．（2分）在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
2．（2分）下列符号中，表示2个氧原子的是（ ）
A．O2B．O2﹣C．2OD．2O2
3．（2分）与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A．最外层电子数B．核电荷数
C．质子数D．中子数
4．（2分）将下列调味品加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食醋B．植物油C．白糖D．食盐
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体B．量取液体
C．添加酒精D．滴加液体
6．（2分）下列四种物质中，氯元素的化合价不一样的是（ ）
A．KClB．FeCl3C．MgCl2D．KClO3
7．（2分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．CO2B．Fe2O3C．MgD．NaOH
8．（2分）下列日常措施中不合理的是（ ）
A．合理使用农药化肥
B．工业废水未经处理直接排放
C．利用小苏打焙制糕点
D．铁制品表面刷漆防锈
9．（2分）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．n＝7B．原子序数为35
C．相对原子质量为79.90D．该元素为金属元素
10．（2分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．西瓜汁（5.0～6.0）B．酱油（4.0～5.0）
C．鸡蛋清（7.6～8.0）D．橘子汁（3.0～4.0）
11．（2分）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液
12．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出
C．20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
13．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
14．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列关于此反应认识不正确的是（ ）
A．m的数值为2
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．参与反应的乙、丁质量比为1：1
15．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
六、填空题（本大题共6个小题，每空2分，共40分）
16．（6分）化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题：
（1）端午节是我国重要的传统节日之一。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是 ；
（2）娄底市对垃圾采取分类处理，矿泉水瓶属于 （填序号）；
A．厨余垃圾
B．可回收物
C．有害垃圾
（3）“钙、铁、锌”对于人体健康至关重要，人体缺铁可能会导致 （填序号）。
A．佝偻病
B．智力发育落后
C．贫血
17．（8分）4月7日，小明返校复课。如图连环画记录了他一天的部分活动。
根据小明的部分活动回答问题：
（1）连环画①中面包富含的营养素是 ；
（2）连环画②中绿色出行，低碳环保可减少CO2引起的 （填“酸雨”或“温室效应”）；
（3）连环画③中小明上化学课时在做硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验，该反应属于基本反应类型中的 反应；
（4）连环画④中小明劳动时用的塑料扫把属于 （填“有机物”或“无机物”）。
18．（2分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施 （任写一条）。
19．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ；
（3）配制过程中所需量取蒸馏水的体积为 mL（常温下水的密度约为1g/mL）；
（4）对该同学配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
A．称量时用生锈砝码
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
20．（8分）阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
熔喷布：以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料及口罩材料等领域。
依据文章内容回答下列问题：
（1）甲烷变成人造钻石属于 （“物理”或“化学”）变化；
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性；
（3）下列物质中属于单质的有 ；
A．聚丙烯
B．人造钻石
C．石墨烯
（4）下列说法不正确的是 。
A．熔喷布可以杀死病毒
B．甲烷是天然气的主要成分
C．加入石墨烯的新型碳材料耐高温
21．（8分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；②水解指盐和水在一定条件下的反应。
（1）操作3的名称是 ；
（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是 ；
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气能作保护气的原因是 ；
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，反应的化学方程式为 。
七、实验探究题（共2个小题，每空2分，共24分）
22．（12分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）选用上述药品和B、E装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中移出导气管”或“熄灭酒精灯”），这样操作的目的是 ；
（3）选用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ；
（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；
①1→2→4→3
②2→1→3→4
③4→3→1→2
④3→4→2→1
（5）选用A、C装置制取二氧化碳，也能完成下列实验中的 （填序号）。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
③过氧化氢溶液在硫酸铜溶液做催化剂的条件下制取少量氧气
23．（12分）新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。
【提出问题】敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？
【查阅资料】①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；
②“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气（氯气有毒）；
③2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3，HClO（次氯酸）不稳定，在受热或光照时易分解；
④NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠（NaClO）有腐蚀性。
【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有 ，还可能有NaClO、HClO和 Na2CO3 中的一种或几种。
【实验探究】
【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是 ；
【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是 ；
【拓展延伸】“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是 。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24．（6分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，俗称黄铜。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品粉末于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）表格中m的值为 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
2020年湖南省娄底市中考化学试卷
参考答案与试题解析
五、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．（2分）在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合油库、面粉加工厂、煤矿矿井应注意的事项进行分析判断。
【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地的空气中混有可燃的汽油蒸汽、面粉的粉尘、甲烷气体等，要防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸。
A．图中所示标志是节约用水标志，加油站、油库、煤矿矿井内等地无需张贴，故A错误。
B．图中所示标志是剧毒品标志标志，是加油站、油库、煤矿矿井内等地无需张贴，故B错误。
C．图中所示标志是腐蚀品标志，加油站、油库、煤矿矿井内等地无需张贴，故C错误。
D．图中所示标志是严禁烟火标志，加油站、油库、煤矿矿井内等地必须张贴的安全标志，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等应注意事项是解答本题的关键。
2．（2分）下列符号中，表示2个氧原子的是（ ）
A．O2B．O2﹣C．2OD．2O2
【分析】A、根据分子式可以表示该物质的一个分子进行分析；
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
C、根据在元素符号前加上相应的数字，表示多个该原子进行分析；
D、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
【解答】解：A、O2表示氧气这种物质，一个氧分子，故A错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，O2﹣表示一个氧离子，故B错误；
C、在元素符号前加上相应的数字，表示多个该原子，2O表示2个氧原子，故C正确；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2O2表示两个氧分子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学符号周围数字的意义，注意理解分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
3．（2分）与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A．最外层电子数B．核电荷数
C．质子数D．中子数
【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答。
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，即与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键。
4．（2分）将下列调味品加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食醋B．植物油C．白糖D．食盐
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B正确；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体B．量取液体
C．添加酒精D．滴加液体
【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；
B、根据用量筒量取液体的方法考虑；
C、根据酒精灯的使用方法考虑；
D、根据滴加液体的方法考虑.
【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故正确；
B、读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故正确；
C、向酒精灯添加酒精时，应首先将其熄灭，防止发生火灾，故错误；
D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，应悬垂在试管口上方，故正确；
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
6．（2分）下列四种物质中，氯元素的化合价不一样的是（ ）
A．KClB．FeCl3C．MgCl2D．KClO3
【分析】根据在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：在KCl、FeCl3、MgCl2中金属元素显正价，氯元素的化合价为﹣1价；KClO3中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故氯元素的化合价不一样的是KClO3。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．（2分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．CO2B．Fe2O3C．MgD．NaOH
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与盐酸反应，故选项正确。
B、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
C、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。
D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列日常措施中不合理的是（ ）
A．合理使用农药化肥
B．工业废水未经处理直接排放
C．利用小苏打焙制糕点
D．铁制品表面刷漆防锈
【分析】A、合理使用化肥、农药，能够减少水质污染；
B、工业废水直接排放，能够增大水体的污染；
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断；
D、金属锈蚀的因素进行分析解答．
【解答】解：A、合理使用化肥、农药，能够减少水质污染，说法正确；
B、工业废水直接排放，能够增大水体的污染，说法错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打来焙制糕点，说法正确；
D、在铁制品表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，可以防锈，说法正确；
故选：B。
【点评】了解水污染的途径是解题的关键，水污染的途径主要有：工业废水和生活污水的任意排放，农业中过量使用化肥农药．
9．（2分）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．n＝7B．原子序数为35
C．相对原子质量为79.90D．该元素为金属元素
【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，35＝2+8+18+n，n＝7，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为35，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为79.90，故选项说法正确。
D、溴带有“氵”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（2分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．西瓜汁（5.0～6.0）B．酱油（4.0～5.0）
C．鸡蛋清（7.6～8.0）D．橘子汁（3.0～4.0）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A、西瓜汁的pH为5.0～6.0，小于7，显酸性，故选项错误。
B、酱油的pH为4.0～5.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
D、橘子汁的pH为3.0～4.0，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
11．（2分）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液
【分析】A、根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析；
B、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；
C、根据碳酸钙与澄清石灰水、氢氧化钠溶液都不会反应进行分析；
D、根据碳酸钾溶液与盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠反应时的不同现象进行分析。
【解答】解：A、取样品，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应，没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，滴加碳酸钾溶液，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别。
12．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲物质的溶解度为50g
B．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出
C．20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，甲物质的溶解度为50g，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，有晶体析出，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故C正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
【分析】A、根据氧气具有助燃性进行分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
C、根据粗盐提纯的步骤进行分析；
D、根据外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低进行分析。
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质，该选项能达到实验目的；
D、用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度，即外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列关于此反应认识不正确的是（ ）
A．m的数值为2
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．参与反应的乙、丁质量比为1：1
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了35g﹣27g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为16g﹣0g＝16g；丁是生成物，生成的质量为12g﹣4g＝8g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为3。
A、m的数值为3，故选项说法错误。
B、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
D、参与反应的乙、丁质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
15．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。
【解答】解：A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，一定有Fe（NO3）2，该选项说法错误；
B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；
C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；
D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
六、填空题（本大题共6个小题，每空2分，共40分）
16．（6分）化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题：
（1）端午节是我国重要的传统节日之一。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是 分子是不断运动的 ；
（2）娄底市对垃圾采取分类处理，矿泉水瓶属于 B （填序号）；
A．厨余垃圾
B．可回收物
C．有害垃圾
（3）“钙、铁、锌”对于人体健康至关重要，人体缺铁可能会导致 C （填序号）。
A．佝偻病
B．智力发育落后
C．贫血
【分析】（1）根据分子的特性进行分析；
（2）根据矿泉水瓶的组成进行分析；
（3）根据铁元素的生理功能进行分析。
【解答】解：（1）“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”说明分子具有的性质是分子是不断运动的，故答案为：分子是不断运动的；
（2）矿泉水瓶是由塑料组成的，属于可回收垃圾，故答案为：B；
（3）A．青少年缺钙会患佝偻病，错误；
B．青少年缺锌会智力发育落后，错误；
C．人体缺铁会患贫血，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查分子的特性及人体必须元素的生理功能，比较简单。
17．（8分）4月7日，小明返校复课。如图连环画记录了他一天的部分活动。
根据小明的部分活动回答问题：
（1）连环画①中面包富含的营养素是 糖类 ；
（2）连环画②中绿色出行，低碳环保可减少CO2引起的 温室效应 （填“酸雨”或“温室效应”）；
（3）连环画③中小明上化学课时在做硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验，该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应；
（4）连环画④中小明劳动时用的塑料扫把属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。
【分析】（1）根据食物中含有的营养素进行分析；
（2）根据空气中二氧化碳增多会造成温室效应进行分析；
（3）根据基本反应的特点进行分析；
（4）根据物质的分类进行分析。
【解答】解：（1）连环画①中面包富含的营养素是糖类；
（2）低碳环保可减少CO2引起的温室效应；
（3）硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应；
（4）连环画④中小明劳动时用的塑料扫把是有机合成材料，属于有机物。
故答案为：
（1）糖类；
（2）温室效应；
（3）复分解；
（4）有机物。
【点评】本题考查的内容较多，主要包括食物中富含的营养素、环境保护、基本反应类型和物质的分类等知识，难度不大．
18．（2分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施 用洗菜水浇花（洗手后及时关闭水龙头等，合理即可） （任写一条）。
【分析】生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可。
【解答】解：在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手后及时关闭水龙头，用洗菜水浇花，可以节约用水（合理即可）。
故答案为：
用洗菜水浇花（洗手后及时关闭水龙头等，合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解节约用水的措施等是正确解答本题的关键。
19．（8分）某同学配制60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 （填“左”或“右”）盘；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 ；
（3）配制过程中所需量取蒸馏水的体积为 48 mL（常温下水的密度约为1g/mL）；
（4）对该同学配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 B （填序号）。
A．称量时用生锈砝码
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
【分析】（1）根据天平的使用方法进行分析；
（2）根据溶解的操作进行分析；
（3）根据溶液的组成进行分析；
（4）根据配制溶液的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘中，故答案为：左；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
（3）配制过程中所需量取蒸馏水的质量为60g﹣60g×20%＝48g，合48mL，故答案为：48；
（4）A、称量时用生锈砝码，称取的氯化钠质量偏大，质量分数偏大，错误；
B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水的体积偏大，质量分数偏小，正确；
C．装瓶时，有少量溶液洒出，溶液是均一的，不影响质量分数，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查溶液配制的操作及注意事项，难度不大。
20．（8分）阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
熔喷布：以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料及口罩材料等领域。
依据文章内容回答下列问题：
（1）甲烷变成人造钻石属于 化学 （“物理”或“化学”）变化；
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 导电 性；
（3）下列物质中属于单质的有 C ；
A．聚丙烯
B．人造钻石
C．石墨烯
（4）下列说法不正确的是 A 。
A．熔喷布可以杀死病毒
B．甲烷是天然气的主要成分
C．加入石墨烯的新型碳材料耐高温
【分析】（1）根据有无新物质生成进行分析；
（2）根据石墨具有导电性进行分析；
（3）根据单质的概念进行分析；
（4）根据熔喷布的性质、天然气的主要成分及石墨烯的性质进行分析。
【解答】解：（1）甲烷变成人造钻石过程中生成了新物质，属于化学变化，故答案为：化学；
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性，故答案为：导电；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，聚丙烯和人造钻石都是由碳、氢元素组成的，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故答案为：C；
（4）A、熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，但是不能杀菌，错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，正确；
C、石墨烯熔点高达3000℃，因此加入石墨烯的新型碳材料耐高温，正确；
故选：A。
【点评】物质的性质决定物质的用途，本题主要考查学生从文中筛选信息进行解答的能力。
21．（8分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；②水解指盐和水在一定条件下的反应。
（1）操作3的名称是 过滤 ；
（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次的洗涤液加入硝酸钡，没有明显现象，说明已经洗干净 ；
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气能作保护气的原因是 氩气的化学性质稳定 ；
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（4）根据二氧化钛和氯气、碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作3的名称是过滤；
（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加入硝酸钡，没有明显现象，说明已经洗干净；
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气能作保护气的原因是：氩气的化学性质稳定；
（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。
故答案为：（1）过滤；
（2）取最后一次的洗涤液加入硝酸钡，没有明显现象，说明已经洗干净；
（3）氩气的化学性质稳定；
（4）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
七、实验探究题（共2个小题，每空2分，共24分）
22．（12分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 试管 ；
（2）选用上述药品和B、E装置制取O2，气体收集完毕时，应先 从水中移出导气管 （填“从水中移出导气管”或“熄灭酒精灯”），这样操作的目的是 防止水倒吸，造成试管炸裂 ；
（3）选用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是 ③ （填序号）；
①1→2→4→3
②2→1→3→4
③4→3→1→2
④3→4→2→1
（5）选用A、C装置制取二氧化碳，也能完成下列实验中的 ③ （填序号）。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
③过氧化氢溶液在硫酸铜溶液做催化剂的条件下制取少量氧气
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据实验目的和气体的性质选择装置顺序；
（5）根据装置特点和反应条件选择制取气体的实验。
【解答】解：（1）a为加热反应容器试管；
故答案为：试管；
（2）反应后若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，水通过导管进入试管，试管遇冷炸裂，因此需要先移出导管，避免发生倒吸，试管炸裂；
故答案为：从水中移除导气管；防止水倒吸，造成试管炸裂；
（3）选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）为了确保气体纯净干燥，先要去除杂质，再进行干燥，所以先通过饱和碳酸氢钠溶液再经过浓硫酸，为了确保充分与气体接触，都是从长口进气，短口排气，所以顺序为4→3→1→2；
故答案为：③；
（5）发生装置为固液不加热装置，收集装置为向上排空气法装置：
①中氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，①不符合题意；
②中需要利用固体加热发生装置，②不符合题意；
③反应物为固液混合物，不需要加热，氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，③符合题目要求；
故答案为：③。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（12分）新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。
【提出问题】敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？
【查阅资料】①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；
②“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气（氯气有毒）；
③2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3，HClO（次氯酸）不稳定，在受热或光照时易分解；
④NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠（NaClO）有腐蚀性。
【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有 NaCl ，还可能有NaClO、HClO和 Na2CO3 中的一种或几种。
【实验探究】
【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是 NaCl、Na2CO3 ；
【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是 低温、密封保存 ；
【拓展延伸】“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是 “84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气 。
【分析】NaCl不容易和其它物质发生反应。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
根据物质的性质可以选择保存方法。
“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气。
【解答】解：【猜想假设】
这瓶“84”消毒液的溶质一定有NaCl，还可能有NaClO、HClO和 Na2CO3 中的一种或几种。
故答案为：NaCl。
【实验探究】
故答案为：NaClO、HClO；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【实验结论】
由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故答案为：NaCl、Na2CO3。
【交流反思】
生活中储存“84”消毒液要注意的事项是低温、密封保存。
故答案为：低温、密封保存。
【拓展延伸】
“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气。
故答案为：“84”消毒液与洁厕灵作用会产生氯气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24．（6分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，俗称黄铜。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品粉末于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）表格中m的值为 6.3 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 37% ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【分析】（1）根据前两次加入10g的稀硫酸后固体都减少了1.3g，但是第三次加入10g的稀硫酸后固体少了1.1g，说明第三次时，锌完全反应进行分析；
（2）根据金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）根据第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数．
【解答】解：（1）前两次加入10g的稀硫酸后固体都减少了1.3g，但是第三次加入10g的稀硫酸后固体少了1.1g，说明第三次时，锌完全反应，所以表格中m的值为6.3g；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝37%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g×x 1.3g
＝
x＝19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
故答案为：（1）6.3g；
（2）37%；
（3）19.6%。
【点评】计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/7/8 6:13:31；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.cm；学号：37255221物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
3
27
16
4
反应后质量（g）
m
35
0
12
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含 ；
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀
请写出发生反应的化学方程式
；
实验次数
加入稀硫酸的质量/g
充分反应后剩余固体的质量/g
第一次
10
8.7
第二次
10
7.4
第三次
10
6.3
第四次
10
m
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
3
27
16
4
反应后质量（g）
m
35
0
12
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含 NaClO、HClO ；
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀
请写出发生反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ；
实验操作
实验现象
实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。
布条没有褪色
该消毒液中不含NaClO、HClO；
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。
出现白色沉淀是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠
发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
实验次数
加入稀硫酸的质量/g
充分反应后剩余固体的质量/g
第一次
10
8.7
第二次
10
7.4
第三次
10
6.3
第四次
10
m
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